double arrow

РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ


Пример.

Пример.

4. Сместить влево равновесие реакции, термохимическое уравнение которой NH4Cl(тв) ⇄ NH3(г) + HCl(г); = 177 кДж/моль, можно ...

А) Повышением температуры; Б) Отводом HCl; В) Добавлением NH4Cl; Г) Повышением давления; ...

Решение.

А) = 177 кДж/моль > 0, значит, согласно табл. 1, повышение температуры смещает равновесие вправо. Это неверный ответ.

Б) Отвод HCl, то есть Bj(г), согласно табл. 1, смещает равновесие вправо. Это неверный ответ.

В) Добавление NH4Cl, то есть Ak(тв), согласно табл. 1, не смещает равновесие. Это неверный ответ.

Г) Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна нулю, поскольку в левой части уравнения нет формул газов, то есть = 0. Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 2 (1 перед NH3(г) + 1 перед HCl(г)), то есть = 2. = 0 < = 2, значит, согласно табл. 1, повышение давления смещает равновесие влево. Это верный ответ.

5. Уравнение реакции, равновесие которой можно сместить влево/вправо повышением/понижением давления – это ...

Решение.

Надо найти суммы коэффициентов, стоящих перед формулами газов в левой и правой частях уравнения реакции, т.е. и соответственно, а затем сравнить эти суммы между собой и применить табл. 1.

5. Уравнение реакции, равновесие которой можно сместить влево повышением давления – это ...

А)CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г); Б)ZnCO3(тв) ⇄ ZnO(тв) + CO2(г); ...

Решение.

А)Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна 2, = 2 (1 перед CO(г) + 1 перед H2O(г)). Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 2, = 2 (1 перед CO2(г) + 1 перед H2(г)). То есть = , значит, согласно табл. 1, повышение давления не смещает равновесие. Это неверный ответ.

Б) Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна 0, = 0 (в левой части уравнения нет формул газов). Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 1, = 1 (1 перед CO2(г)). То есть < , значит, согласно табл. 1, повышение давления смещает равновесие влево. Это верный ответ.

1. Формула слабого/сильного электролита – это ...

Решение.

Схема 1

Сильные и слабые электролиты

  сильные электролиты слабые    
           
- сильные кислоты: НЭ (Э = Br, Cl, I); HЭO3 (Э = Вг, C1, I, N); НЭО4 (Э = Вг, Cl, I, Mn, Re, Tc); Н2ЭО4 (Э = S, Se); Н2Сг2О7, HNCS; - сильные основания: МОН (M = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); Μ(ОН)2 (М = Ва, Са, Ra, Sr); - почти все соли.   - слабые кислоты (все, не являющиеся сильными); - слабые основания и амфолиты (все, не являющиеся сильными); - соли Fe(NCS)3, HgCl2, CdI2; - вода Н2O.
               

Примечания.

Общая формула неорганической кислоты – HyAn, где An – кислотный остаток (все анионы, формулы которых приведены в табл. 2, кроме OH, являются анионами кислотных остатков); y – индекс (цифра).

Общая формула оснований и амфолитов – М(ОН)x, где М – металл или NH4 (все катионы, формулы которых приведены в табл. 2, являются катионами металлов); x – индекс (цифра).

Общая формула средней соли – MaAnb, где М – металл или NH4; An – кислотный остаток; a, b – индексы (цифры).


Сейчас читают про: