Первый закон Рауля. Давление насыщенного пара

Давление пара, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально молярной доле растворителя. Обозначим давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре через Р₀, а давление насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита через Р, тогда разность Р₀ – Р = ΔР покажет величину понижения парциального давления пара над разбавленным бинарным раствором неэлектролита. Отнеся эту разность к давлению пара растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя:

= х₁

х1 - молярная доля растворителя.

Второй закон Рауля.

Второй закон Рауля: Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы. Математическое выражение:

∆T_кип =Eb

E- эбулиоскопическая константа

b- моляльность раствора

∆T_зам =Kb

K-криоскопическая константа

Приведите основные формулы для расчета молярной массы. Температура кипения и температура замерзания растворов.

;

M = V_m * p;

M = m₀ * N_A;

;

M = m₀ * .