2018-01-21
931
Химическая кинетика- учение о скоростях и механизмов химических реакций. Со скоростями реакции связано представление о превращении веществ и об экономической эффективности их получения. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени при неизменном объеме системы, и при этом безразлично о каком из участников реакции веществ идет речь, т.к. они связаны между собой уравнением реакции. Скорость реакции может быть установлена лишь для определенного промежутка времени. Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ и условий протекающих реакций.
14) Константа скорости химической реакции и ее зависимость от температуры. Правило Вант-Гофа, уравнение Аррениуса. Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гофа, согласно которому, при повышении температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Зависимость скорости в химических процессах от температуры записывается с помощью уравнения Аррениуса: 
к- постоянная, А- постоянная величина, зависит от ориентации реагирующих веществ в момент столкновения. Еа – энергия активации КДж/моль. R- универсальная газовая постоянная. Т – температура.
