Упражнения и задачи для самостоятельной работы

7.3.1. Допишите продукты реакций, определите степени окисления окислителя и восстановителя и подберите коэффициенты ме- тодом электронного баланса:

Fe(OH)₃ + Cl₂ + KOH → K₂FeO₄ + KCl + …… NaClO₃ + KI + H₂SO₄ → NaCl + I₂ + …..

KI + Cl₂ + KOH → KIO₃ + KCl + ……

KMnO₄ + Na₂SO₃ + HCl → MnCl₂ + Na₂SO₄ + …… K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + HCl → CrCl₃ + H₃PO₄ + ……..

K₂Cr₂O₇ + Ce₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Ce(SO₄)₂ +.......

K₂MnO₄ + H₂SO₄ → KMnO₄ + MnO₂ +......

Se + KOH → K₂Se + K₂SeO₃ +........

NH₃ + HNO₂ → N₂ +......

H₂S + H₂SO₄ → SO₂ +........

MnO₂ + Cl₂ + KOH → K₂MnO₄ +KCl +......

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ +.......

KNO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ → NO + Fe₂(SO₄)₃ +.......

KNO₂ + Cl₂ + H₂O  → KNO₃ + HCl +.........

7.3.2. Какова ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинко- вой пластинки в растворе сульфата цинка(II) с концентрацией 0,01 моль/л и кобальтовой в растворе сульфата кобальта(II) с концентрацией 0,0001 моль/л? Zn²⁺ + 2e^- D Zn⁰, φº = - 0,76 B. Co²⁺ + 2e^- D Co⁰, φº= -0,28 B.

7.3.3. ЭДС медно – цинкового элемента равна 1,22 В. Медная пла- стинка в растворе сульфата меди(II) с концентрацией 0,1 моль/л, какова концентрация сульфата цинка(II) у цинковой пластинки? Cu²⁺ + 2 e^- D Cu⁰, φº = +0,34 B. Zn²⁺ + 2 e^- D Zn⁰, φº = - 0,76 B.

7.3.4. Гальванический элемент состоит из двух водородных элек- тродов, в одном из них рН=3, в другом рН=8. Какова ЭДС этого элемента?

7.3.5. Потенциал серебряной пластинки в насыщенном растворе хлорида серебра равен 0,51 В. Какова концентрация насыщен- ного раствора хлорида серебра?

Ag⁺ + e^- D Ag⁰, φº = 0,80 B.

7.3.6. Подберите два окислителя, способных окислить Fe²⁺ до Fe³⁺ и два восстановителя, которые могут восстановить Fe³⁺ до Fe²⁺. Fe³⁺ + e^- D Fe²⁺, φº = 0,77 B.

7.3.7. Рассчитайте потенциал системы:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- D Mn²⁺ + 4 H₂O, φº = 1,51 B, если кон- центрация перманганата калия в растворе равна 0,1 моль/л, концентрация сульфата марганца (II) тоже 0,1 моль/л, а рН = 5.

7.3.8. Какие процессы происходят при электролизе с инертными электродами водных растворов KNO₃, FeCl₂, Cu(NO₃)₂, RbBr?

7.3.9. В аппарате имеются детали из алюминиевого сплава и из ста- ли. Как будет проходить процесс электрохимической корро- зии в этом случае?

 

Физико-химический анализ

Равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса. Число независимых компонентов и число степеней свободы. Однокомпо- нентные системы. Диаграммы состояния воды и серы. Тройная точка. Принципы соответствия и непрерывности. Двухкомпонентные систе- мы. Термический анализ. Построение диаграмм состояния двухкомпо- нентных систем. Типы диаграмм состояния. Правило рычага. Кривые ликвидуса и солидуса. Эвтектика. Твердые растворы замещения и внедрения. Конгруэнтно и инконгруэнтно плавящиеся соединения. Перитектика. Соединения переменного состава.

 

Вопросы

8.1.1. В чем состоит сущность физико-химического метода анализа, разработанного Н.С. Курнаковым?

8.1.2. Какие свойства рассматриваются в физико-химическом анали- зе?

8.1.3. В чем заключается термический анализ, дифференциально- термический анализ?

8.1.4. Каково содержание понятий система, фаза, параметр, компо- нент, степень свободы?

8.1.5. В каком случае эвтектика называется вырожденной?

8.1.6. Что такое перитектика?

8.1.7. Сколько и каких фаз присутствует в эвтектике, в перитектике?

8.1.8. Для каких целей применяется эвтектическая смесь NaOH- KOH?

8.1.9. В чем причина понижения температуры начала кристаллиза- ции по мере добавления одного компонента к другому?

8.1.10. Чему соответствует максимум на диаграмме плавкости?

8.1.11. Соответствуют ли составы исходных расплавов составам твердых растворов, которые кристаллизуются из них?

8.1.12. Тождественны ли диаграммы плавкости в случае выражения состава в массовых долях и в мольных долях?