Электродный потенциал, его понятие. Стандартный электродный потенциал

Устройства, которые применяют для непосредсьвенного преобразования энергии химической реакции в электрическую энергию, называются гальвоническими элементами.

Когда Окисл-вост реакция протекает в Гальван Эл-те или осуществляется путём электролиза, то каждая полуреакция (Окисл или Восст) протекает на соответствующем электроде: на аноде - окисление, на катоде - восстановление.; поэтому полуреакции называют также электродными процессами. В соответствии с разделением ОВР на две полуреакции, ЭДС также принято представлять в виде разности двух величин, каждая из кторых отвечает данной полуреакции. Эти величины называются электродными потенциалами.

В результате изучения потенциалов различных электродных процессов установлено, что их величины зависят от следующих факторов: 1) от природы веществ - участников электродного процесса, 2) от активностей веществ и 3) от температуры. Эта зависимость выражается уравнением: . Для ЭДС ГЭ имеем аналогичную зависимость: .Для стандартной температуры имеем соответственно: . Здесь j ⁰- стандартный электродный потенциал данного процесса - константа; Е⁰- стандартная ЭДС. Последняя зависимость носит название формулы Нернста.

Физический смысл стандартного потенциала становится ясным при рассмотрении случая, когда концентрации, а значит и активности всех веществ, участвующих в данном процессе, равны единице. При этом условии второе слагаемое правой части уравнения обращается в нуль и уравнение принимает вид: j= j⁰.Концентрации (активност), равные единице, называются стандарнтными. Поэтому и потенциал, отвечающий этому условию, называется стандартным потенциалом.