Дослід 4 Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції

Виконання роботи

1.В пробірку внести 2 мл 0,5н розчину роданіду амонію NH₄CNS або калію КCNS і додати декілька крапель 0,5н розчину хлориду заліза(III) FeCl₃ до появлення червоного забарвлення, що притаманний роданіду заліза(III).

2.Розділити одержаний розчин на дві пробірки приблизно нарівно.

3.До однієї з них додати 1мл розчину Na₂S₂O₃. За секундоміром відмітити час повного знебарвлення розчину внаслідок відновлення роданіду заліза(III) до роданіду заліза(II). При цьому тіосульфат окиснюється до дитіонату натрію Na₂S₄O₆.

4.У другу пробірку із роданідом заліза(III) спочатку додати одну краплину сульфату міді(II), а потім – 1мл розчину Na₂S₂O₃. Початком реакції вважати момент додавання тіосульфату натрію. Виміряти час перебігу реакції в присутності сульфату міді(II).

Запис даних досліду

1.Записати рівняння реакцій:

--утворення роданіду заліза (III)

 

_________________________________________________________________________________

 

--взаємодії роданіду заліза (III) з тіосульфатом натрію

 

__________________________________________________________________________________

2.Розрахувати, у скільки разів реакція у другій пробірці протікає швидше, ніж у першій, вказати каталізатор.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.Зробити висновок про роль каталізатора:

 

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5

Тема: ХІМІЧНА РІВНОВАГА

МЕТА РОБОТИ: Дослідження хімічної рівноваги у гетерогенній системі та зміщення стану хімічної рівноваги внаслідок змінення концентрацій речовин

ДОСЛІД 1 Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення хімічної рівноваги

Виконання роботи

 

1.У пробірку внести по 20-25 крапель 0,0025н розчинів FeCl₃ та роданіду амонію NH₄CNS або калію КCNS. Суміш ретельно розмішати скляною паличкою і розділити приблизно нарівно по чотирьох пробірках.

2.Одну з них залишити як контрольний еталон, а в інші додати такі реактиви: у першу – одну краплину насиченого розчину FeCl₃, у другу – 1 краплину насиченого розчину NH₄CNS, а в третю – декілька кристалів NH₄Cl.

3.Порівняти інтенсивність забарвлення одержаних розчинів відносно еталону.

 

Запис даних досліду

 

1.Написати рівняння оборотної реакції взаємодії між хлоридом заліза(111) і роданідом амонію:

 

__________________________________________________________________________________

2.Скласти вираз константи рівноваги:

 

__________________________________________________________________________________

3.Вказати:

а)які речовини у розчині перебувають у стані рівноваги:

 

__________________________________________________________________________________

б) в який бік зміщується рівновага в даній системі при внесенні:

Для кожного випадку записати свої спостереження про змінення забарвлення

FeCl₃______________________________________________________________________________

NH₄CNS___________________________________________________________________________

NH₄Cl_____________________________________________________________________________

.

__________________________________________________________________________________

 

4.Зробити висновок про вплив концентрації речовин на зміщення хімічної рівноваги:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6

 

ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ

МЕТА РОБОТИ: Навчитися способам встановлення концентрації розчину і приготування розчинів заданої концентрації.

 

ДОСЛІД 1 Приготування розчину

Виконання досліду

1.Обчислити масу K₂Cr₂O₇ і об’єм води, необхідні для приготування 50г розчину з масовую часткою, що дорівнює _____:

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. На техно-хімічних терезах зважити розраховану кількість солі та за допомогою мірного циліндру відміряти необхідну кількість води.

3. Обережно пересипати наважку K₂Cr₂O₇ у хімічний стакан ємністю 100мл.

4. Вилити у циліндр відміряну воду і ретельно перемішати скляною паличкою до повного розчинення кристалів солі.

5.Перелити одержаний розчин у спеціальний циліндр і ареометром виміряти його густину.

Запис даних досліду

 

1.Вказати густину розчину з точністю до 0,001 г/мл: ρ_практ =...........г/мл.

2.Обчислити абсолютну Π і відносну σ погрішності, приймаючи до уваги, що теоретичне значення густину для розчину з масовою часткою 0,05 дорівнює ρ_теор =1, 0336г/мл:

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3.Розрахувати молярну С_М, моляльну C_m і нормальну С_N концентрації одержаного розчину K₂Cr₂O₇:

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

 

4.Зробити висновки про зв’язок між різними способами вираження концентрації розчинів:

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7

 

КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

МЕТА РОБОТИ: Ознайомитися з різними типами комплексних сполук, їх властивостями, способами добування.

 

 

ДОСЛІД 1 Одержання та дослідження комплексного аміакату міді

Виконання роботи

1.Попередньо встановити склад розчину сульфату міді(II). Для цього у дві пробірки внести по 8-10 крапель розчину CuSO₄ концентрації 0,5-1,0моль/л. До однієї з них додати 2-3 краплі розчину ВаСl₂ і спостерігати утворення осаду, відмітивши його забарвлення. У другу пробірку помістити шматочок олова й переконатися у виділенні на його поверхні червоного нальоту міді.

 

2.Одержати комплексні сполуки тетраамінміді(II). З цією метою у чисту пробірку влити 15-16 краплин розчину CuSO₄ і поступово додавати 25%-ний розчин аміаку до утворення осаду – основного сульфату міді(II). Зафіксувати його забарвлення, а потім і наступне змінення кольору при подальшому додаванні NH₄OH до повного розчинення осаду внаслідок утворення суміші добре розчинних сульфату і гідроксиду тетраамінміді.

 

3.Одержаний розчин розділити на дві пробірки і провести ті ж самі якісні реакції, що і з розчином CuSO₄. Упевнитися в утворенні осаду при додаванні до однієї з пробірок розчину ВаСl₂ і у відсутності виділення вільної міді при внесенні у другу пробірку гранули олова.

 

Запис даних досліду

1. Вказати появу або змінення забарвлення у кожній пробірці.

Написати рівняння усіх проведених реакцій у молекулярній та іоній формах

а)взаємодії між сульфатом міді та хлоридом барію:

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б)взаємодії сульфату міді з оловом:

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

в)утворення осаду сульфату гідроксоміді при додаванні до сульфату міді однієї краплини гідроксиду амонію:

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

г)розчинення осаду сульфату гідроксоміді при додаванні до нього надлишку гідроксиду амонію (При складанні формул комплексних сполук координаційне число міді(II) прийняти рівним 4):

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2.З урахуванням того, що обидві комплексні сполуки є сильними електролітами, скласти рівняння електролітичної диссоціацiї та записати вираз константи нестійкості, який для комплексу тетраамінміді (II) дорівнює 2 × 10^-13:

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

3. У висновках зазначити, яка основа – проста чи комплексна – є більш сильною та чому:

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________

 

ДОСЛІД 2 Комплексні сполуки в реакціях обміну

Виконання роботи

1.В дві пробірки внести по 4-5 крапель розчину К₄[Fe(CN)₆].

2.До однієї з них додати таку ж кількість розчину CuSO₄.

3.До другої долити 4-5 крапель Fe₂(SO₄)₃. Спостерігати утворення осадів.

 

Запис даних досліду

1.Написати молекулярні та іоні рівняння виконаних реакцій, відмітити забарвлення осадів, дати назви:

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

2.Зробити висновок про поведінку комплексних сполук в обмінних реакціях:

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

 

 

ДОСЛІД 3 Комплексні сполуки в окисно-відновних реакціях

Виконання роботи

1.У пробірку внести 4-5 краплин 0,5н розчину КМnО₄, підкислити його Н₂SO₄ і додати по краплям розчин К₄[Fe(CN)₆] до знебарвлення розчину перманганату калію.

 

Запис даних досліду

1.Написати рівняння реакції окиснення калій гексацианоферат(II) перманганатом калію в присутності сірчаної кислоти, скласти електронний баланс:

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

2.Зробити висновок про вплив сильних окисників на комплексоутворювач:

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

 

ДОСЛІД 4 Утворення гідроксокомплексів

Виконання роботи

1.Внести у пробірку 0,5мл розчину АlCl₃, до нього по краплинам додавати 0,1н розчин NaOH. Спостерігати виділення осаду Al(OH)₃, а потім наступне його розчинення при додаванні надлишку NaOH.

2.Такий самий дослід провести при поступовому додаванні NaOH до розчину ZnSO₄.

3. Повторити аналогічний дослід з розчином Cr₂(SO₄)₃.

 

Запис даних досліду

1.Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій одержання осадуAl(OH)₃ та подальшого його розчинення внаслідок утворення комплексної сполуки Na₃[Al(OH)₆]:

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

2.Написати аналогічні рівняння реакцій, що відбуваються при взаємодії ZnSO₄ і NaOH.

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3.Написати такі ж самі рівняння реакцій для випадку Cr₂(SO₄)₃ і NaOH.

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

4.Написати рівняння електролітичної дисоціації однієї з комплексних сполук (на вибір), вторинної дисоціації комплексного іону та вираз для константи його нестійкості:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

5.У висновках відзначити, які метали виявляють схильність до утворення гідроксокомплексів.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________