Окислительно-восстановительные реакции; составление ионно-электронным методом; определение направления протекания

Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента: Zn0 – 2e → Zn2+. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называют восстановителями (Zn - восстановитель). К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых имеют малую ЭО, например металлы, водород, углерод, анионы, атомы которых находятся в низкой или низшей степени окисления, например Cl¯, H2PO¯, а также углеводороды, азотоводороды, бороводороды и др.. Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Например, реакция восстановления иона Cu2+: Cu2+ + 2e = Cu0. Вещество, принимающее электроны, называется окислителем (Cu - окислитель). К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются высокой ЭО, например галогены и кислород, соединения кислорода, например пероксиды, соединения благородных газов, например KrF6, катионы и анионы, содержащие атомы с высокой С.О., например Fe3+, Pb4+, Ce4+, No3¯. Раздельное протекание реакции окисления и восстановления происходит лишь в электрохимических процессах. В химических окислительно-восстановительных реакциях окисление и восстановление взаимосвязаны. В ходе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт свои электроны окислителю. При взаимодействии металлического цинка с ионами меди восстановитель (Zn) отдаёт свои электроны окислителю – ионам меди (Cu2+).

Суммарная реакция: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu.