Типы окислительно-восстановительных реакций (ОВР)

1 ) Межмолекулярные ОВР

Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами:

S⁰ + O₂⁰ -> S⁺⁴O₂^-2

(S - восстановитель; O₂ – окислитель)

Cu⁺²O + C⁺²O -> Cu⁰ + C⁺⁴O₂

(CO - восстановитель; CuO – окислитель)

Zn⁰ + 2HCl -> Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰

(Zn - восстановитель; HСl – окислитель)

Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления

2H₂S^-2 + H₂S⁺⁴O₃ -> 3S⁰ + 3H₂O

2).Внутримолекулярные ОВР

Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.

2KCl⁺⁵O₃^-2 -> 2KCl^-1 + 3O₂⁰

Cl⁺⁵ - окислитель; О^-2 – восстановитель

3)Диспропорционирование - окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.

3HN⁺³O₂ -> HN⁺⁵O₃ + 2N⁺²O + H₂O

(Азотистая кислота -> азотная + оксид азота + вода)