Диссоциация солей

Диссоциация оснований

Диссоциация кислот

По теории электролитической диссоциации к кислотам относятся электролиты, одним продуктом диссоциации которых является катион H⁺.

Диссоциация сильных одно- и двуосновных кислот в разбавленных растворах проходит по одной (первой) ступени (a_дис >30%), причем равновесие сдвинуто в сторону ионной формы кислоты. Например,

серная кислота Н ₂SO₄ Û 2H⁺ + SO₄^2- ,

азотная кислота НNO₃ Û H⁺ + NO₃^- ,

бромоводородная HBr Û H⁺ + Br^-

Молек. форма ионная форма

равновесие------------------------------------------à-

С лабые кислоты в растворах находятся преимущественно в молекулярной форме. Чем меньше a_дис, тем слабее кислота и тем больше равновесие сдвинуто в сторону молекулярной формы. Например:

уксусная кислота СH₃CОО Н Û H⁺ + СH₃CОО^-,

азотистая кислота HNO₂ Û H⁺ +NO₂^-.

Молек. форма ионная форма

<--------------------------равновесие

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем степень диссоциации кислоты уменьшается на каждой последующей ступени диссоциации. Например:

угольная кислота H₂CO₃ Û H⁺ + HСO₃^- I-я ступень (a_дис¹), (a_дис¹) >> (a_дис²)

└> Н⁺ + СO₃^2- II –я ступень (a_дис²).

Основания – электролиты, одним из продуктов диссоциации которых является анион ОH^-. Сильные основания, также как сильные кислоты, диссоциируют по одной ступени и находятся в растворе преимущественно в ионной форме:

Гидроксид калия КОН Û К⁺ + ОН ^- , .

Гидроксид стронция S r(OH)₂ Û Sr⁺² + 2 OH^-

Молек. форма ионная форма

равновесие-----------------------à

К слабым основаниям относятся растворимый в воде гидроксид аммония NH₄OH и труднорастворимые гидроксиды тяжелых металлов. Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато, причем степень диссоциации основания уменьшается на каждой последующей ступени диссоциации. Например:

гидроксид аммония NH₄OH <=> NH₄⁺ + OH^-

гидроксид алюминия AI(OH)₃ <=> AI(OH)₂⁺ + OH^- I ступень

└> AI(OH)⁺² + OH^- II ступень

└> AI⁺³ + OH^- III ступень

Молек. форма ионная форма

<----------------- равновесие

Соли – это электролиты, которые диссоциируют в растворе на катионы металлов (и NH₄⁺) и анионы кислотных остатков. Как было сказано выше, соли по своему составу бывают кислые, основные и средние. Кислые соли характерны для слабых многоосновных кислот, основные – для слабых многокислотных оснований, а средние соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми кислотами и основаниями. Однако независимо от состава, соли первично диссоциируют на катион металла и кислотный остаток.

Средняя соль AICI₃ Û AI⁺³ + 3CI^- , ZnSO₄ Û Zn⁺² + SO₄^2-.

Кислая соль KHCO₃ Û K⁺ + HCO₃^- NaH₂PO₄ Û Na⁺ + H₂PO₄

Основная соль^- ZnOHCI Û ZnOH⁺ + CI^- Cr(OH)₂NO₃ Û Cr(OH)₂⁺ + NO₃^-

Молек. форма катион кислотный остаток Молек. форма катион кислотный остаток.

Изменение ионного состава раствора за счет вторичной диссоциации кислых и основных солей в настоящем практикуме не рассматривается (HCO₃^- à Н⁺ + CO₃^2- или ZnОН⁺ à Zn⁺² + ОН^-).