double arrow

Лабораторная работа № 6


ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

6.1. Цель и задачи работы.

Изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на степень гидролиза солей.

 

6.2. Объекты и средства исследования.

Растворы солей: Na2СO3, Al2(SO4)3, CH3COONH4, NH4Cl, NaCl, SbCl3, FeCl3 (1 моль/л). Соляная кислота, концентрированная. Гидроксид аммония, 25% -ный раствор. Соль Мора, 0,1 моль/л раствор. ЭДТА, 10% -ный раствор. Персульфат аммония, 10% -ный раствор. Фенолфталеин, 1% -ный спиртовой раствор. Универсальная индикаторная бумага. Пробирки. Предметные стекла.

 

6.3. Подготовка к работе.

Тщательно промыть пробирки водопроводной и сполоснуть дистиллированной водой.

 

6.4. Программа работы

 

6.4.1. Определение рН среды при гидролизе солей в водных растворах.

На кусочки универсальной индикаторной бумаги, помещенные на предметное стекло, нанесите по капле растворов Na2CO3, Al2(SO4)3, NaCl, CH3COONH4. Сравните окраску каждого с контрольной шкалой и определите рНкаждого из растворов. Напишите уравнения гидролиза указанных солей.

6.4.2. Влияние температуры на степень гидролиза




Налейте в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Нагрейте раствор до кипения, затем быстро охладите его в струе холодной воды.

Наблюдайте изменение окраски после каждой операции. На основании наблюдений сделайте вывод об изменении степени гидролиза при повышении температуры раствора.

6.4.3. Влияние разбавления на степень гидролиза

Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III). Постепенно разбавляйте раствор дистиллированной водой. Наблюдайте выпадение обильного осадка.

Составьте уравнение реакции гидролиза и сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза.

6.4.4. Влияние реакции среды на гидролиз

В пробирку с осадком, полученным в результате предыдущего опыта добавьте 5-6 капель хлороводородной кислоты. Напишите уравнение реакции растворения осадка. Сделайте вывод о влиянии рНсреды на гидролиз растворов солей разных типов.

6.4.5. Влияние заряда иона на степень гидролиза

В пробирку внесите 1 мл раствора хлорида аммония, 2-3 капли раст­вора гидроксида аммония и 5-6 капель раствора соли Мора. Содержимое разлейте на две пробирки, в одну из которых добавьте 2-3 капли раствора персульфата аммония. Наблюдайте образование на поверхности раствора бурой пленки.

Чем объясняется ускорение реакции во второй пробирке? Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о влиянии заряда иона на степень гидролиза.

6.4.6. Подавление гидролиза солей комплексообразованием

В две пробирке налейте по 1 мл раствора хлорида железа (III) и 1 капле хлористоводородной кислоты. В одну из пробирок добавьте 8-10 капель раствора ЭДТА, а затем в обе по 5-6 капель раствора гидрок­сида аммония.



Наблюдайте выпадение осадка в отсутствие комплексона, запишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о влиянии конку­рирующих реакций на гидролиз солей.

6.4.7. Растворение металлов в продукте гидролиза

Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте ее. Чем объяснить выделение газа? Составьте уравнения реакций.

 

 

6.5. Контрольные вопросы

6.5.1. Составьте ионные уравнения гидролиза водных растворов солей. Укажите реакцию среды и назовите продукты гидролиза.

1.нитрат хрома (III), цианид аммония, силикат натрия;

2.карбонат аммония, сульфат железа (II), сульфат калия;

3.оксалат рубидия, хлорид калия, нитрат цинка;

4.сульфид натрия, сульфат цинка, ацетат алюминия;

5.хлорид железа (III), сульфид аммония, фторид натрия;

6.цианид калия, сульфит аммония, нитрат бария;

7.нитрат меди (II), формиат калия, формиат аммония;

8.фторид цезия, карбонат аммония, сульфат железа (III);

9.силикат калия, нитрат железа (II), оксалат калия;

10.хлорид магния, сульфат натрия, ацетат аммония;

11.карбонат калия, ацетат меди (II), селенат натрия;

12.иодид железа (II), нитрат магния, оксалат аммония;

13.сульфит калия, цианид натрия, ацетат свинца;

14.нитрат цинка, бромид калия, цианид рубидия;

15.карбонат цезия, хлорид кобальта (II), формиат меди (II);

16.ацетат калия, иодид магния, сульфит аммония;

17.фторид аммония, сульфат железа (III), ацетат лития;



18.фосфат натрия, ацетат никеля, хлорид бериллия;

19.бромид аммония, оксалат натрия, сульфид аммония;

20.формиат цезия, хлорид аммония, фосфат калия;

21.бромид никеля, сульфид магния, нитрат серебра;

22.селенат меди (II), нитрит калия, борат аммония;

23.роданид калия, фторид аммония, ацетат калия;

24.сульфит рубидия, иодид бария, силикат аммония;

25.сульфат аммония, формиат кобальта (II), сульфид цезия;

26. сульфат железа (II), хлорид калия, карбонат калия;

27. бромид калия, хлорид кобальта (II), фосфат калия;

28. ацетат калия, сульфат цинка, сульфат аммония;

29. цианид калия, карбонат аммония, сульфат железа (II);

30. сульфат магния, формиат калия, сульфид аммония.

 

6.5.2. Укажите, как будет изменяться степень гидролиза соли, наз­вание которой подчеркнуто,

а) при введении в раствор сильной кислоты;

б) при введении в раствор щелочи;

 

6.5.3. Рассчитайте для 0,01 моль/л раствора этой соли константу, степень гидролиза и рН раствора.







Сейчас читают про: