Кислотность почв: её природа, виды и значение

- свойство почвы, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе.

H⁺  - катион, носитель кислотных свойств.

H₂O ↔      H⁺                        +            OH^-

      (кислотный св-ва)        (щелочная)

1. В почве присутствуют неорганические минеральные кислоты HCl, H₂SO₄, HNO₂ , и т.п.

HCl выделяется корнями растений. Они возникают в процессе выветривания (химического), а некоторые кислоты производятся растениями.

HCl ↔ H⁺  + Cl^-

2. Присутствуют органические кислоты CH₃ COOH → H⁺  + CH₃COO^- (уксусная кислота). Образуются в результате разложения опада.

3. Специфические кислоты – Гуминовые и фульвокислоты, входящие в состав гумуса → они могут диссоциировать → появляется катион Н.

H₂CO₃ (углекислота).

В лесных почвах много H⁺ → они кислые т.к. много фульвокислоты.

На кислотность сильно влияет углекислота:

1) H₂CO₃ ↔ H⁺  + HCO₃^-

2) H₂CO₃ ↔ 2H⁺  + CO₃^-

3) H₂CO₃ → CO₂↑ и H₂O 

PH – это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода.

H₂O↔ H⁺  + OH^-

1. [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 г/ион / л H₂O

2. [H⁺] = 10^-7 г/ион / л H₂O

3. Lg [H⁺] = -7

-Lg [H⁺] = 7   РН – отрицательный логарифм концентрации водорода.

Пример: Рh = 3 и Рh = 6. Во сколько раз кислее? (ответ – в 1000 раз).

PH = 7

PH ∙ 7 = 10^-7 = 1/ 10000000

PH ∙ 6 = 10^-6= 1/ 1000000

PH ∙ 3= 10^-3= 1/ 1000

Кислота у почв земного шара меняется от 3 (кислая) до 11 (щелочная) – солончаки.

Виды кислотности:

1. Актуальная (активная) кислотность обусловлена наличием свободных катионов водорода.

PH H₂O актуальная кислотность.

2. Обменная кислотность – обусловлена наличием, как свободных катионов водорода, так и поглощенных катионов.

Раствор KCl   H₂O + KCl

(ППК) ^H+ + KCl (р-р) ↔(ППК) ^{H+  K+} HCl

+ KCl↔  + HCl

3. Гидролитическая кислотность – обусловлена наличием, как свободных, так и всех поглощенных катионов водорода. Выражена в мг/экв. По ней определяют скольео надо внести извести.