2018-01-21
2156
Мономеры – низкомолекулярные соединения, из которых образуются полимеры (пропилен->полипропилен, альфа-аминокислоты->полипептиды)
Структурное(мономерное) звено – группа атомов, многократно повторяющаяся в цепной макромолекуле
Степень полимеризации (n) – среднее число звеньев, приходящееся на одну молекулу полимера (n>100, 10<n<100 - олигомеры)
Молекулярная масса макромолекулы (М) связана со степенью полимеризации (n) соотношением: М(макромол)=М(звена)*n
М и n – средние величины тк образуются макромолекулы с разной степенью полимеризации и с разной молекулярной массой Мср(полимера)=М(звена)*n ср
Билет №10
Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
Второе нач.терм: -Невозможна передача тепла от менее нагретюк более нагр. - Невозможно самопроизв.сжатие газа -Каждая сист.стремится к макс.степени неупорядоченности благодарявыравн.Т,с,р, и т.д. - люб.сист.,представл.сама себе, стрем.к сост., обладающему наиб.вероятность. -энтропия изолир.-ых сист. не может сомороизв. Убывать
|
|
|
Энропия хим.систем-мера Т/Д вероятности сис.или мера её неупорядоченноти.
Для произвольного процесса энтропия S выражается отношением теплов.эффекта к абсол.темпер. Энтропия зависит от:
1)темпер. 2) агрегатн.сост.
S возраст.при повыш.темпер.и переходе вещ0ва из крист.-го в жидкое и из жидк.в газообр сост. (беспор.воз-ет)
S уменш. при конденсации, полимеризации, сжатии, уменшен.числа газообр.частиц. (упор.возрастает)
Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
Типы электродов:
- Электрод первого рода – система, состоящая из металла, помещенного в раствор собственной соли. Например: Zn/ZnSO4; Сu/СuSO4
-Электрод второго рода-система, состоящая из не покрытого слоем нераств.соедин. этого же Ме и помещён в р-р, содержащий анионы,входящие в состав соединения
-ОВ электрод-система, состоящая из инертного Ме, помещённого в р-р содержащий ионы одного и того же электролита в разной степени окисления
MnO4(-)+8H(+) +5e=Mn(2+)+4H2O
Анодные и катодные процессы.
Катодные процессы восстановление:
1)катионы металлов: Сu(2+) +2e=Cu
2) ионы водорода:А) в кислых растворах: 2H(+) + 2e=H2; Б) в нейтральных растворах: 2H2O + 2e=H2+2OH(-)
Например, при электролизе раствора, содержащего серебро, цинк и медь, первым выделяется серебро, и только после токо как ионы серебра практически исчезнут полностью из раствора, начинает выделяться медь, потом цинк
Анодные процессы окисление
1)анионов кислотных остатков: 2Сl(-) – 2e=Cl2; 2) молекул воды (в нейтральном р-ре) (рН=7): 2H2O – 4e=O2+4H(+)
3)гидроксид -ионов ОН (в щелочном р-ре)(рН>7): 4OH(-) – 4e=O2+2H20
|
|
|
4) металла и полупроводника (активный анод): Ag – 1e=Ag(+)(растворение); 2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H(+) (пассивация); Si+6OH(-) – 4e=SiO3(2-)+3H2O (растворение-травление)
Физические методы количественного анализа
Фотометрический анализ – определяемый компонент переводят в соединение, поглощающее свет. После этого измеряют его светопоглощение. Методы: 1) фотоколориметрия – используют фотоколориметры с фотоэлементами, в которых выделение необходимой области видимой части спектра достигается светофильтрами; 2) спектрофотометрия – используют спектрофотометры, снабженные фотоэлементами и диспергирующей призмой, выделяющий монохроматический свет. Позволяют измерять оптическую плотность от ультрафиолетовой до инфракрасной области спектра
В основе фотометрии лежит закон светопоглощения: оптическая плотность пропорциональна концентрации растворенного вещества (С), толщине слоя раствора (l) и молекулярному коэффициенту поглощения (эпсилон): А=эпсилон*l*C
Билет № 11
