Занятие №6.
Модуль № 1
Элементы химической термодинамики. Элементы химической кинетики. Основные типы химических реакций и процессов функционирования живых систем.
ВАРИАНТ № 0
- Тест.
Повторить пп.1-7 теоретические вопросы программы.
- Расчетные задачи:
1. При пониженной кислотности желудочного сока используется раствор хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 8% (плотность 1,039 г/мл). Рассчитайте рН раствора.
2. Физиологическое значение рН слюны 6,8. Определить концентрацию ионов [H+] в слюне.
3. Вычислите осмотическое давление 3% водного раствора мочевины СO(NН2)2 (r = 1,05 г/мл) при 27°С.
4. Рассчитайте осмотическое давление раствора NaCl массой 5,3 г объемом 250 мл, при 30°С, если изотонический коэффициент равен 1,56. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?
5. Рассчитайте рН фосфатного буфера слюны, состоящего из 100 мл 0,01 моль/мл NaH2PO4 и 20 мл 0,1 моль/мл Na2HPO4. (Ка (Н2РО-4)=1,6·10–7).
6. Образуется ли осадок при смешивании 200 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 5,0∙10-3 моль/л и 50 мл фосфата натрия с молярной концентрацией 2,0∙10-3 моль/л. Ks (Ca3 (PO4)2) = 2,0∙10-29.
|
|
7. Вычислить DНo, ∆S°, ∆G° реакции: С2Н5ОН(ж) + О2(г) = СН3СООН(ж) + Н2О(ж).
∆H°обр., кДж/моль | ∆G°обр., кДж/моль | S°обр., Дж/моль∙К | |
С2Н5ОН(ж) | –277 | –174 | |
СН3СООН(ж) | –247 | –154 | |
Н2О(ж) | -286 | -237 | |
О2 (г) |
8. Рассчитайте константу равновесия Кр 2 H2 +О2 «2H2О, если равновесные концентрации составляли [Н2] = 0,6 моль/л, [O2] = 0,7 моль/л, [H2О] =0,9 моль/л.
9. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 45 до 18 0С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4,2.
10. Вычислите скорость реакции, протекающей по уравнению: А(г) + 3В(г) = Д, если [А] = 2 моль/л, [В] = 6 моль/л, k = 0,025 л2 моль-2 мин-1. Как изменится скорость реакции, если давление уменьшить в 3 раза?
11. Константа скорости распада пенициллина при 20°С равна 6,52·10-7сек-1. Какая доля пенициллина останется после хранения в течение 2 суток?
12. Вычислить ионную силу раствора, содержащего в 300 мл 2,9 г кальция иодида.
Занятие № 7-8. Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем. Физико-химия дисперсных систем. Свойства растворов ВМС.
I. Вопросы к занятию
пп. 8.1- 9.5 теоретические вопросы программы.
II. Задачи к занятию
1. В раствор объемом 60 мл некоторого вещества с концентрацией 0,44 моль/л поместили тверый адсорбент массой 3 г. После достижения адсорбционного равновесия концентрация вещества снизилась до 0,350 моль/л. Вычислите величину адсорбции.
2. Экспериментально установлено, что величина максимальной адсорбции на угле составляет 3,0∙10-2 моль/г. Величина α= 6,0·10-3 моль/л, какая масса уксусной кислоты (адсорбата) адсорбировалось из раствора, в котором установилась равновесная концентрация 0,15 моль/л, если масса адсорбента 2 г?
|
|
3. Пользуясь правилом Дюкло-Траубе, определите во сколько раз поверхностная активность пальмитиновой кислоты (С15Н31СООН) меньше поверхностной активности арахиновой кислоты (С19Н39СООН).
4. Коагуляция 10 мл гидрозоля гидроксида железа (III) наступила при добавлении к нему 2 мл раствора сульфата натрия с молярной концентрацией 0,0025 ммоль/л. Вычислите порог коагуляции и коагулирующую способность этого электролита.
5. К какому электроду будет перемещаться при электрофорезе β-лактоглобулин в буферном растворе, содержащем равные концентрации гидрофосфат- и дигидрофосфат-ионов (pH=7,21), если при pI=5,2 белок остается на старте?
Лабораторная работа № 5. Адсорбция на поверхности твердого тела.
Цель работы: научиться количественно измерять адсорбцию из растворов на твердых адсорбентах.
Оборудование: бюретка вместимостью 25 мл, конические колбы вместимостью 500 мл, воронки, цилиндры мерные, колбы для титрования, фильтровальная бумага.
Реактивы: уголь активированный, растворы уксусной кислоты четырех разных концентраций (от 50 до 400 ммоль/л), раствор натрия гидроксида титрованный, с концентрацией около 0,1 моль/л, раствор фенолфталеина в этаноле (индикатор).
Сущность работы.
Адсорбцию на твердых адсорбентах определяют, как правило, по разности концентраций адсорбтива в растворе до и после проведения адсорбции. Для определения концентрации подбирают подходящий метод (титриметрический, кондуктометрический, колориметрический и т.д.).
Выполнение эксперимента.
С помощью мерных цилиндров в четыре сухие пронумерованные колбы наливают по 50 мл раствора уксусной кислоты следующих концентраций: 50 ммоль/л; 100 ммоль/л; 200 ммоль/л; 400 ммоль/л. В каждую колбу вносят одновременно по 1,0 г предварительно измельченного активированного угля. Содержимое колб перемешивают круговыми движениями в течение 20 мин, после чего фильтруют через сухие складчатые фильтры. Первую порцию фильтра объемом 5 мл в каждом случае отбрасывают. Из каждого фильтрата пипеткой отбирают пробу для титрования (объем пробы для каждого из растворов указан в таблице). Отобранную пробу титруют раствором натрия гидроксида в присутствии фенолфталеина (2-3 капли). Результаты титрования записывают в таблицу 1.