Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции

Молекулярность реакции - число молекул, реагирующих в одном элементарном акте реакции.

По молекулярности различают мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные реакции

Порядок реакции — это число, равное сумме показателей степени концентраций реагирующих веществ в уравнении скорости

1) Реакции нулевого порядка (n=0).

2) Реакции первого порядка (n=1).

3) Реакции второго порядка (n=2).

Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

Основной постулат химической кинетики – закон действующих масс аА + вВ = АВ

W = k [A]^а∙[B]^b

Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степени равной их молярным коэффициентам.

Эти степени называются частными порядками реакции:

а - частный порядок реакции по веществу А,

b - частный порядок реакции по веществу В.

Сумма частных порядков дает полный порядок реакции n: n=a+b.

k - константа скорости реакции.

Константа скорости реакции — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.