double arrow

Стандартные электродные потенциалы


Мерой склонности веществ к окислению и восстановлению служит стандартный электродный потенциал. Так как нет методов измерения абсолютных величин, то измеряют относительные электродные потенциалы, пользуясь так называемыми электродами сравнения. Основным электродом сравнения является водородный. Условно потенциал водородного электрода принимают за ноль и называют стандартным.

Стандартный потенциал металла E0 — это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли, содержащий один моль иона этого металла в литре, и стандартным водородным электродом.

Стандартные потенциалы E0 распространенных металлов Men+/Me0приведены в справочниках, они всегда относятся к определенному электродному процессу, т.е. определенному заряду и составу катиона металла в растворе. Последовательность расположения металлов по возрастанию стандартного потенциала E0 (от меньших отрицательных к бо́льшим положительным значениям) как раз и отвечает электрохимическому ряду напряжений. Такая

2 Таблица

Стандартные потенциалы металлических электродов при 25 °C

Элемент Электродный процесс Е0, В
Li Li+ + ē → Li0 –3,04
K K+ + ē → K0 –2,92
Ba Ba2+ + 2ē → Ba0 –2,90
Ca Ca2+ + 2ē → Ca0 –2,87
Na Na+ + ē → Na0 –2,71
Mg Mg2+ + 2ē → Mg0 –2,36
Al Al3+ + 3ē → Al0 –1,66
Mn Mn2+ + 2ē → Mn0 –1,18
Zn Zn2+ + 2ē → Zn0 –0,76
Cr Cr3+ + 3ē → Cr0 –0,74
Fe Fe2+ + 2ē → Fe0 –0,44
Cd Cd2+ + 2ē → Cd0 –0,40
Co Co2+ + 2ē → Co0 –0,28
Ni Ni2+ + 2ē → Ni0 –0,25
Sn Sn2+ + 2ē→ Sn0 –0,14
Pb Pb2+ + 2ē → Pb0 –0,13
H 2H+ + 2ē → H2 0,00
Cu Cu2+ + 2ē → Cu0 +0,34
Hg Hg22+ + 2ē → 2Hg0 +0,79
Ag Ag+ + ē → Ag0 +0,80
Pt Pt2+ + 2ē → Pt0 +1,19
Au Au3+ + 3ē → Au0 +1,50

последовательность называется рядом стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 3) и является фрагментом ряда стандартных электродных потенциалов (см. табл. 2). Чем отрицательнее потенциал электрода, тем сильнее восстановительные свойства и больше активность металла.










Сейчас читают про: