Какие методы очистки от сернистого газа вы знаете

Для очистки газов от сернистых соединений используются разные методы, наиболее распространенными являются следующие способы: абсорбционные, адсорбционные, окислительные.

Абсорбционные методы подразделяются на хемосорбционные, физические и окислительные.

1. Хемосорбционные методы - основаны на химическом взаимодействии H2S и СО2 с абсорбентом, к ним относятся все щелочные методы, в том числе и амины, а также связывание сероводорода в труднорастворимые сульфиды.

2. Физическая абсорбция – основана на высокой растворимости H2S и СО2 в органических растворителях: метанол, N-метилпироллидон, гликоли, пропиленкарбонат и др. Требования к растворителям: селективность относительно сероводорода, низкая стоимость, доступность, токсикологическая, экологическая и коррозионная безопасность.

3. Окислительные методы – основаны на необратимом превращении H2S в серу элементарную.

К окислительным методам относится процесс Джамарко-Ветрокок, где в качестве абсорбента используется горячий раствор мышьяковых солей щелочного металла, абсорбент токсичен.

В основе абсорбционных методов лежит массообмен, т.е. переход вещества из газообразной в жидкую фазу, осуществляемый через поверхность раздела фаз.

Адсорбционные способы очистки газа от сернистых соединений–в основе этих методов лежит адсорбция – процесс поглощения компонентов газа или жидкости поверхностью твердых тел.

Твердое тело, на поверхности которого происходит концентрация поглощаемого вещества, называется адсорбентом, а само поглощающее вещество –адсорбатом. В качестве адсорбентов используются: цеолиты, активированный уголь, молекулярные сита.

Различают физическую и химическую адсорбцию. Физическая адсорбция – это такая адсорбция, когда молекулы адсорбата и адсорбента не вступают в химическое взаимодействие. Химическая адсорбция – это такая, когда молекулы адсорбента и адсорбата образуют химическое соединение.

Адсорбционная очистка применяется, когда требуется достичь более низких концентраций сернистых соединений (тонкая очистка). При очистке газа от сернистых соединений одновременно из него извлекается влага.

Целью очистки от сернистых соединений и влаги является повышение качества газа, а удаление СО2 из газа осуществляют для повышения теплоты сгорания газа.

Адсорбционная очистка применяется для очистки водорода от СО, СО2 и углеводородов с целью повышения его реакционных свойств (степень чистоты водорода достигает 99,9%).

Окислительные методы – различают окислительную абсорбцию и прямое окисление сероводорода в газовой фазе. Основаны на окислении сероводорода до серы сульфитов, сульфатов.

Окислительная абсорбция применяется для очистки малосернистых газов и с высоким содержанием диоксида углерода. В качестве абсорбентов используются хелатные комплексы железа, окислы железа III, соединения мышьяка (очистка коксового газа).

Прямое окисление в газовой фазе - это сжигание с применением кислорода до SO2 с последующим каталитическим окислением его до серы.

Какие вы знаете реакции соединения кремния

Si+ 02 = SiO2

Si + 2Mg = Мg2Si

Мg2Si + 2Н2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

SiH4 + 202 = SiO2 + 2Н2О

Si + 2NаОН + Н20 = Na2SiО3 + 2Н2

SiO2 + СаО = СаSiO3

SiO2 + СаС03 = СаSiO3 + С02

К2SiO3 + 2НСl = 2КСl + Н2SiO3

Биосферный цикл азота

Атмосферный азот связывается при разрядах молний и в результате жизнедеятельности азотфиксирующих бактерий и водорослей, которые превращают его в растворимые нитраты. Нитраты попадают в почву или в воду, где они могут быть использованы растениями. Некоторое количество азотистых соединений выделяют в почву растения и животные, остальной азот, в конце концов, высвобождается при расщеплении растительного и животного материала бактериями, которые превращают его азотистые вещества в аммиак. Аммиак образуется также при вулканических процессах. Нитрифицирующие бактерии 1 фазы превращают аммиак в нитриты, из которых нитрифицирующие бактерии 2 фазы образуют нитраты. Денитрифицирующие бактерии возвращают азот в атмосферу

От чего зависит плодородие почв

Факторы, от которых зависит плодородие, следующие:

- природная структура грунта (химический состав) и специфические особенности климатической зоны;

- грунтовые воды и расположение их относительно почвы;

- уровень загрязнения окружающей среды и почвы в данном районе местности;

- климат местности.

В почве должно быть достаточное количество азота, калия и основного составляющего – гумуса. Также немаловажно наличие в почве солей и микроэлементов. Однако избыточное количество минеральных веществ и микроэлементов может пагубно сказаться на состоянии растений. Химический состав во многом зависит от климатической зоны. Не менее важны физические свойства, к которым можно отнести способность впитывать и удерживать влагу, а также пористость.

Во многом плодородие почты зависит от жизнедеятельности и активности микроорганизмов, которые способствуют образованию гумуса и переработки химических элементов в доступную для поглощения растениями форму.

Какие вы знаете реакции соединения кальция

реакция разложения воды на водород и кислород под действием электрического тока: 2Н2О → 2Н2↑ + О2↑.

взаимодействие оксида натрия и углекислого газа (NaO2 + СО2↑ (t 450-550 °С) → Na2CO3)

процесс получения трехвалентного хлорида железа. 3Cl2↑ + 2Fe → 2FeCl3

2FeCl2 + Cl2↑ → 2FeCl3 является примером окислительно-восстановительного процесса при взаимодействии простого и сложного неорганических реагентов: газа (хлора) и соли (хлорида железа).

Приведите примеры соединений марганца

Mn + 2H2O = Mn(OH)2 +H2↑ – при нагревании; Mn + O2 = MnO2 – сгорает при нагревании

Mn + S = MnS(сплав); Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑(медл)

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2