Так как теплоёмкость зависит от вида процесса, то необходимаформула для теплоёмкости в политропном процессе сn.
Из общей формулы для теплоёмкостей однородных систем
;
при и
можно получить формулу для массовой (удельной) теплоёмкости в политропном процессе:
Показатель адиабаты k всегда больше единицы, в то время как показатель политропы n может иметь значения от (-¥) до (+¥).
Если n<k, но больше единицы,то значение теплоемкости cn получаетсяотрицательным.
Отрицательнаятеплоемкость не может быть объясненас физической точки зрения и носит формальный характер, поэтомудальнейшие вычисления работы А,и теплотыQ и внутренней энергииUвыполняются с этим отрицательным значением.
Так как уравнениеполитропы применяется для описания всего множества термодинамических процессов, то изопроцессыможно рассматривать как частные случаи политропного процесса. Такиз уравнения
при n = 0 получается уравнение изобарного процесса(p=const);
при n = 1 – уравнение изотермического процесса(pv=const);
|
|
при n = k – уравнение адиабатного процесса (pvk=const);
При n = ±¥ уравнение политропного процесса превращается в уравнение изохорного процесса(v=const).
n<0
На данном рисунке представлены различные термодинамические процессы с указанием соответствующих значений показателя политропы. Пунктирной линией в качестве примера изображены процессы, не относящиеся к изопроцессам.
n>k |