Дослід 2 Вплив температури на швидкість реакції у гомогенній системі

Виконання роботи

1.Попередньо у трьох пробірках приготувати розчин однакової концентрації, змішуючи 0,5 мл 2н розчину Na₂S₂O₃ з 1,5мл дистильованої води.

2.Зібрати три термостати, для чого три стакани ємністю 200-250 мл заповнити водою кімнатної температури приблизно на ½ об’єму, примістити в них термометри на 50^оС і пробірки з розчином Na₂S₂O₃.

3.У термостати № 2 і № 3 долити гарячу воду, щоб підняти температуру відповідно на 10^о і 20^о вище, ніж у термостаті № 1.

4.Спостерігаючи за показанням термометрів, залишити термостати на декілька хвилин, щоб температура вмісту пробірок зрівнялася з температурою води у термостатах.

5.Не виймаючи пробірки з термостату № 1, додати до розчину Na₂S₂O₃ одну краплю 2н сірчаної кислоти. За допомогою секундоміра виміряти час перебігу реакції від моменту додавання сірчаної кислоти до появи помітної опалесценції. Розрахувати умовну швидкість, приймаючи концентрацію Na₂S₂O₃ у всіх трьох пробірках рівною С. Дані занести до табл. 3.

6.Повторити дослід з розчинами Na₂S₂O₃ і H₂SO₄ у термостатах № 2 і № 3

Запис даних досліду

1.На основі одержаних результатів обчислити середнє значення швидкості реакції, та температурного коефіцієнту розглянутої реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Таблиця 3 – Дані по вивченню залежності швидкості хімічної реакції від температури

№ термостату	Температура, оС	Час перебігу реакції t, сек	Концентрація С (моль/л)	Умовна швидкість, моль/л с	Температурний коефіцієнт
	t t + 10 t + 20

2.Зробити висновок, як змінюється швидкість реакції при збільшенні температури? Чи підпорядковується ця реакція емпіричному правилу Вант-Гоффа?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

ДОСЛІД 3 Вплив площини поверхні розділу реагуючих речовин на швидкість реакції в гетерогенній системі

Виконання роботи

1.Вибрати дві невеликі грудочки крейди, які були б приблизно однаковими за розміром. Одну з них подрібнити до порошковидного стану в фарфоровій ступці й кількісно пересипати у суху пробірку.

2.Налити туди 2 мл хлоридної кислоти НСl густиною 1,19 г/мл і за допомогою секундоміра відмітити час повного розчинення крейди. За момент закінчення реакції прийняти припинення виділення вуглекислого газу.

3.Другу грудочку крейди цілою покласти в іншу пробірку і розчинити її в 2 мл такого ж розчину НСl, зафіксувавши час повного перебігу реакції.

Запис даних досліду

1.Написати рівняння відповідної реакції

__________________________________________________________________________________

 

2.Пояснити різну швидкість реакції в обох пробірках.

 

_________________________________________________________________________________

3.Зробити висновок про вплив додаткових чинників на швидкість гетерогенних реакцій:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________