Опыт № 1. Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств

Ход работы: К 5-ти каплям раствора сульфата хрома добавляем раствор едкого натра. Наблюдаем выделение осадка. Осадок разливаем на две пробирки, в первую добавляем еще щелочи – цвет раствора становится голубоватым. А во вторую добавляем серную кислоту – цвет меняется на бледно-синий.

Уравнения реакций: 1) Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2) 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

3) Сr(ОН)₃ + 3NaОН = Na₃[Сr(ОН)₆]

Опыт № 2. Окисление соединения хрома (III).

Ход работы: К раствору гексагидроксохромата натрия добавляем раствор пероксида водорода. Наблюдаем изменение окраски раствора на ______________.

Уравнение реакции: Na₃[Cr(OH)₆]+H₂O₂ = Na₂CrO₄+H₂O+NaOH

[Cr(OH)₆]^3- + 2OH^- - 3e → CrO₄^2- + 4H₂O

H₂O₂ + 2e → 2OH^-

Опыт № 3. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от среды.

Ход работы: Разливаем в три пробирки по 5 капель раствора перманганата калия. В первую после добавляем раствор серной кислоты, во вторую – воду, в третью – раствор КОН. После в каждую добавляем немного сульфита натрия.

Уравнения реакций: 1) 2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃ = 2MnSO₄+3H₂O+5Na₂SO₄+K₂SO₄

2) 3Na₂SO₃+H₂O+2KMnO₄ = 2MnO₂+3Na₂SO₄+2KOH

3) Na₂SO₃+2KOH+2KMnO₄ = 2K₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂O

 

рН среды (больше, равно, или меньше 7)	Формула полученного соединения марганца	Цвет полученного соединения марганца	Степень окисления марганца в полученном соединении
меньше	MnSO4		2+
равно	MnO2		4+
больше	K2MnO4		6+

 

 

Опыт № 4. Получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III).

Ход работы: В пробирку наливаем 5 капель хлорида железа, и щелочи. Наблюдаем выделение осадка. После к раствору сульфата железа прибавляем столько же щелочи. Осадок сначала выпал, потом побурел – образовался гидроксид железа (III).

Уравнения реакций: 1) FeCl₃ + NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl

2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

3) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Восстановление: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻

Окисление: Fe(OH)₂ + OH⁻ − 1e⁻ = Fe(OH)3

Опыт № 5. Качественная реакция на ион Fe²⁺.

Ход работы: В пробирку с сульфатом железа наливаем гексацианоферрат калия. Выпадает синий осадок.

Уравнение реакции: FeSO₄ +K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + K₂SO₄