Как составить формулу кислотного гидроксида

Классификация неорганических веществ.

К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят:

· простые вещества,

· оксиды,

· основания,

· кислоты

· соли.

 

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.

1) Металлы. Атомы химических элементов, образующих простые вещества металлы, характеризуются большими размерами (по сравнению с элементами-неметаллами), небольшим числом электронов на внешнем уровне (1-2, редко 3 и 4), способностью исключительно к отдаче электронов.

2) Неметаллы. Простые вещества-неметаллы образуют элементы: водород, бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, элементы VIIА группы (галогены) и элементы VIIIА группы (благородные или инертные газы). Двухатомные молекулы образуют: Н₂, О₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Для многих неметаллов характерно явление аллотропии (у металлов такое явление характерно, например, для олова).

Аллотропия – это явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.

Например, элемент кислород образует 2 простых вещества: кислород О₂ и озон О₃.

Углерод образует простые вещества алмаз, графит, карбин, фуллерены и др.

 

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов (Ве, Zn, Al и др.)

Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

 

Сложные вещества.

 

I. Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.

Основные	Амфотерные	Кислотные	Несолеобразующие	Солеобразные (двойные)
Оксиды металлов в степенях окисления +1, +2, кроме амфотерных.	Оксиды металлов в степенях окисления +2: толькоBe, Zn, Sn, Pb; +3(все, кроме La2O3),+4	1) Оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих; 2) Оксиды металлов в степенях окисления от +5 и выше.	Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты.   NO, N2O, CO, SiO	Некоторые оксиды,в которых элемент имеет 2 степени окисления: Fe3O4(FeO ∙ Fe2O3)
С о л е о б р а з у ю щ и е

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

Основным оксидам соответствуют основания (Na₂O – NaOH)

Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды (ZnO – Zn(OH)₂)

Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты (SO₃ – H₂SO₄)

Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э –О-Н.И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

 

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO₃ –(+H₂O)à H₂WO₄

Б. Если нечетная степень окисления:

Мета-форма кислоты - ОДИН атом водорода: НЭОх

Орто-форма кислоты – отличается от МЕТА-формы на одну молекулу воды. Н3ЭОх+1

Пример: Оксид As₂O₅, степень окисления мышьяка +5.

Составим формулу кислоты: Н⁺As⁺⁵O^-2x

Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.

HAsO₃ Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота.

Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н₂О, получим H₃AsO₄. Это орто-

мышьяковая кислота.

 

II. Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН^- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

Классификация оснований:

 

1) По растворимости в воде:

А) растворимые (щелочи) KOH, Ва(ОН)₂

Б) нерастворимые Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

 

2) По кислотности:

КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:

А) однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу

Б) двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппы;

В) трёхкислотные – с тремя группами ОН

 

3) По степени электролитической диссоциации:

А) сильные: все растворимые основания, кроме NH₄OH (NH₃ ∙ H₂O)

Б) слабые: нерастворимые основания

III. Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы Н⁺ и при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Классификация кислот:

 

1) По наличию кислорода в кислотном остатке:

Кислородсодержащие кислоты	Бескислородные кислоты
1) высшие кислоты H2SO4 серная кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота 2) кислоты с меньшей степенью окисления неметалла H2SO3 серн ист ая кислота HNO2 азот ист ая кислота	HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота