double arrow

Примеры.. 1. В простых веществах степени окисления равны нулю, например, Сu0


ОВР

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ.

1. В простых веществах степени окисления равны нулю, например, Сu0.

2. Некоторые элементы в сложных веществах и в ионах имеют, как правило, постоянные степени окисления, в частности:

а) у элементов I (исключения − Cu+2, Au+3), II и III групп периодической системы степень окисления, как правило, равна номеру группы со знаком «+», например, K+1NO3, Be+2SO4, Al+3F3;

б) у H степень окисления, как правило, равна +1, например, H+1Br;

в) у O степень окисления, как правило, равна −2, например, CCl2O–2 (исключение − HO)

г) у F степень окисления всегда равна −1, например, HF–1.

3. У атомов кислотных остатков в солях степени окисления такие же как в кислотах, например, в хлоридах MClx – степень окисления хлора −1, Cl–1; в сульфатах Ma(SO4)b – степень окисления серы +6, S+6; в нитратах M(NO3)x – степень окисления азота +5, N+5.

4. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (формульной единице) вещества равна нулю.

Найти степени окисления элементов в а) Cl2; б) S2F10; в) Cr2(SO4)3.

Решение.

а) Cl2 – это формула простого вещества, значит, согласно правилу 1., степень окисления атомов в нем равна нулю, Cl.

б) SF– это формула сложного вещества, степень окисления фтора в котором, согласно п. г) правила 1., равна −1, SF. Обозначим неизвестную степень окисления S буквой x, то есть SF. Составим уравнение, на основании правила 4., учтя, что числа атомов S и F в молекуле SFравны соответственно 2 и 10 (индексам в формуле молекулы):

2∙x + 10∙(-1) = 0.

Решая это уравнение, находим искомую степень окисления S:

x = +5.

в) Cr2(SO4)3 – это формула сложного вещества, степень окисления кислорода в котором, согласно п. в) правила 2., составляет −2, то есть Cr2(SO)3. Это вещество − соль (см. примечания к схеме 1), причем сульфат (соль серной кислоты Н24), значит, степень окисления S, согласно правилу 3., равна +6, Cr2(SO)3. Обозначим неизвестную степень окисления Cr буквой x, то есть Cr(SO)3. Составим уравнение, на основании правила 4., учтя, что числа атомов Cr, S и O в формульной единице Cr2(SO4)3 равны соответственно 2 (индекс в формуле при символе Cr), 3 (индекс в формуле при формуле атомной группы SО4) и 3∙4 = 12 (произведение индексов при формуле атомной группы SО4 и при символе О):

2∙x + 3∙6 + 12∙(-2) = 0.

Решая это уравнение, находим искомую степень окисления Cr:

x = +3.

1. Уравнение окислительно-восстановительной реакции/реакции, не являющейся окислительно-восстановительной – это ...

Решение.

Надо определить все степени окисления (см. ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ) в предлагаемых уравнениях. Если степени окисления изменяются, то это уравнение окислительно-восстановительной реакции, а если не изменяются, то это уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной.


Сейчас читают про: