2018-01-21
431
Общая и неорганическая химия
Строение атома и периодическая система
1. Строение атома. Основные теории. Квантовая модель строения атома.
2. Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция. Плотность вероятности. Радиальная плотность вероятности.
3. Квантовые числа: n, l, mL, mS; их физический смысл и значения.
4. Принцип Паули. Правило Хунда. Принцип наименьшей энергии. Последовательность энергетических подуровней в многоэлектронных атомах.
5. Связь периодической системы со строением атома. Периоды, группы, подгруппы, электронные семейства элементов: s-, р-, d-, f-. Элементы и их размещение в периодической системе.
6. Периодичность свойств химических элементов (атомные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону) в периоде, группе.
7. Периодичность химических свойств элементов, простых веществ и химических соединений. Изменение валентности по периодам и группам.
8. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов по периодам и группам.
Химическая связь и строение вещества
9. Химическая связь. Основные параметры химической связи (длина связи, угол связи, энергия связи). Основные типы химической связи.
10. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи (направленность, насыщаемость, поляризуемость).
11. Метод валентных связей.
12. Метод молекулярных орбиталей. Строение и свойства простейших молекул.
13. Механизмы образования ковалентной связи (обменный, донарно-акцепторный, дативный).
14. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации
15. Ионная связь. Особенности ионной связи. Школа Л.Полинга.
16. Металлическая связь и особенности ее образования.
17. Химическая связь в полупроводниках и диэлектриках.
18. Водородная связь. Виды водородной связи.
19. Межмолекулярное взаимодействие. Типы межмолекулярного взаимодействия (ориентационное, индукционное, дисперсионное).
20. Агрегатное состояние вещества.
21. Типы кристаллических решеток
Классы неорганических соединений
22. Оксиды: основные, кислотные и амфотерные. Зависимость характера оксидов от степени окисления элемента. Химические свойства оксидов. Способы получения оксидов. Номенклатура оксидов.
23. Кислоты и их классификация. Химические свойства и способы получения. Номенклатура кислот.
24. Гидроксиды: основные, амфотерные, кислотные. Способы их получения, химические свойства и их названия.
25. Соли и их классификация. Номенклатура солей. Получение и свойства солей.
Растворы. Равновесия в растворах электролитов
26. Растворы и их классификация. Способы выражения концентраций растворов.
27. Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в жидкостях.
28. Свойства разбавленных растворов.
29. Особенности растворов электролитов.
30. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
31. Реакции обмена в растворах электролитов. Условия протекания реакции обмена в растворах электролитов.
32. Диссоциация воды. Водородный показатель. Индикаторы.
33. Гидролиз солей. Типы солей и их гидролиз.
34. Степень и константа гидролиза. Смещение гидролитического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции
35. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВ реакций.
36. Степень окисления. Основные способы для расчета степени окисления.
37. Окисление и восстановление, важнейшие окислители и восстановители.
38. Способы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
39. Возможность и направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
Физическая и коллоидная химия
Основы химической термодинамики.
40. Энергетические эффекты химических процессов и фазовых переходов.
41. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, энтальпия и их изменение в различных процессах.
42. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия, вытекающие из него.
43. Стандартные энтальпии веществ. Термохимические расчеты.
44. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.
45. Стандартные энтропии. Расчет изменения энтропии.
46. Понятие об энергии Гиббса и ее изменении как меры реакционной способности. Энтальпийный и энтропийный факторы.
