2017-11-01
629
СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ d-ЭЛЕМЕНТОВ
8.1.Цель и задачи работы
Изучение свойств d -элементов на примере соединений элементов подгрупп хрома, марганца, железа. Определение термодинамической возможности протекания процессов с использованием окислительно-восстановительных потенциалов.
8.2. Объекты и средства исследования
0,1М растворы KMnO4, KI; 0,5M растворы CrCl3, FeCl3, K2CrO4, K2Cr2O7, MnSO4, NH4SCN, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], KI, CuSO4, 1,0 н. раствор Ti(SO4)2; раствор глюкозы; концентрированная соляная кислота; 0,1M раствор H2SO4; 2M и 4М растворы щелочи (NaOH или KOH); 3% раствор H2O2; бромная вода; сухие вещества: FeSO4, Na2SO3, KNO2, MnO2, Zn гранулированный.
8.3. Подготовка к работе
Перед выполнением работы необходимо тщательно вымыть пробирки и проверить наличие необходимых реактивов в штативе и в вытяжном шкафу.
8.4. Программа работы
Свойства соединений хрома
8.4.1. Взаимные переходы хроматов и дихроматов
Налейте в одну пробирку 2-3 капли раствора хромата калия, а в другую - 2-3 капли раствора дихромата калия. Заметьте окраску растворов в обеих пробирках. В первую пробирку прилейте 2-3 капли серной кислоты, а во вторую - столько же раствора щелочи. Как изменилась окраска растворов?
|
|
|
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Будут ли эти реакции окислительно-восстановительными? Сделайте вывод об устойчивости соединений хрома (VI) в той или иной среде.
8.4.2. Соединения трехвалентного хрома и их восстановительные свойства
К 2-3 каплям раствора соли хрома (III) прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. Заметьте цвет полученного раствора хромита. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
К полученному раствору хромита прибавьте 4-5 капель пероксида водорода или бромной воды. Нагрейте пробирку и наблюдайте переход зеленой окраски хромита в желтый цвет хромата. Составьте уравнение реакции окисления-восстановления, используя электронно-ионный метод. Окислительно-восстановительные потенциалы возьмите из таблиц.
8.4.3. Соединения шестивалентного хрома и их окислительные свойства
Налейте в четыре пробирки по 3-4 капли раствора дихромата калия, подкислите таким же объемом 2,0 н. H2SO4. В одну из пробирок добавьте 3-4 капли раствора хлорида олова (II), в другую - несколько кристалликов соли железа (II), в третью - несколько кристалликов Na2SO3, в четвертую - кристаллики NaNO2 или KNO2.
Наблюдайте изменение окраски растворов во всех пробирках. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, имея в виду, что восстановителями являются ионы Fe2+, Sn2+, SO32-, NO2-, причем ионы Fe2+ превращаются в ионы Fe3+, ионы Sn2+ - в ионы Sn4+, сульфит-ионы SO32- - в сульфат-ионы SO42-, а нитрит-ионы NO2- - в нитрат-ионы NO3-.
