Задачи для самостоятельного решения

1.Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать ввод о ее направлении:

1)между арсенат- и йодид-ионами в сильнокислой среде;

2)между арсенит-ионами и йодом в присутствии гидрокарбоната натрия;

3) 2Ag+Hg²⁺=Hg+2Ag⁺;

4)взаимодействия брома с йодидом калия;

5) взаимодействия хлора с йодидом калия;

6) взаимодействия сульфата меди с йодидом калия;

7) H₂S+I₂=2HI+S;

8) Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺;

9) Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;

10)между йодид- и йодат-ионами в кислой среде;

11) Fe³⁺+2I^- = Fe²⁺+I₂;

12)между перманганатом и йодидом калия в кислой среде;

13)между HNO₂ и йодидом калия в кислой среде;

14)между тиосульфатом натрия и йодом;

15)между сероводородом и бромом;

16)между дихромат-ионом и ионом Fe²⁺ в кислой среде;

17)между металлическим серебром и йодоводородной кислотой;

18) между металлическим серебром и бромоводородной кислотой;

19)между HNO₂ и перманганат-ионом в кислой среде;

20) HNO₂ +NH₄⁺=N₂+H⁺+2H₂O;

21) SO₄^2-+2I^-+4H⁺=H₂SO₃+I₂+H₂O;

22)5Cr₂O₇^2- +6Mn²⁺+22H⁺=10Cr³⁺ +6MnO₄^- +11H₂O;

23) Можно ли сульфат хромаCr₂(SO₄)₃ окислить азотной кислотой в H₂Cr₂O₇? Ответ обосновать расчетом константы равновесия.

 

 

2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал:

1) в растворе, содержащем 0,2 моль/л К₂Cr₂O₇ , 0,3 моль/л Cr₂(SO₄)₃ и 0,5 моль/л HNO₃;

2)системы, содержащей 0,1 моль/л KMnO₄, 0,01 моль/л NaOH и твердый MnO₂;

3) в растворе, содержащем 0,3 моль/л K₃[Fe(CN)₆] и 0,15 моль/л K₄[Fe(CN)₆];

4) в растворе, полученном смешением 20мл 0,05М раствора арсенита натрия и 18 мл 0,05М раствора I₂ при рН=8;

5) в растворе, полученном смешением 20мл 0,1М KMnO₄ и 20мл 0,1М FeSO₄ при рН=0;

6) в растворе, содержащем 0,1 моль/л Н₂О₂, 1 моль/л НСl и 33,2 г/л КI;

7) в растворе, полученном растворением 16,6 г КI и 16,22 г FeCl₃ в 1 л 1н синильной кислоты;

8) в растворе, содержащем 0,2 моль/л CrCl₃ и 0,3 моль/л Н₂О₂ при рН=1;

9)если к 10 мл 0,2М раствора MnSO₄ добавили 15 мл 0,1М NaBiO₃т при рН=0;

10) в растворе, полученном смешением 20мл 0,08М К₂Cr₂O₇  и 20 мл 0,1М

FeSO₄ при рН=0;

11)пары Cu²⁺/Cu⁺ в присутствии SCN^- -ионов, приняв концентрации Cu²⁺ и SCN^- равными 0,1 моль/л;

12) пары Cu²⁺/Cu⁺ в присутствии Cl^- -ионов, приняв концентрации Cu²⁺ и Cl^- равными 0,1 моль/л;

13) пары Cu²⁺/Cu⁺ в присутствии Br^- -ионов, приняв концентрации Cu²⁺ и Br^- равными 0,1 моль/л;

14) пары Cu²⁺/Cu⁺ в присутствии I^- -ионов, приняв концентрации Cu²⁺ и I^- равными 0,1 моль/л;

15) пары Ag⁺/Ag в присутствии I^- -ионов, приняв концентрацию I^- -ионов равной 0,1 моль/л;

16) пары Ag⁺/Ag в присутствии Cl^- -ионов, приняв концентрацию Cl^- -ионов равной 0,1 моль/л;

17) пары Ag⁺/Ag в присутствии Br^- -ионов, приняв концентрацию Br^- -ионов равной 0,1 моль/л;

 

Глава №5