double arrow

Пример.. 1. Формула сильного электролита – это


1. Формула сильного электролита – это ...

А) NH4OH; Б) HF; В) K24; ...

Решение.

А) NH4OH – формула основания (М = NH4), которое, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.

Б) HF – формула кислоты (An = F), которая, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.

В) K24 – формула соли (М = K, An = SО4), которая, согласно схеме 1, является сильным электролитом. Это верный ответ.

2. Молекулярному уравнению реакции ... соответствует краткое ионное уравнение ...

Решение.

Для перехода от молекулярного уравнения к краткому ионному надо:

- определить растворимость (Н, М, Р) всех участников реакции с помощью табл. 2;

- определить электролитические свойства (сильный или слабый электролит) всех растворимых участников реакции с помощью схемы 1;

-перенести без изменений в полное ионное уравнение формулы малорастворимых, нерастворимых веществ и слабых электролитов, а также оксидов;

- записать растворимые сильные электролиты в виде формул тех ионов, на которые эти вещества распадаются, учитывая, что сильные кислоты распадаются на H+ и Any, например, Н24 → 2H+ + SO, сильные основания – на Mx+ и OH, например, KOH → K+ + OH, а средние соли – на Mx+ и Any, например, (NH4)24 → 2NH+ SO.




- вычеркнуть из левой и правой частей полного ионного уравнения одинаковые формулы ионов (вместе с их коэффициентами) и (если надо) сократить оставшиеся коэффициенты.

Таблица 2.

Растворимость электролитов в воде при комнатной температуре (все соединения Cs+, H+, K+, NH, Na+, Rb+ и нижеприведенных анионов растворимы; все соединения CH3COO, ClO, HCOO, NOи нижеприведенных катионов растворимы)

  катионы анионы
Br CO C2O Cl CrO F I OH РO S2– SO SO
Ag+ Н Н Н Н Н Р Н Н Н Н М
Al3+ Р Н Р Р Н Н Н Н Р
Ba2+ Р Н Н Р Н М Р Р Н Р Н Н
Be2+ Р [Н] Н Р Р Р Р Н Н Р
Ca2+ Р Н Н Р Р Н Р М Н М М М
Cd2+ Р [Н] Н Р Н М Р Н Н Н М Р
Co2+ Р [Н] Н Р Н Р Р Н Н Н Н Р
Cr3+ Р Н Р Н Н Р Н Н Р
Cu2+ Р [Н] Н Р Н Р Н Н Н Р
Fe2+ Р [Н] М Р Н Р Н Н Н Н Р
Fe3+ Р Н Р Р Н Н Н Р
Ga3+ Р Н Р Р Н Н Н Н Р
Hg2+ М [Н] Н Р Н М Н Н Н Н
In3+ Р [Н] Н Р М Р Н Н Н Р
La3+ Р [Н] Н Р Н Н Р Н Н Р
Li+ Р М Р Р Р М Р Р Н Р Р Р
Mg2+ Р М Н Р Р Н Р Н Н Н М Р
Mn2+ Р [Н] Н Р Р Р Р Н Н Н Р
Ni2+ Р [Н] Н Р Н Р Р Н Н Н Н Р
Рb2+ М [Н] Н М Н Н М Н Н Н Н Н
Sc3+ Р [Н] М Р Р Н Р Н Н Н Р
Sn2+ Р М Р Н Р М Н Н Н Р
Sr2+ Р Н Н Р Н Н Р М Н М Н Н
Tl+ М М М М Н Р Н Р Н Н Н М
Y3+ Р [Н] Н Р Н Р Н Н Р
Zn2+ Р [Н] М Р Н М Р Н Н Н М Р

Условные обозначения:Р – растворимое вещество (> 0,1 моль/л); М – малорастворимое (0,001–0,1 моль/л); Н – нерастворимое (< 0,001моль/л); [Н] – из раствора выпадает осадок оснóвной соли и выделяется CO2; — – разлагается водой или не существует.









Сейчас читают про: