Решение практических примеров и задач

1 2 3 4 5 6 7

1. Какая система называется системой первого класса?

2. Что называется фазой?

3. Дайте определение правилу фаз Гиббса.

4. Как определяется число компонентов?

5. Для чего применяется уравнения Клаузиуса – Клапейрона?

6. Чем отличаются энантиотропные модификации?

7. Сколько кристаллических полиморфных модификаций имеет диоксид кремния?

8. Полиморфные превращения

9. Диаграмма состояния серы

Вопросы для компьютерного тестирования

1.Укажите область существования α - кристаболита:

1470 – 1728⁰С

870 – 1470⁰С

573 – 870⁰С

ниже 400⁰С

400 - 500⁰С

2.Укажите схему энантиотропных превращений:

S₁ ↔S₂ ↔ I

S₁ ↔S₂

S₁ ↔ I

S₂ ↔ I

ΔS₁ ↔ ΔS₂

3.Выше линии ликвидиуса расположена:

область существования одной жидкой фазы

область существования одной твердой фазы

область существования газовой фазы

область кристализации

область испарения

4.Число тройных точек диаграммы состояния системы равно:

числу модификации твердой фазы

числу жидкой фазы

числу газообразной фазы

числу компонентов

числу степеней свободы

5.Правильность построения диаграмм состояния контролируется:

с помощью принципов непрерывности и соответствия, правила фаз

с помощью физико-химических анализов

с помощью математических расчетов

с помощью наблюдения

с помощью индикаторов

Тема 5. Двухкомпонентные системы

Для двухкомпонентных конденсированных систем, без учета давления как переменного параметра, правило фаз приобретает следующий вид:

F + n = 2 + 1 = 3

Если к чистому веществу А добавить возрастающие количества вещества В, то в соответствии с законом Рауля – Вант – Гоффа будет наблюдаться прогрессирующее понижение температуры плавления смесей. Это же будет происходить и при добавлении вещества А к веществу В. Рассмотрим простейшую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. (рис)

Кривые t_А Е_АВ и t_ВЕ_АВ – кривые ликвидуса, показывающие, при какой температуре и при каком составе расплава начинается кристализация компонентов А и В в зависимости от состава исходного расплава. Состав, соответствующий точке Е, называется бинарной эвтектикой, которая характеризуется наиболее низкой температурой кристаллизации и состоит из механической смеси мелких кристаллов компонентов А и В определенного состава. Е₁ Е_АВt_Е – линия солидуса, эвтектическая горизонталь – показывает, при какой t⁰ происходит кристализация эвтектики.

Далее рассматривается последовательность фазовых изменений при охлаждении исходного расплава состава m₁, нагретого до температуры t₁ (фигуративная точка m_1).

Если вещества А и В образуют химическое соединение А_mB_n, то на диаграмме появляется вертикальная линия и температурный максимум указывающие на состав этого соединения.

Вертикальная линия состава химического соединения делит диаграмму на две части, каждая из которых может рассматриваться как самостоятельная двойная система. Смесь состава С начнет плавиться при температуре t_E, и полностью перейдет в жидкое сосояние при t^° t_с. При температуре t_х эта смесь будет состоять из кристаллов соединения А_mB_n и расплава состава D. Содержание фаз (%) находится по правилу рычага: измерением длины конноды и её отрезков I и II. Длинна отрезка I пропорциональна массовой доле твердой фазы, отрезка II – жидкий.

Точка П, характеризующая состав расплава, возникающего при разложении соединения А_mB_n, называется точкой перитектики.

Решение практических примеров и задач

1.Какими параметрами строится диаграмма состояния?

2.Чем отличается бинарная эвтектика от простой?

3.По диаграмме состояния определите линию солидиуса.

4.Что показывают кривые ликвидуса?

5.Какие соединения называются конгруэнтно плавящимися?

6.Что показывает эвтектическая точка?

7. Каким соединениям относятся инконгруэнтно плавящиеся соединения?

8.Опишите диаграмму состояния системы СаО – SiO₂

Вопросы для компьютерного тестирования

1.Бинарная система характеризуется: