Правила составления ионно-молекулярных уравнений по молекулярным уравнениям

В уравнениях необратимых реакций подберите коэффициенты, стрелками укажите образование осадков и газообразных веществ, подчеркните одной чертой молекулы неэлектролитов и слабых электролитов, расставьте заряды ионов сильных электролитов (сильные электролиты: соли; щелочи: Li(OH), NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂; кислоты: HCl, HBr, HJ, HClO₃, HClO₄, HMnO₄, HNO₃, H₂SO₄);

Составьте полное ионное уравнение реакции, записав в виде ионов сильные электролиты, растворимые в воде, указав число ионов и их заряды. При составлении полных ионных уравнений реакций с участием кислых, основных или комплексных солей нужно помнить о диссоциации этих соединений по первой ступени диссоциации: кислые соли диссоциируют с образованием сложного аниона, содержащего ионы водорода:

KHCO₃ → K⁺ + HCO₃⁻;

основные соли диссоциируют с образованием сложного катиона, содержащего ионы OH⁻:

Al(OH)CI₂→ AI(OH)²⁺ + 2CI⁻;

комплексные соли диссоциируют с образованием комплексного иона:

K₃[Co(CN)₆] → 3K⁺ + [Co(CN)₆]³⁻.

Помните, что труднорастворимые и газообразные вещества, слабые электролиты и неэлектролиты в полном и кратком ионно-молекулярных уравнениях реакций записывают в молекулярном виде;

В полном ионном уравнении реакции подчеркните двумя чертами одинаковые ионы, находящиеся в левой и правой частях уравнения реакции (они не приняли участия в реакции). При составлении краткого ионно-молекулярного уравнения их нужно исключить из уравнения реакции.

Составьте сокращенное краткое ионно-молекулярное уравнение реакции – выпишите знаки, формулы ионов и молекул, принявших участие в реакции. Проверьте число атомов элементов в левой и правой частях схемы и сумму зарядов частиц (необходимо, чтобы число атомов элементов и сумма зарядов частиц в левой и правой частях схемы были одинаковы).

При составлении ионно-молекулярных уравнений реакций помните, что средние (нормальные), двойные и смешенные соли, сильные многокислотные основания и сильные многоосновные кислоты записывают диссоциирующими на все ионы, входящие в состав этих веществ:

средние соли: Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe²⁺ + 3SO₄²⁻;

двойные соли: KAI(SO₄)₂ → K⁺ + AI³⁺ + 2SO₄²⁻;

смешанные соли: Ca(CIO)CI → Ca²⁺ + OCI⁻ + CI⁻;

многокислотные сильные основания: Вa(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻;

многоосновные сильные кислоты: Н₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻.

Правила составления молекулярного уравнения реакции на основании краткого ионно-молекулярного уравнения

Используя таблицу растворимости в воде солей, кислот и оснований, составьте полное ионное уравнение. Для этого подберите к каждому иону в кратком ионном уравнении такой противоположно заряженный ион (противоион), чтобы образовались хорошо растворимые вещества, содержащие соответствующие катионы и анионы, запишите формулы этих веществ через знак «+».

Правее через знак «→» запишите формулы продуктов, полученных в результате взаимодействия исходных веществ.

Расставьте коэффициенты перед формулами веществ, если в этом есть необходимость.

Проверьте, соответствует ли полное молекулярное уравнение краткому ионно-молекулярному уравнению. Если оно не соответствует, то его исключите. Помните, что на основании одного кратного ионно-молекулярного уравнения реакции можно составить несколько молекулярных уравнений реакций.

Окислительно-восстановительные реакции.