Правило электролитной коагуляции

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

 

Институт природных ресурсов

Кафедра БС

 

Лабораторная работа №1

 

По дисциплине: Физическая и коллоидная химия

 

«Получение, очистка и исследование процесса коагуляции коллоидного раствора»

 

Выполнил:

студент группы2Б03
Горбачева Олеся

Проверил:

доцент КарбаиноваС.Н.

 

Томск 2012

Цели работы:

Получение, очистка и исследование процесса коагуляции коллоидного раствора.

Теоретическая часть

Коллоидные системы — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями. Или это система, в которой дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 1000 нм, распределены в другой фазе, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию и именуемой дисперсионной средой. Размеры коллоидных частиц варьируются в пределах от 0.001 до 0.1 мкм. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.

При получении дисперсных систем решают две основные задачи:

1. Получение дисперсных частиц нужного размере и формы.

2. Стабилизация дисперсных систем.

Методы получения дисперсных систем делятся на:

1. Диспергационные

2. Конденсационные

3. Метод пептизации

Коагуляция (от лат. coagulatio — свертывание, сгущение), также старение — объединение мелких частиц дисперсных систем в более крупные под влиянием сил сцепления с образованием коагуляционныхструктур.Причины коагуляции: изменение температуры, воздействие электрического поля, введение химических веществ и т. д.

Основным фактором, вызывающим коагуляцию является действие на коллоидный раствор электролитов. Такую коагуляцию называют электролитной.

Правило электролитной коагуляции

 

1. Все без исключения сильные электролиты при определенной концентрации могут вызвать коагуляцию коллоидного раствора.

2. Правило знака заряда: коагуляцию коллоидного раствора (золя) вызывает тот ион электролита, знак заряда которого противоположен знаку заряда коллоидной частицы. Этот ион электролита называют ионом - коагулятором.

3. Каждый электролит по отношению к конкретному коллоидному раствору обладает определенным порогом коагуляции.

4. Влияние заряда (валентности) иона - коагулятора (правило Шульца-Гарди). Коагулирующая способность электролита сильно возрастает с увеличением валентности иона - коагулятора.