Степень окисления и валентность элементов. Окислительные числа. Процессы окисления и восст-ния, окислитель и восстановитель

Неравномерность распределения электронов между атомами в соединениях получила название окисленности. Степенью окисления атома в молекуле называется заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов в сторону более электроотрицательного атома. При этом элемент, электроны которого смещаются к атомам другого элемента, проявляет положительную степень окисления, а тот элемент, к атомам которого эти электроны смещаются, - отрицательную. Число электронов, смещённых от одного атома данного элемента или к одному атому данного элемента, называется окислительным числом.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления элемента, называется окислением. А процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления элемента, называется восстановлением. Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, - окислителем.

Суть ОВР: число электронов, отдаваемых молекулами восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых молекулами окислителя.

Типичными восстановителями являются активные металлы, такие как аллюминий, магний, натрий, калий, цинк и др., соединения металлов, в которых степень окисления металла велика: аммиачный раствор оксида серебра, сульфата меди; хлорид ртути, диоксид свинца и др. Восстановителям могут также быть соединения, которые содержат неметаллы, проявляющие отрицательную степень окисления. Важнейшими восстановителями являются водород, углерод и оксид углерода (II).

К сильным окислителям принадлежат неметаллы верхней части VI и VII групп периодической системы. Самые сильные окислители - это фтор, но на практике чаще всего используют кислород, хлор и бром. К соединениям, используемым в качестве окислителей, относятся кислоты, особенно, соляная, серная и азотная.

Составление уравнений ОВР проводится в определённом порядке:

1. Составить схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ;

2. определить степени окисления элементов в веществах правой и левой части схемы; отметить элементы, степень окисления которых изменилась;

3.составить уравнения процессов восстановления и окисления; найти отношение числа электронов, принимаемых при восстановлении и отдаваемых при окислении;

4. Сложить уравнения окисления и восстановления с учётом найденного отношения числа электронов.