Решение практических примеров и задач

1. Классификация дисперсных систем, привести примеры.

2. Образование коллоидов в природе, виды коллоидных веществ.

3.Понятие о структурной единице многокомпонентной дисперсной системы.

4.Количественная характеристика дисперсности коллоидных систем.

5.Лиофильность и лиофобность коллоидов.

6.Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных систем.

 

Вопросы для компьютерного тестирования

1. Коллоидные системы характеризуются:

  степенью дисперсности

  степенью чистоты

  степенью свободы

  количеством веществ

  качеством веществ

2. Дисперсными системами называют:

   одно вещество распределено в среде другого в виде очень мелких частиц

   одно вещество распределено в среде другого в виде крупных частиц

   одно вещество не распределено в среде другого

   одно вещество не распределено в среде другого в виде очень мелких частиц

      одно вещество не распределено в среде другого в виде крупных частиц

   3. Дисперсную фазу составляют:

   совокупность мелких частиц

   совокупность крупных частиц

   в) совокупность твердых веществ

   г) совокупность газообразных веществ

   д) совокупность жидких веществ

   4.В коллоидных системах частицы не могут быть обнаружены с помощью:

   обычного микроскопа

   ареометра

  термометра

   пикнометра

   рефрактометра

  5.Коллоидные растворы отличаются от истинных растворов:

особым состоянием вещества

особым составом вещества

по температуре кипения

по внешнему виду

по количественному составу

6.Коллоидные растворы имеют:

сильное развитие поверхности

  слабое развитие поверхности

поверхность изменяется

поверхность не изменяется

  большое поверхностное натяжение

Тема 4.   Фазовые равновесия

  Фазой  называют совокупность гомогенных частей термодинамической системы, одинаковых по всем интенсивным свойствам. Фаза отделена от других фаз поверхностями раздела.

Компонентами называются химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной термодинамической системы. Число компонентов определяется числом независимых составных частей системы. Системы, составные части которых не вступают друг с другом в химические реакции, называются физическими системами или системами  первого класса. При наличии химического взаимодействия между составными частями системы относятся к химическим системам или системам второго класса.

Во- первых число компонентов равно числу составных частей за вычетом числа реакции между ними, т.е. числу независимых составных частей системы.

Например, система, состоящая из СаСО₃, СаО и СО₂, является химической. Между указанными веществами протекает реакция:

   СаСО₃ (тв)    СаО (тв) + СО₂ (г)

В данной системе число компонентов равно двум.

Общим условием фазового равновесия в системе, состоящей из нескольких конденсированных фаз и нескольких компонентов, является равенство парциального давления насыщенного пара каждого данного компонента над всеми фазами. Если какой  то компонент над одной из фаз обладает большим давлением, чем над другой, то он будет переходить из первой фазы во вторую, пока не сравняются парциальные давления данного компонента над обеими фазами, т.е. пока не наступит равновесие.

В однокомпонентных системах в равновесии одновременно могут находиться три фазы (n = 2, F = 0), система безвариантна, две фазы (n = 2, F = 1), система одновариантна, либо одна фаза (n = 1, F = 2) система двухвариантна. В однокомпонентной системе не могут одновременно находиться четыре фазы и более.

Состояние однокомпонентной системы можно полностью определить двумя параметрами t⁰ и P. В однокомпонентных системах произвольного задается один из параметров (в определенных пределах) без нарушения равновесия, а в двухвариантных – оба параметра.

Полиморфизмом называют способность вещества изменять строение кристалической структуры при изменении внешних условий. Различные модификации принято обозначать греческими буквами -  и т.д. 

Существует два вида полиморфных превращений. Если каждая из модификаций вещества имеет свою область устойчивости при определенных значениях температуры и давления, то такие модификации энантиотропны.  Если использовать символику обратимых реакций, то энантиотропные превращения можно выразить схемой:       

  S₁    S₂

 S₁, S₂ – кристалической модификации (фазы) вещества

 I – жидкая фаза

Энантропные модификации – обратимое превращение.

Если одна из существующих модификаций устойчивее другой во всей области существования вплоть до температуры плавления, то такие модификации называют монотропными.