КЛАССИФИКАЦИЯ ВОД ПО ВЕЛИЧИНЕ МИНЕРАЛИЗАЦИИ. Все природные воды содержат то или иное количество солей. Наблюдаемый диапазон величин минерализации вод в природе чрезвычайно велик. Так,средняя минерализация атмосферных осадков на севере всего 10 мг/л. Минерализация снега в Антарктиде еще ниже -1 - 1,5 мг/л. В то же время минерализация рассолов выражается часто первыми сотнями граммов в литре. Минерализация уникальных по химическому составу подземных рассолов Ангаро-Ленского бассейна достигает 500—600 г/л.
Минерализацию пресных вод принято выражать в мг/л или г/л, соленых вод и рассолов в г/л или г/кг. В нефтяной гидрогеологии минерализацию иногда выражают в г-экв/л или г-экв/л.
Существует несколько классификации вод по величине минерализации, в которых, в зависимости от практического назначения или из других соображений, выделяются различные градации минерализации.
Классификация В.И.Вернадского считается простой с значениями:
пресные до 1 г/дм .
|
|
соленые 1 – 50 г/дм .
рассолы более 50 г/дм .
По В.А.Приклонскому классификация следующая:
пресные до 1 г/дм .
соленые 1 – 32 г/дм .
средне минерализованная 3 - 10 г/дм .
В стандарте МЕСТ 41-05-263-86 минерализация показана в таблице 3.
Классификация подземных вод по минерализации.
Таблица 3
Минерализация, г/дм | Подгруппа | Группа |
до 0.5 0.5 – 1.0 | Очень пресные Пресные | Пресные |
1.0 – 1.5 1.5 – 3.0 3.0 – 5.0 5.0 – 10.0 10.0 – 25.5 | Очень слабосолоноватые Слабосолоноватые | Слабосолоноватые |
25.0 – 36.0 36.0 – 50 0 | Слабосоленые Очень соленые | Соленые |
50,0 – 150.0 150.0 – 350.0 более 350.0 | Слабые рассолы Крепкие рассолы Очень крепкие рассолы | Рассолы |
|
|
О. А. Алекин, округляя различные предложенные той или иной классификацией пределы, намечает следующее деление вод по величине минерализации:
пресные солоноватые с морской соленостью рассолы | до 1,0 г/л; 1—25 г/л; 25—50 г/л; выше 50 г/л. |
О. А. Алекин указывает, что область пресных вод, установленная до 1 г/кг, основана на восприятии человеком вкуса солености при сумме ионов в воде свыше 1 г/кг. Граница 25 г/кг между солоноватыми водами и водами морской солености установлена на том основании, что примерно по этой же минерализации температура замерзания и максимальная плотность воды совпадают. Граница между водами морской солености и солеными водами установлена потому, что в морях не наблюдается соленость свыше 50 г/кг.
В гидрогеологии пользуетеся популярностью классификация А. М. Овчинникова:
Ультрапресные пресные менее 0,2 г/л;
воды с относительно 0,2—0,5 г/л;
повышенной минерализацией 0,5—1,0 г/л;
солоноватые 1,0—3,0 г/л;
соленые 3,0—10,0 г/л;
воды повышенной соленостью 10,0—35,0 г/л
Для аридного Казахстана С.Ж.Сыдыков предлагает классификацию
пресные с выделением ультропресные пресные умеренно пресные солоноватые соленые крепкосоленые рассолы | до 1 г/кг до 0.1 г/кг 0.1 – 0.5 г/кг 0.5 – 1.0 г/кг. 1.0 – 10.0 г/кг. 10.0 – 35.0 г/кг. 35.0 – 50.0 г/кг. 50.0 до 370.0 и более г/кг. |
Е. В Пиннекер рассолы по минерализации делит на четыре группы, которые различаются по химическому составу, объемному весу и другим признакам (табл. 4 дана классификация рассолов по величине минерализации).
Таблица 4
Номенклатура рассолов | Минерализация | Обьемный вес | |
г/л | г/кг | ||
Слабые | 35-150 | 35-135 | 1,025-1,105 |
Крепкие | 150-320 | 135-265 | 1,105-1,220 |
Весьма крепкие | 320-500 | 265-370 | 1,22-1,35 |
Предельно насыщенные | более 500 | более 370 | более 1,35 |
Между минерализацией и химическим составом воды устанавливается определенная закономерная зависимость: минерализацию наименее минерализованных вод обусловливают слабо растворимые соли, а минерализацию высоко концентрированных вод и рассолов — сильно растворимые соли. Поэтому гпдросиликатные воды будут находиться в группе весьма пресных, гидрокарбонатные кальциевые воды, за исключением углекислых газовых вод, всегда будут пресными, сульфатные и сульфатно-хлоридные воды преимущественно солоноватые и соленые, рассолы обычно относятся к хлоридному классу.
В химическом составе слабых и крепких рассолов резко доминируют ионы хлора и натрия. Весьма крепкие рассолы не могут образоваться без существенного участия хлоридов магния и хлоридов кальция, поскольку предельная растворимость NaCl в воде не превышает в обычных условиях 350 г/л. Предельно насыщенные рассолы образуются наиболее высоко-растворимыми хлоридными солями кальция и магния.
В природных условиях указанная закономерность иногда, нарушается. Встречаются хлоридные воды умеренной и даже низкой минерализации и, наоборот, гидросиликатные воды повышенной минерализации. Такого рода исключения называются гидрохимическими аномалиями, они свидетельствуют о специфических условиях формирования данных вод.
|
|
Гидрогеохимическая терминалогия. Гидрогеохимия –наукатолько что возникшая и нет прочно остановившихся общеринятых терминов. Это прежде всего термин «минерализация», который в минералогии понимается как процесс отложения рудных и нерудных минералов.
В гидрогеохимии и гидрогеологии под минерализацией принято понимать сумму ионов, молекул и различных соединений, содержащихся в водном растворе. Говоря о минерализации, имеется в виду состав всего комплекса химических веществ природной воды (диссоциированных, недиссоциированных, комплексных, коллоидных веществ). Разнобразие таких составов и определяют гидрогеохимическую терминалогию. Чтобы получить величину минерализации, обычно суммируют содержания ионов, присутствующих в химическом составе воды, хотя, строго говоря, минерализация и сумма ионов не идентичные понятия. Сумма ионов характеризует лишь диссоциированную часть химического состава воды. Вследствие того, что подавляющая часть растворенных в воде веществ находится обычно в диссоциированном состоянии (главнейшие ионы), вычисление суммы ионов, за исключением отдельных случаев, дает достаточно точное представление о минерализации воды.
В большинстве случаев суммирование определяемых ингредиентов дает более правильное представление о минерализации воды, чем сухой остаток.
Пределы минерализации по классификации Климентова даются вталице 5.
Таблица 5.
Группа | Сухой остаток |
Очень пресная | До 0.2 (0.02%) |
Пресная | 0.2 – 1.0 (0.02 – 0.1%) |
Слабо солоноватая | 1.0 – 3.0 (0.1 – 0.3%) |
Сильно соленая | 3.0 – 10.0 (0,3 – 1.0%) |
Соленая | 10.0 – 35.0 (1.0 – 3.5%) |
Рассолы | Более 35 (3.5%) |
Ниже в таблице 6 даны значения степени минерализации и данные рН по Приклонскому и Лаптеву.
|
|
Таблица 6
Вода | Величина схого остатка. г/л | Приблизительные значения | Типы воды | |
Количество ионов,мг/100 г. | Плотность воды, г/см | |||
Пресная | 0.1 | 0.3 | 1.0 – 1.0003 | Гидрокарбонатно-кальциевая |
Слабо минерализованная | 1 - 3 | 3 - 9 | 1.0005 – 1.0015 | Сульфатная, реже хлоридная |
Средне минерализованная | 3 - 10 | 9 -30 | 1.0015 – 1.0055 | -- //-- |
Минерализованная | 10 - 50 | 30 - 150 | 1.0055 – 1.0283 | Сульфатная и хлоридная |
Рассолы | 50 | 150 | Более 1.0283 | Хлоридная, натриевая |
В таблицах, кроме химических данных необходимо помещать следующие сведения: 1) обьект и его местоположение, 2) наименование водоносного горизонта и водоносной породы, дата отбора пробы воды (год, месяц, число). Резултаты анализа представляются в таблице в трех формах: миллиграммах (граммах) на литр, миллиграмм-эквивалентах на литр и процент-эквивалентах. Следует избегать астрономических цифр.
В таблице обязательно должна фигурировать сумма ионов, характеризующая величину минерализации воды, Полезно привезти величину сухого остатка, если она определялась аналитическим путем. Ионы рациональнее располагать в следующем порядке С1--, SО4--, НСО3--, СО3--, К+, Nа+, Мg++, Са++.
Анионы распределяются в порядке их химической активносги, в отношении катионов это правило не соблюдено, поскольку более активный кальций стоит после магния. Такое расположение ионов удобно для комбинирования при пересчете химического состава воды из ионной формы в солевую. Объединяя эквивалентные количества катионов н анионов в том порядке, в каком они расположены, мы получим солевой состав воды.
Для обработки и систематизации результатов химических анализов подземных вод используются разработанные методы и приемы. В результате этого исследуемые воды можно оценить в соответствии требованиям для использований в хозяйственных целей и нужд других отрослей. Результаты химических анализов можно выразить графически и классифицировать подземные воды по химическому составу, минеральной жесткости, температурной и другими показателями. Эти сведения используются для определений типы подземных вод, уточнения их размещенияи в соответствующих пластах, сруппировать в единое водоносные гоизонты и устанавливать гидрогеологическую связь с поверхностными водами, а также условия формирования микрокомпонентного состава. Эти сведения о подземных водах очень нужны в целях использования в хозяйственном и других отраслях производств.
Основная литература: ОЛ 1 [38-58], 3 [27-44].
Дополнительная литература: ДЛ 1 [28-32]/
Контрольные вопросы:
1. Как определяют значения минерализации?
2. Как рассчитывают сухой остаток?
3. Какая единица измерения минерализации?