double arrow

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

1

Классификация неорганических веществ.

К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят:

· простые вещества,

· оксиды,

· основания,

· кислоты

· соли.

 

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.

1) Металлы. Атомы химических элементов, образующих простые вещества металлы, характеризуются большими размерами (по сравнению с элементами-неметаллами), небольшим числом электронов на внешнем уровне (1-2, редко 3 и 4), способностью исключительно к отдаче электронов.

2) Неметаллы. Простые вещества-неметаллы образуют элементы: водород, бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, элементы VIIА группы (галогены) и элементы VIIIА группы (благородные или инертные газы). Двухатомные молекулы образуют: Н2, О2, N2, F2, Cl2, Br2, I2.

Для многих неметаллов характерно явление аллотропии (у металлов такое явление характерно, например, для олова).

Аллотропия – это явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.

Например, элемент кислород образует 2 простых вещества: кислород О2 и озон О3.

Углерод образует простые вещества алмаз, графит, карбин, фуллерены и др.




 

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов (Ве, Zn, Al и др.)

Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

 

Сложные вещества.

 

I. Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.

Основные Амфотерные Кислотные Несолеобразующие Солеобразные (двойные)
Оксиды металлов в степенях окисления +1, +2, кроме амфотерных. Оксиды металлов в степенях окисления +2: толькоBe, Zn, Sn, Pb; +3(все, кроме La2O3),+4 1) Оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих; 2) Оксиды металлов в степенях окисления от +5 и выше. Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты.   NO, N2O, CO, SiO Некоторые оксиды,в которых элемент имеет 2 степени окисления: Fe3O4(FeO ∙ Fe2O3)    
С о л е о б р а з у ю щ и е    

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

Основным оксидам соответствуют основания (Na2O – NaOH)

Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды (ZnO – Zn(OH)2)

Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты (SO3 – H2SO4)

Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

 

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO3 –(+H2O)à H2WO4

Б. Если нечетная степень окисления:

Мета-форма кислоты - ОДИН атом водорода: НЭОх Орто-форма кислоты – отличается от МЕТА-формы на одну молекулу воды. Н3ЭОх+1

Пример: Оксид As2O5, степень окисления мышьяка +5.



Составим формулу кислоты: Н+As+5O-2x

Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.

HAsO3 Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота.

Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н2О, получим H3AsO4.Это орто-

мышьяковая кислота.

 

II. Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

Классификация оснований:

 

1) По растворимости в воде:

А) растворимые (щелочи) KOH, Ва(ОН)2

Б) нерастворимые Cu(OH)2, Mg(OH)2

 

2) По кислотности:

КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:

А) однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу

Б) двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппы;

В) трёхкислотные – с тремя группами ОН

 

3) По степени электролитической диссоциации:

А) сильные: все растворимые основания, кроме NH4OH (NH3 ∙ H2O)

Б) слабые: нерастворимые основания

III. Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы Н+ и при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Классификация кислот:

 

1) По наличию кислорода в кислотном остатке:

Кислородсодержащие кислоты Бескислородные кислоты
1) высшие кислоты H2SO4 серная кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота 2) кислоты с меньшей степенью окисления неметалла H2SO3 сернистая кислота HNO2 азотистая кислота HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота





1




Сейчас читают про: