Лабораторная работа № 18

Определить содержание аскорбиновой кислоты во фруктовых соках методом окислительно-восстановительного титрования.

Цель работы – определить содержание (г) аскорбиновой кислоты во фруктовых соках.

Оборудование: бюретка, колба для титрования, химический стакан, мерная пипетка.

Реактивы: 6 моль/л раствор серной кислоты, 0,005 моль/л раствор йода, 0,02 моль/л раствор тиосульфата натрия, 1% раствор крахмала.

Ход определения.

В две колбы помещают соответственно 20 мл дистилл. воды и 20 мл фруктового сока, подкисляют 4 мл серной кислоты и вводят пипеткой по 2 мл раствора иода. Через 3-5 мин обе пробы титруют раствором тиосульфата натрия. Крахмал добавляют в конец титрования, когда титруемый раствор приобретает бледно-желтую окраску, продолжают титровать до исчезновения синего окрашивания раствора. В принятых условиях другие восстановители (например, глюкоза) не реагирует с иодом.

Содержание (Q, г) аскорбиновой кислоты (относительная молекулярная масса равна 176,1) во взятом объеме сока вычисляют по формуле

V₁ =

V₂ =

Q = (V₁–V₂) · С Na₂S₂O₃·0,176 / 2 =

где V₁и V₂– объемы раствора тиосульфата натрия, израсходованные на титрование контрольной пробы и сока соответственно

Лабораторная работа № 18.

Определить общую жесткость воды методом комплексонометрического титрования.

Цель работы - определить общую жесткость воды методом комплексонометрии.

Оборудование:: штатив, бюретка, воронка, колба для титрования, химический стакан, мерная пипетка.

Реактивы: 0,01-0,05 моль/л раствор ЭДТА (трилон Б), индикатор эриохром черный Т, аммиачно-буферный раствор.

Ход определения.

Аликвотную часть анализируемой воды переносят в колбу для титрования, добавляют 5 см³ аммиачно-буферной смеси и индикатор эриохром черный Т. Затем титруют раствор комплексоном III до перехода окраски из винно-красной в ярко-голубую. Последние капли добавляют медленно, тщательно перемешивая.

V₁ =

V₂ =

V₃ =

V cр =

Вычисление общей жесткости воды производят по формуле:

где Ж(Н₂О) - общая жесткость воды, ммоль/дм³;

С_эк(ЭДТА) - молярная концентрация эквивалентов раствора ЭДТА, моль/дм³;

V(ЭДТА) - объем ЭДТА, израсходованный на титрование, см³;

V_а.ч_. (Н₂О) - аликвотная часть анализируемой воды, см³.

ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА.

Лабораторная работа № 19.

Снять спектры растворов бихромата калия и перманганата калия на фотоэлектроколориметре КФК-3.

Цель работы – снять спектры поглощения растворов бихромата калия и перманганата калия.

Оборудование: мерные колбы, пипетки, фотоэлектроколориметр (КФК-3).

Реактивы: 0,02 н растворы перманганата калия и бихромата калия, дист. вода.

Ход работы.

В мерную колбу вместимостью 50 мл вводят 2,5 мл 0,02 н раствора перманганата калия, разбавляют водой до метки и перемешивают. Аналогично готовят раствор бихромата калия.

Измеряю оптическую плотность приготовленных растворов на фотоэлектроколориметре, по отношению к воде при различных длинах волн в пределах от 400 до 650 нм для перманганата калия и от 320 до 500 нм для бихромата калия. Измерение проводят через каждые 20 нм, а в близи максимумов – через 5нм. Данные заносят в таблицу, по полученным данным строят графики спектров поглощения, нанося на ось абсцисс длину волны (нм), а на оси ординат – оптическую плотность. (график № 1.)