Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, применение катализаторов

В зависимости от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случаях газовых реакциях) определяется принцип Ле-Шателье. Если на систему находящуюся в равновесии производится какое либо внешне воздействие, то она благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет его воздействие. Смещение 1) Увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие в сторону исходных продуктов.2) Поскольку реакция идет с выделением тепла, то повышение температуры будет способствовать протеканию реакции с поглощением температуры, то равновесие сместится в сторону образования исходных продуктов, т.е. 2NH3=N2+3H2 H=+кдж/моль.3) Влияние давления. Чтобы определить влияние давления на систему необходимо посчитать число молекул в обеих частях уравнения.(в левой 4 молекулы, в правой 2) поскольку увеличение давления должно препятствовать процессу к увеличению числа молекул, то равновесие сместится в сторону меньшего количества молекул, т.е. в сторону продуктов реакции. Если в системе число молекул в левой и правой части равны, то увеличение давления не вызывает смещения равновесия. Влияние катализатора. Все катализаторы ускоряют как прямую так и обратную реакцию, поэтому на смещение равновесия катализаторы не оказывают влияние, а только способствуют более быстрому ее достижению.