Правила определения степеней окисления атомов элементов по молекулярным формулам

Молекулы простых и сложных веществ электронейтральны, т.е. имеют нулевой заряд. Все атомы элементов в молекулах простых веществ имеют нулевую степень окисления, а в молекулах сложных веществ – степень окисления, отличную от нуля; иногда – равную нулю; так, например, в молекулах некоторых органических соединений степень окисления углерода равна нулю:

O^-2

^С0 – Н₃⁺¹ – С⁰ – O^-2 – O^-2 – H⁺¹; C⁰ – H₂⁺¹ – CI₂^-1; H⁺¹ – C⁰

Н⁺¹.

В молекулах сложных веществ атомы одних элементом имеют положительную степень окисления, а атомы других – отрицательную степень окисления. А сумма положительных и отрицательных степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы сложного вещества, всегда равна нулю.

Степень окисления атома кислорода в большинстве сложных соединений равна–2 (исключение составляют пероксиды: K₂⁺¹O₂^-1, H₂⁺¹O₂^-1, фторид кислорода O⁺²F₂^-1 и некоторые другие соединения), а атомы водорода - +1 (исключение – гидриды: K⁺¹H^-1, Ca⁺²H₂^-1 и др.). Степени окисления атомов калия, натрия, лития, цезия, рубидия в сложных соединениях равны +1; атомов магния, бериллия, кальция, кадмия, бария, стронция, цинка - +2; атомов алюминия – +3.

При определении степени окисления атомов какого – либо элемента по молекулярной формуле выполните следующие операции:

- проставьте над символом каждого элемента в молекулярной формуле сложного вещества известные степени окисления, обозначив искомую степень окисления элемента через «x»:

+1 X – 2

K₂MnO₄

- установите по молекулярной формуле число атомов каждого элемента. Умножьте степени окисления атомов элементов на их число в молекулярной формуле соединения.

Алгебраическую сумму степеней окисления атомов всех элементов приравняйте к нулю:

(+1) ∙ 2 + (x) ∙ 1 + (-2) ∙ 4 = 0

- решите уравнение с одним неизвестным:

2 + x – 8 = 0, x – 6 = 0, x + 6.

Правила подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.