Экспериментальная часть

Приборы и реактивы:

• электрическая плитка;

• коническая колба для получения коллоидного раствора;

• растворы для получения золей: 2% FeCl₃

• дистиллированная вода;

• диализатор;

• раствор AgN0₃ для проведения качественной реакции на хлорид-ионы;

• три бюретки, заполненные растворами 4,0 моль-экв/л NaCl, 0,01 моль-экв/л Na₂S0₄, 0,001 моль-экв/л K₃[Fe(CN)₆]

Золь гидроксида железа (III) получают гидролизом хлорида железа (III):

Обработка результатов эксперимента

Электролит-коагулятор	4,0 моль-экв/л NaCl	0,01 моль-экв/л Na2SO4	0,001 моль-экв/л K3[Fe(CN)6]
Исходная концентрация электролита C1, моль-экв/л	4,0	0,01	0,001
Объём электролита, вызвавшего коагуляцию золя V1, мл	8,4	1,2
Объём электролита V2, пересчитанный на коонцентрацию 0,001 моль-экв/л, мл
	4,526	1,079	1,107
Валентность иона-коагулятора, z
Порог коагуляции,	3.36	0.0012	0,003

Строим график зависимости объёма электролита, вызвавшего коагуляцию lgV₂,от валентности иона-коагулятора:

Определяем отношения порогов коагуляции при различных значениях валентности ионов-коагуляторов:

(NaCl): (Na₂SO₄): (K₃[Fe(CN)₆])=15,733:6,6:1

Вывод:

1. В результате эксперимента получен золь гидроксида железа (III) путём гидролиза хлорида железа (III). Ионами-коагуляторами для золя гидроксида железа (III) являются анионы электролитов, так как коллоидный раствор имеет положительно заряженные коллоидные частицы.

2. Были извлечены низкомолекулярные примеси (чужеродные электролиты), способные разрушать коллоидные системы методом диализа из золи гидроксида железа (III).

3. Диализ помог извлечь из золи гидроксида железа (III) низкомолекулярные примеси.

4. Из построенной зависимости видно, что с увеличением валентности ионов-коагуляторов уменьшается порог коагуляции, что подтверждает правило Шульца-Гарди.