В ходе развития термодинамики было установлено, что единственными формами передачи энергии являются теплота и работа. Строго говоря, работа и теплота- это не виды энергии, так как проявляются только в процессе передачи энергии. Одна из формулировок I-го начала термодинамики: работа и теплота – единственные формы передачи энергии.
Обозначения:
Q, - удельная теплота, которой обмениваются окружающая среда и система.
A, - удельная абсолютная работа. Работа А подразделяется на механическую и немеханическую. (Примеры немеханической работы:работа химических реакций;работа электрических сил.)
Абсолютная механическая (деформационная) работа в координатах рvизображается как площадь под кривой (прямой) процесса по отношению к оси v.
Апол - полезная работа. Апол–это работа, которая может быть «передана» другой системе. В координатах рv работаАпол изображается как площадь под кривой (прямой) процесса, но по отношению к оси р
U, -удельная внутренняя энергия системы.
Внутренняя энергия складывается из кинетической энергии поступательного, колебательного и вращательного движения молекул, потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия, а также химической и атомной энергию.
Полнаяэнергию системы:
E = E кин + E p + U
гдеE кин, E p- кинетическая и потенциальная энергия,соответственно.
В термодинамике все результаты даются для случая, когдаEкин = 0,Ep = 0 и,соответственно, полная энергия системы равна внутренней,:
E = U.
Обратимыми называются процессы, в которых система и окружающая среда проходят через одни и те же состояния как при прямом, так и при обратном направлении.
При слабом возмущении значения термодинамических параметров по всему объёму системы будут практически одинаковыми, как при равновесии, поэтому взаимодействия при малых возмущениях называются равновесными, а процессы, протекающие при этом, являются квазистатическими. В таких процессах системы как бы проходят через непрерывную цепь состояний равновесия. Время, как параметр, в силу квазистатичности в уравнениях классической термодинамики не фигурирует.