2020-01-15
182
10.3.1. Сравните поведение двух солей KAl(SO4)2 и K3[Fe(CN)6] в водном растворе, приведите реакции их диссоциации.
10.3.2. Какую дентатность проявляют следующие лиганды: NH3, H2O, CN-, SO42‾, OH‾, F‾, NH2(CH2)2NH2 (En), S2‾, C2O42‾?
10.3.3. Укажите комплексообразователь, его степень окисления, ли- ганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сфе- ры в комплексных соединениях; [Co(NH3)5SO4]Br, [Cr(H2O)6]Cl3, Na3[Al(OH)6], K4[Fe(CN)6], [Cr(H2O)4(OH)2].
10.3.4. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образо- ванных хромом (III): [Cr(H2O)6], [Cr(H2O)5Cl], [Cr(H2O)4Cl2], [Cr(CN)6], [Cr(H2O)2(NH3)4], [Cr(C2O4)2(OH)2]?
10.3.5. Вычислите степень окисления комплексообразователя в сле- дующих комплексных ионах: [PtCl3(NO2)]2‾, [Co(NH3)5NCS]2+, [SnF6]2‾, [Au(CN)2Br2]+, [Ni(NH3)6]2+?
10.3.6. Назовите комплексные соединения:
| K3[Cu(CN)4] Na2[PdI4] K2[PtCl(OH)5] (NH4)2[Hg(NCS)4] [Pd(H2O)(N H3)2Cl]Cl | [V(H2O)4Cl2]Br [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3 [Co(NH3)5SO4]NO3 [Ag(NH3)2][SbVCl6] [Pt(NH3)4][Pt(NH3)Cl3] | [Pd(NH3)4][PtCl4] [Cu2(H2O)2(CH3COO)4] [PtH2O(NH3)Cl2] [Hf(H2O)4(NO3)2(OH)2] [Cr(NH3)3PO4] |
10.3.7. Составьте формулы следующих комплексных соединений:
1) нитрат роданопентаамминкобальта(III);
2) гидросульфат сульфатопентаамминкобальта(III)
|
|
|
3) бромид гексаамминосмия(I)
4) иодид пентаамминакваирридия(III)
5) гексацианохромат(III) гексаамминкобальта(III)
6) дицианоаргентат(I) калия
7) тетранитродихлороиридата(III) натрия
8) гидроксопентахлорорутената(III) натрия
9) дигидроксотетрааквахром
10.3.8. Приведите ионизационный изомер для соединения [CoBr(NH3)5]SO4.
10.3.9. Приведите все возможные гидратные изомеры соединения [Cr(H2O)6]Cl3.
10.3.10. Определите пространственную конфигурацию (согласно ме- тоду валентных связей) комплексных ионов [Cu(NH3)2]+, [Cu(CN)3]2‾, [Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)6]2+, [Fe(CN)6]3‾, [NiF6]4‾. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании донорно-акцепторных связей с ли- гандами?
10.3.11. Укажите число неспаренных электронов и число вакантных d- орбиталей иона- комплексообразователя для комплексных ча- стиц приведенных в задании 10.3.10.
10.3.12. Составьте энергетическую диаграмму образования связей и укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексных ионах [Fe(H2O)6]2+, [Mn(OH)6]4‾, [Re(CN)6]3‾, [CoF6]4‾, [PtF6]‾, [Cr(H2O)5Cl]+, [Mn(CN)6]4‾, [Co(CN)6]3‾ в окта- эдрическом поле лигандов.
10.3.13. Составьте энергетическую диаграмму образования связей и укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексных ионах [Ni(CO)4], [MnCl4]2‾, [Zn(H2O)I3]‾, [CuBr4]2‾, [Co(CO)4]‾, в тетраэдрическом поле лигандов.
10.3.14. Определите магнитные свойства следующих комплексов: [Cd(NH3)4]2+, [Al(OH)4]+, [Cu(H2O)6]2+, [Fe(CN)5NO2]3‾.
10.3.15. Напишите выражения для ступенчатых и общих констант не- стойкости комплексных ионов, входящих в состав соединений [Co(H2O)4Cl2]NO3, [Pt(NH3)5Br]Br2, Na2[HgI4], [Zr(H2O)4(SO4)2]
10.3.16. Напишите выражения для ступенчатых и общих констант устойчивости комплексных ионов, входящих в состав соеди- нений K2[Cu(CN)4], [Fe(H2O)3(NCS)3], [Pt(NH3)4(I)Br]CO3, K2[Pb(OH)6].
|
|
|
10.3.17. Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе K[Ag(CN)2] с концентрацией 0.05 моль/л, содержащем допол- нительно 0.01 моль/л КСN. Константа нестойкости [Ag(CN)2]‾ 1,42×10-20.
10.3.18. Какова концентрация ионов серебра в растворе [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0.08 моль/л, содержащем до- полнительно, 0.8 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCl нужно прибавить к 1л указанного раствора до начала выпаде- ния осадка AgCl? Кнест.([Ag(NH3)2]+)=5.78×10-8, ПРAgCl=1.8×10-10.
10.3.19. Выпадет ли осадок галогенида серебра при добавлении к 1л раствора [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0.1 моль/л, содер- жащем дополнительно 1 моль/л аммиака а) 1×10‾5 моль KBr, б) 1×10‾5 моль KI?
10.3.20. Напишите три различных комплексных соединения Co3+ (к.ч.=6) с лигандами Cl‾, I‾, NH3, H2O, внутренняя сфера кото- рых была бы катионом, анионом, и нейтральной, у каких из этих соединений может быть ионная и геометрическая изоме- рия? Изобразите эти изомеры.
10.3.21. Какие виды координации молекулы оксида углерода (II) могут реализовываться при взаимодействии с центральным атомом?
10.3.22. Какие из связей могут образоваться в моно и многоядерных карбонилах Ме←СО, Ме→СО, Ме-СО-Ме, Ме-Ме, Ме-ОС?
10.3.23. Будет ли выпадать осадок хлорида серебра при смешении рав- ных объемов 0.02 н растворов хлорида калия и нитрата диам- минсеребра? Кнест.([Ag(NH3)2]+)=5.78×10-8, ПРAgCl=1.8×10-10.
10.3.24. Объясните, почему при добавлении раствора иодида калия к раствору аммиачного комплекса серебра выпадает осадок ио-
дида серебра, а при добавлении раствора иодида калия к рас- твору цианидного комплекса серебра осадок не образуется?
10.3.25. На основе представлений теории ВС объяснить характер свя- зей в молекуле Cr(CO)6; координационное число атома хрома, наличие на атоме хрома положительного эффективного заря- да, пространственную форму молекулы, ее диамагнетизм.
10.3.26. Как влияет концентрация лигандов на комплексообразование? Объясните переход синей окраски в розовую при разбавлении водой раствора роданидного комплекса кобальта. Как изменя- ется координационное число и геометрия комплекса? Запиши- те уравнение реакции.
10.3.27. Приведите формулу комплекса Co3+ с этилендиамином (Еn) (к.ч.=3) и Cu2+ c аминоуксусной кислотой (к.ч.=2). Какой из этих комплексов является внутрикомплексным соединением?
10.3.28. Какие из веществ следует добавить к раствору, чтобы разру- шить ион тетрамминмеди(II), находящийся в избытке лиганда: HCl; NaOH (разб.), H2S? Напишите уравнения реакции.
10.3.29. Допишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты Na2[Sn(OH)4] + BiCl3 + NaOH →; AgCl + KCN →.
10.3.30. Что можно добавить к раствору тетрагидроксоалюмината натрия, чтобы получить гидроксид алюминия: HCl, Na2CO3, CO2, NaOH?
10.3.31. Используя метод МО, объяснить, почему ион [Fe(CN)6]3- па- рамагнитен, а ион [Fe(CN)6]4- – диамагнитен?
10.3.32. Какие из ионов [Co(H2O)6]2+, [Co(NH3)6]3+, [NiCl4]2‾, [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)2]+ парамагнитны? Объяснение дать, ис- пользуя метод МО.
10.3.33. В ионе [FeF6]4‾ имеется четыре неспаренных электрона. На ка- ких орбиталях они расположены (используйте метод МО)?
10.3.34. На основе представлений теории МО объяснить характер свя- зей в молекуле Ni(CO)4.
10.3.35. Используя метод МО, объяснить, почему ион [Fe(CN)6]3‾ па- рамагнитен, а ион [Fe(CN)6]4‾ – диамагнитен?
10.3.36. Какие из ионов [Co(H2O)6]2+, [Co(NH3)6]3+, [NiCl4]2‾, [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)2]+ парамагнитны? Объяснение дать, ис- пользуя метод МО.
10.3.37. В ионе [FeF6]4‾ имеется четыре неспаренных электрона. На ка- ких орбиталях они расположены (используйте метод МО)?
10.3.38. На основе представлений теории МО объяснить характер свя- зей в молекуле Ni(CO)4.
10.3.39. Изобразите энергетическую диаграмму молекулярных орбита- лей комплексов [Co(NH3)6]3+, [CoF6]3‾, [Fe(CN)6]3‾, [FeF6]3‾.
ОТВЕТЫ К ЗАДАЧАМ
|
|
|
| Ответы к разделу 1 1.3.1. 0,8 моль 1.3.2. 26,5 г (или 0,4 моль) 1.3.3. 6,6·10-24;6,3·10-23; 2,33·10-22; 160 г 1.3.4. 0,02 г 1.3.5. а) 15,65; б) 4 1.3.6. 16 г 1.3.7. 1,295 г 1.3.8. 6,2 м3 1.3.9. 0,037 л 1.3.10. Больше в 10-3м3 хлора в 10 раз 1.3.11. 1,52; 1,17 1.3.12. 48 г/моль; 1,65 1.3.13. Из четырех атомов 1.3.14. 5,6 л 1.3.15. 39 об.% NO и 61 об.% NO2; 49,5% NO и 50,5% NO2 1.3.16. 25 об.% О3 и 75 об.% О2; 33,3% O3 и 66,7%O2 1.3.17. 14,4 1.3.18. 0,82 м3 1.3.19. 57,95 г/моль 1.3.20. 25,6 г/моль 1.3.21. CaCO3 1.3.22. 3BeO·Al2O3·6SiO2 1.3.23. Cu2O 1.3.24. Cr2(SO4)3·18H2O 1.3.25. [Ag(NH3)2]NO3 1.3.26. NH3 1.3.27. C4H10 | 1.3.28. Si2H6 1.3.29. N2H4 1.3.30. (CuOH)2CO3 1.3.31. NaBr ·2H2O 1.3.32. Na2CO3·10H2O 1.3.33. C2H4Br2 1.3.34. (CN)2 1.3.35. 100,3 г/моль 1.3.36. 40,95 г/моль 1.3.37. Аs 1.3.38. 39,4 г/моль 1.3.39. 14,29% 1.3.40. 50,4 т 1.3.41. 52 об.% 1.3.42. 90 кг 1.3.43. 8,4 л 1.3.44. 89,29% 1.3.45. 52; +3 1.3.46. 64 1.3.47. 20 г; Ca 1.3.76. 2 и 1 моль; 1 и 3 моль; 1 и 1 моль; 2 и 3 моль 1.3.93. NO 1.3.94. Se 1.3.95. 42,5 г 1.3.96. 256,5 г 1.3.97. 5,6 л СО2; 11,2 л О2; NaHCO3 1.3.98. Ba(OH)2 1.3.99. 4 л 1.3.100. Sr |
| Ответы к разделу 2 2.3.2. Радон 2.3.4. Свинец 2.3.5. Фтор 2.3.6. а)73 и 108; б)тантал 2.3.7. Торий 2.3.8. β-частица 2.3.9. α-частица 2.3.11. Нейтрон | 2.3.12. Цинк 2.3.13. 3,94·1013ч и 5,68·1013ч 2.3.14. 10-9с-1 и 21,97 лет 2.3.15. 0,986 г 2.3.16. 1,3 кг 2.3.17. 35,4682 2.3.18. 71,51% 85Rb и 28,47% 87Rb 2.3.19. 20,2 |
| Ответы к разделу 3 3.3.36. 3 3.3.37. 3 3.3.38. 4 3.3.39. 1 3.3.40. 2 3.3.41. 4 3.3.42. 2 3.3.43. 1 3.3.44. 2 | 3.3.45. 3 3.3.46. 3 3.3.47. 3 3.3.48. 3 3.3.49. 2 3.3.50. 3 3.3.51. 2 3.3.52. 4 3.3.53. 2 3.3.54. 4 3.3.55. 3 |
| Ответы к разделу 4 4.3.5. -215.4 кДж/моль. 4.3.6. -1207.0 кДж/моль. 4.3.7. -127.0 кДж/моль 4.3.8. а) 1.0 кДж/моль; б) -124.7 кДж/моль; в) -125.7 кДж/моль. 4.3.9. -78 кДж/моль. 4.3.10. 1738 кДж/моль. 4.3.11. -3660 кДж/моль. 4.3.12. -21.35 кДж/моль. 4.3.13. а) -27.5 кДж/моль; б) -50.7 кДж/моль; в) -78.2 кДж/моль. 4.3.14. -51.8 кДж/моль. 4.3.15. -52.17 кДж/моль. 4.3.16. Δ H ообр.(CO2) = | -393.5 кДж/моль (20ºC); Δ H ообр.(CO2) = -393.5 кДж/моль (40ºC); Δ H ообр.(H2O) = -286.0 кДж/моль (20ºC); Δ H ообр.(H2O) = -285.3 кДж/моль (40ºC). 4.3.17. -137.0 кДж/моль. 4.3.18. -554.2 кДж/моль. 4.3.20. а) 25.7 Дж/(К·моль); б) 75.6 Дж/(К·моль). 4.3.21. 154.5 Дж/(К·моль). 4.3.22. 11.2 Дж/(К·моль). 4.3.24. При 800 К. 4.3.25. Возможно. 4.3.26. 404 К. 4.3.27. При 300 К возможно, при 700 К невозможно. 4.3.28. При 27ºС в обратном направ лении, при 227оС - в прямом. |
| Ответы к разделу 5 5.3.1. В первом сосуде 5.3.2. Уменьшится в 64 раза 5.3.3. 20 с 5.3.4. 2 5.3.5. 3 5.3.6. Увеличится в 15 раз 5.3.7. Увеличится в 3 раза 5.3.8. На 30 градусов 5.3.9. 1) 5.3.10. 2). 5.3.11. 4) 5.3.12. 0,5 5.3.13. 2) 5.3.14. 0,54 с 5.3.15. Гетерогенному 5.3.16. 125,9 кДж/моль 5.3.17. 491 5.3.18. 16 час. 5.3.19. 5 час. 38 мин 12 с. 5.3.20. 4.65·10-4 с-1 5.3.21. 46.60 кДж/моль, вто рой 5.3.22. 2.35·10-3 л·моль-1·мин-1 5.3.23. 50.16 л·моль-1·мин-1 5.3.24. 4) 5.3.25. 4) 5.3.26. 2) 5.3.27. 1) 5.3.28. 1), 4) 5.3.29. 3) 5.3.30. 2) 5.3.31. 4) 5.3.32. 1), 2). 3), 4) 5.3.33. 2) 5.3.34. 2) 5.3.35. 3), 4) 5.3.36. 2), 4), 6) 5.3.37. 1), 2) 5.3.38. 1), 4) 5.3.39. 0,6 моль/л | 5.3.40. 91,12 5.3.41. 0.16 моль/л 5.3.42. 50 5.3.43. 1,27 5.3.44. 230,4 5.3.45. 0,025 5.3.46. 0,03, 0,03 и 0,05 моль/л, 2,78 5.3.47. 0,4 г 5.3.48. 8,32, 3,0 5.3.49. 0,63 5.3.50. 2,25 5.3.51. 1,5 и 1,59 моль/л 5.3.52. 0,04, 0,04 и 0,32 моль/л 5.3.53. 6,76 5.3.54. 13,03, 11,03, 4,97 и 28,97 моль/л 5.3.55. 10,8, 1.2, 7,2 моль/л 5.3.56. 0,093, 0,093, 0,007 и 1,267 моль/л 5.3.57. 8,24·102. 5.3.58. 6,23·106 5.3.59. 0,32, увеличится 5.3.60. 1) второй (кажущийся), 2) 8,43·10-2 (моль/л)-1·с-1, 3) 1,57·10-3 моль/л 5.3.61. а) 1) k 1 = 2,083·10-4· C o (моль/л)·с-1, 2) k 2 = 3,851·10-4 с-1, 3) k 3 = 8,333·10-3· C -1 (моль/л)-1·с-1 o б) 1) полностью2) 93,75%, 3) 85,72% 5.3.62. 8·10-7 5.3.63. Второй 5.3.64. Уменьшится в десять раз 5.3.67. Увеличится в 2,64 раза 5.3.68. а) Kр = p2(CO)/p(CO2); поэтому эта константа имеет размер- ность атм2/атм = атм; б) Kc = 1,67·103 атм/(0,08205л·атм·моль-1· К-1)· 1476 К = 13,79 моль·л-1 5.3.69. y = a + b·x, a = 13,63 ± 0,08; b = -5,39 ± 0,02. R=0,99995. |
|
|
|
| Ответы к разделу 6 6.3.1. 1, 3, 4 6.3.8. 98.65 мл Н2О и 1.35 г Na2CO3 ·10Н2О 6.3.9. 46.81 мл Н2О и 38.43 мл Н2SO4 6.3.10. 175 г 6.3.11. 4.01 М; 12.03 н.; m(моляльность)=4.96 моль/кг Н2О; w=37.24% 6.3.12. 66.7 6.3.13. В 3 раза 6.3.14. w=69.5%; m=13.42моль/кг Н2О 6.3.15. 7.52 н.; 30.2% 6.3.16. 3.12.105 Па 6.3.17. 32.2 моль/л 6.3.18. 9.3 г 6.3.19. 49.92 моль/л 6.3.20. на 542 Па 6.3.21. 144.92 моль/л 6.3.22. -13.4 0С 6.3.23. а) 18.4 г; б) 65.8 6.3.24. i=1.92; a=92% 6.3.25. a=74.5% 6.3.26. 0.59 моль/кг Н2О при a=1 6.3.27. aкажущ.=0.81 6.3.28. aкажущ.= 0.48 6.3.30. 1.8.10-4 6.3.32. 0.147 моль/л; 17.95 г/л 6.3.31. DG0298=15.59 кДж/моль 6.3.33. 1.33%; Сoн-= 1.33·10-3 моль/л; Сн+=7.5·10-12 моль/л; рН=11.3 6.3.34. КНСlO=5·0-4; рН=3.6; | 6.3.35. 2.5·10-2моль/л aСа(2+)=2.85·10-3 6.3.38. 3·10-4; 4.2·10-6 6.3.39. I= 0.015; fСа(2+)=0.57; 6.3.40. аАl(3+)=2.28·0-3; аSO4(2-) =5.94·10-3 6.3.46. 1; 2 6.3.47. рН=12; В 1010 раз 6.3.48. Для сильных электролитов НА 6.3.49. рН1=2.72; рН2= 2.87 6.3.50. рН=0.75 6.3.52. рН=12.18 6.3.53. рН=1.7 6.3.54. 10-6 6.3.55. КДисс.=10-6; DG0=+34.14 кДж/моль >0 нет. 6.3.56. СHCl=0.42; рН=0.37 (без учета I); рН=0.0.7 (с учетом I). 6.3.57. рН=11.24 6.3.58. рН=9.25 6.3.59. 5.74 6.3.60. рН=4.44 6.3.62. СКОН= 0.01 моль/л; рН=12 6.3.63. Сн+= 10-3 моль/л; н.= 10-3; М=5·10-4 моль/л 6.3.65. 1.44·10-16 6.3.66. 3.52·10-38 6.3.67. 8·10-9 6.3.68. 2.81·10-5>9.2·10-6. Осадок ↓ 6.3.70. 1.5·10-3>1.3·10-4. ↓СаSO4 6.3.71. 2·10-14>1.3·10-17. Осадок ↓ 6.3.72. 10-4>7·10-5. ↓Ag2SO4 6.3.73. 10-37>3.8·10-38. ↓Fe(OH)3 6.3.74. 7.46 л 6.3.75. В 30 раз 6.3.91. 7.45.10-3 %; Сон-=7.45·10-6; рН=8.87 6.3.92. рН=5.2 6.3.93. hгидр.=1.08·10-2; рН=11.25 6.3.94. hгидр.=6.48 %; рН=11.5 |
| DG0298=41.53 кДж/моль | 6.3.95. Кгидр.=3.3·10-7; hгидр.= 1.82·10-3; рН= 3.74 |
| Ответы к разделу 7 7.3.2. 0,42 В. 7.3.3. 10-5 моль/л. | 7.3.4. 0,30 В. 7.3.5. 1,25×10-5 моль/л. 7.3.7. 1,03 В. |
| Ответы к разделу 8 8.2.1. A4B, A2B и AB3. | 8.2.2. 2MgO·SiO2, MgO·SiO2 и MgO·2SiO2. |
| Ответы к разделу 9 9.3.40. 23%. 9.3.41. 3.41%. 9.3.42. 5.21%. 9.3.43. 42.6% Mg, 57.4% Bi. | 9.3.44. LaTl4. 9.3.45. 38.5 г Al. 9.3.46. 14.3 г Ag. 9.3.48. 20.74 % Mg и 79.26% Sb. |
| Ответы к разделу 10 10.3.17. 7,1×10-18 моль/л 10.3.18. 7,22×10-9 моль/л; 1,45 г. | 10.3.18. а) нет, б) да 10.3.23. да |
БИЛЕТЫ ТЕСТ-КОНТРОЛЯ
Билет № 1
1. Чему равен эквивалент Al2(SO4)3?
A 342/2; Б 342/3; В 342/(2*3); Г 342*2; Д 342*3.
2. Сколько электронов находится на 4f-подуровне атома рения?
А 2; Б 6; В 8; Г 10; Д 14.
3. В какой молекуле - BF3 или NH3 значение дипольного момен- та больше? А у BF3; Б у NH3; В приблизительно равны.
4. Какова кратность связи в молекуле NО (метод МО)?
А 1; Б 1,5; В 2; Г 2,5; Д 3.
5. Константа равновесия 1/2Cu2S(k) + O2(г) «СuO(k) + 1/2SO2 рав- на величине К. Вычислите константу равновесия реакции Cu2S(k) + 2O2(г)«2СuO(k) + SO2 А К; Б 2 К; В К 1/2; Г К 2; Д 2 К 2.
6. В системе установилось равновесие NH3(г) + H2O(ж) «NH4OH(р). Как изменится концентрация NH4OH(р) при умень- шении давления NH3 в два раза? А не сместится; Б в 2 раза; В ¯ в 2 раза.
7. Не производя вычислений, указать, для каких процессов DS>0:
А MgO(k)+H2(г)=Mg(k) + H2O(ж); Б С(к)+СО2(г)=2СО(г); В 4HCl(г)+O2(г)=2Сl2(г)+2H2O(г); Г NH4NO3(k)=N2O(г)+ 2H2O(г).
8. Имеются два раствора: 1-ый раствор - 18,8 г фенола С6Н5ОН в
500 г этилового спирта; 2-ой раствор - 27,8 г нитрофенола НОС6Н4NО2 в 500 г этилового спирта. Какой раствор будет кипеть при более высокой температуре? А 1-ый; Б 2-ой; В одинаково.
9. Смешиваются равные объемы 0,02 М НBr и 0,04 М NaOH. Вычислите рН полученного раствора. А 2; Б 4; В 14; Г 13; Д 12.
10. Запишите выражение для Кнест.1 комплекса [Cu(NH3)2]Cl.
А [Cu+][NH3]2/[Cu(NH3)2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu(NH3)2Cl];
В [Cu+][NH3]/[Cu(NH3)+];
Г {[Cu(NH3)+][NH3]}/[Cu(NH3)2+];
Д [Cu(NH) +]/{[Cu(NH)+][NH ]}.
3 2 3 3
11. Какие из перечисленных ионов бесцветны?
А [Cu(NH3)2]+; Б [CuF4]2-; В [CdCl4]2-; Г [FeCl4]‾; Д
[Cu(NH3)4]2+.
12. Чему равен рН 0,01 М раствора соли, образованной слабыми основанием и кислотой, если константы диссоциации равны Ккисл.= Косн.=10-12. А 5; Б 6; В 7; Г 8; Д 9.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ag- электрода, погруженного в 0,01 М раствор AgNO3 и Mn- электрода, погруженного в 1*10-4 М раствор MnCl2. E0(Ag+/Ag) = +0,80B; E0(Mn2+/Mn) = -1,19В.
А +0,626; Б -0,626; В + 1,990; Г -1,990; Д +2,226.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: H2S2O3, HClO ® SO42-, S, Cl-. Уравняйте окислительно- восстановительную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколь- ко молекул HClO участвует в реакции? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
2) Сколько молекул H2SO4 образуется? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
3) Чему равен эквивалент окислителя? А 83*2; Б 83/2; В 83/4;
Г 52,5*2; 52,5/2.
Билет № 2
1. Чему равна эквивалентная масса никеля, если 16,25 г цинка замещают 14,75 г никеля в его соли? Эквивалентная масса цинка равна 32,5. А 14,25/16,25; Б 29,5; В 59; Г 118.
2. На скольких главных энергетических уровнях распределены электроны у атома никеля? А 2; Б 3; В 4; Г 7; Д 8.
3. Какова гибридизация Fe3+ в соединении Н[FeCl4]?
А нет гибридизации; Б sp; В sp2; Г sp3; Д d2sp3; E sp3d2.
4. Какой станет ковалентность кремния после взаимодействия SiF4 c избытком HF? А 2; Б 3; В 4; Г 5; Д 6.
5. Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) «СО2(г) + Н2(г) + Q К =1,0 при 7000С. Вычислите концентрацию СО2(г), если 2,0 моля СО и 2 моля Н2О(г) поместили в сосуд объемом 5 л.
А 2/5; Б 1/5; В 1; Г 2 моль/л.
6. В какую сторону сместится равновесие системы N2-H2-NH3 при повышении давления?
А не сместится; Б в сторону N2 и H2; В в сторону NH3.
7. Если DH<0 и DS<0, то в каком случае реакция может проте- кать самопроизвольно: А |DH| > |ТDS|; Б |DH| < |ТDS|; В |DH| =
|ТDS|?
8. Какова мольная доля четыреххлористого углерода ССl4 в рас- творе, содержащем 308 г ССl4 и 776 г дихлорэтана C2H4Cl2?
А 0,2; Б 2/8; В 308/776; Г 308/(776+308), Д 776/308.
9. Как изменится степень диссоциации слабой кислоты при раз- бавлении раствора в 4 раза?
А ¯ в 4 раза; Б ¯ в 2 раза; В в 2 раза; Г не изменится; Д в 4 раза.
10. Дана комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3. Константа устойчиво- сти по последней ступени равна Куст.,6=2,5*104. При какой тем- пературе будет замерзать 0,01 М раствор этой соли (К воды= 1,860)?
А -1,86*0,01; Б -1,86*2*0,01;
В -1,86*3*0,01; Г -1,86*4*0,01; Д -1,86* 2,5*104.
11. Предполагая, что концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]3+ изменяется крайне мало, вычислите концентра- цию NH3, получающегося по первой ступени диссоциации, в 0,01 М растворе соли.
|
|
Г [1/(2,5*104*0,01)]1/2; Д [0,01/(2,5*104)]1/2.
12. Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна Косн.=10-3. Вычислите рН раствора, содержащего 0,1 моль/л этого основания и 0,1 моль/л хлористой соли этого ос- нования.
А 1; Б 3; В 4; Г 7; Д 11.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ni- электрода, погруженного в 0,01 М раствор NiCl2 и Cr- электрода, погруженного в 0,001 М раствор CrCl3. E0(Ni2+/Ni) = -0,23B; E0(Cr3+/Cr) = -0,74В.
А +0,510; Б -0,970; В -0,510; Г +1,088; Д -0,972.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: Fe3O4, HNO3 ® Fe3+, NO. Уравняйте окислительно-восстанови- тельную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколько молекул HNO3 участвует в реакции? А 1; Б 3; В 9; Г 14; Д 28. 2) Сколько воды образуется? А 1; Б 3; В 9; Г 14; Д 28. 3) Чему равен эквивалент окислителя? А 63/3; Б 63*11; В 63; Г 232; Д 232/3.
Билет № 3
1. Вычислите эквивалент основной соли Fe(OH)2Cl в реакции Fe(OH)2Cl + HCl = Fe(OH)Cl2 + H2O?
А 125,5/36,5; Б 125,5; В 125,5*2; Г 125,5/2.
2. Какова структура уровня с n=4 атома золота? А 4s24p64d104f14; Б 4s24p64d104f0; В 4s24p64d04f0; Г 4s24p64d104f7; Д 4s24p64d54f7.
3. Каков угол между связями в молекуле АsBr3 (р3- негибридизованы)?
А 450; Б 900; В 1090; Г 1200; Д 1800.
4. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии (метод МО)? А Н2+; Б Н2; В Н2-; Г Не2; Д ННе.
5. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2SO3 «O2 + 2SO2 при разбавлении реагирующей смеси инертным га- зом в 3 раза?
А 1/3; Б 3; В 9; Г 1/27; Д 27.
6. В системе установилось равновесие 2СО2 «2СО + О2,
DH=563 кДж/моль. В какую сторону оно сместится при повы- шении температуры? 0 А не сместится; Б ®; В.
7. Каков знак DG таяния льда при 263 К: А DG>0; Б DG=0; В
DG<0;?
8. Какой раствор обладает большим осмотическим давлением: содержащий в 1л бензола 10 г толуола С7Н8 (I), или в 1л бен- зола 10 г ксилола С8Н10 (II)? А I; Б II; В одинаковое Росм.
9. В каком соотношении находятся концентрации продуктов диссоциации ортофосфорной кислоты (Кдисс.1 > Kдисс.2 > Kдисс.3)? А Н2РО4->НРО42->РО43-; Б Н2РО4-<НРО42-<РО43-;
|
Д РО43->Н2РО4->НРО42-.
10. Какова степень окисления комплексообразoвателя в соедине- нии K2[Ni(CN)4]? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 6.
11. Какова концентрация комплексного иона [HgBr4]2- в 0,01 М растворе соли К2[HgBr4]?
А 0,01; Б 0,02; В (Куст.,4 *0,01)1/2; Г (Куст.,4 /0,01)1/2; Д
(0,01/Куст.,4)1/2.
12. ПР(PbS) = 1*10-29. Вычислите растворимость (моль/л).
А 1*10-29; Б 3*10-15; В 3*10-14; Г 1*10-15; Д 3*10-28.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Pb- электрода, погруженного в 1*10-6 М раствор PbCl2 и Pb- электрода, погруженного в 1*10-4 М раствор Pb(SO4)2. E0(Pb2+/Pb) = -0,13B; E0(Pb4+/Pb) = +0,84В.
А -1,088; Б +0,710; В -0,474; Г +0,474; Д +1,088.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: KMnO4, C2H2 (+H2SO4) ® Mn2+, CO2. Уравняйте окислитель- но-восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
1) Сколько молекул KMnO4 в реакции? А 2; Б 4; В 5; Г 8; Д 10.
2) Сколько молекул СО2 образуется? А 2; Б 4; В 5; Г 8; Д 10.
3) Чему равен эквивалент восстановителя? А 26/5; Б 26/10; В
158/5; Г 26; Д 26/2.
Билет № 4
1. Чему равен эквивалент железа в оксиде железа (III), если из- вестно, что 80 г Fe2O3 содержит 56 г железа?
А 56/2; Б 56/80; В 56/24; Г 56/3; Д 56/(2*3).
2. Сколько электронов находится на 5d-подуровне атома свинца
? А 2; Б 6; В 8; Г 10; Д 14.
3. Какова гибридизация атома S в соединении SF6, если угол между связями равен 900 и1800?
А нет гибридизации; Б sp; В sp2; Г sp3; Д sp3d2.
4. Какая энергия связи (кДж) относится к молекуле N2 среди мо- лекул F2, O2, N2, C2, B2? А 151; Б 265; В 500; Г 660; Д 949.
5. Во сколько раз возрастет скорость газофазной реакции 2Х3
®3Х2 при увеличении давления Х3 в 3 раза? А 2; Б 3; В 9; Г 8;
Д 18.
6. В какую сторону сместится равновесие в системе H2-Cl2-HCl при понижении давления?
А не сместится; Б в сторону H2 и Cl2; В в сторону НСl.
7. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах:
А DH<0, DS>0; Б DH<0, DS<0; В DH>0, DS>0; Г DH>0, DS<0;
8. m г вещества (неэлектролита), имеющего молекулярную массу М, растворено в G г растворителя, имеющего эбулиоскопиче- скую постоянную Е. Каково повышение температуры кипения раствора?
А (G*m *1000)/(E*M); Б (E*m*G)/(M* 1000); В (E*M*G)/(m *1000);
Г (E*M* 1000)/(m*G); Д (E*m *1000)/(M*G).
9. Раствор содержит 0,01 моля Н2СО3 и столько же НСl в 1 л рас- твора. Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л)?
А 0,01; Б 0,02; В 0,03; Г 0,06.
10. Чему равно координационное число комплексообразователя в комплексной соли (NH4)2[Co(C2O4)2(H2O)2]? А 2; Б 4; В 6; Г 8; Д 10.
11. Напишите выражение для полной константы устойчивости
b уст.,4 комплексной соли [Cu(NH3)4]Cl2.
А [Cu2+][NH3]4[Cu(NH3)]-1; Б [Cu(NH3)4Cl2]/{[Cu2+][NH3]4[Cl]2};
В [Cu(NH3)42+]/{[Cu2+][NH3]4};
Г [Cu(NH3)42+] /{[Cu(NH3)32+][NH3]}.
12. Кдисс. слабой одноосновной кислоты равна 10-6. Вычислите рН 0,01 н. раствора этой кислоты. А 1; Б 2; В 4; Г 6; Д 8.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Fe- электрода, погруженного в 0,01 М раствор Fe(NO3)2 и Ag- электрода, погруженного в 0,001 М раствор AgNO3. E0(Fe2+/Fe) = -0,44В; E0(Ag+/Ag) = +0,80В. А +0,242; Б +1,122; В -1,122; Г -0,242; Д +1,476.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: H2SO3, HClO3 ® SO42-, Cl-. Уравняйте окислительно- восстановительную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколь- ко молекул HClO3 участвует в реакции? А 1; Б 2; В 3; Г 6; Д 0.
2) Сколько молекул воды образуется? А 1; Б 2; В 3; Г 6; Д 0.
3) Чему равен эквивалент восстановителя? А 82/2; Б 84,5/3;
В 84,5/5; Г 84,5/6; Д 82/6.
Билет № 5
1. Определите плотность (г/л) смеси, содержащей 60 мол.% N2 и 40 мол.% Н2.
А (0,6*28 + 0,4*2)/22,4; Б (0,6*28 + 0,4*2);
В (0,6*28*0,4*2)/(0,6*28 +0,4*2).
2. Какова структура уровня с n=5 в атоме вольфрама?
А 5s25p65d4; Б 5s25p25d4; В 5s05p35d8; Г 5s05p35d55f3; Д
5s25p65d10.
3. Каков тип гибридизации в молекуле углекислого газа?
А нет гибридизации; Б sp; В sp2; Г sp3; Д d2sp3; E sp3d2.
4. Какой станет ковалентность алюминия после взаимодействия AlF3 c избытком КF? А 2; Б 3; В 4; Г 5; Д 6.
5. Как изменится скорость реакции NO(г) + О2(г) ®2NO2(г) при одновременном уменьшении концентрации NO и О2 в 2 раза? А в 2 раза; Б ¯ в 2 раза; В в 24 раза; Г ¯ в 24 раза; Д ¯ в 8 раз.
6. В системе установилось равновесие Fe3O4(k) + CO(г) «3FeO(k)
+CO2(г). В какую сторону оно сместиться при повышении дав- ления?
А не сместится; Б ®; В.
7. Исходя из знака DG0 реакций: PbO2(k)+Pb(k)=2PbO(k), DG0<0 и SnO2(k)+ Sn(k) =2SnO(k), DG0>0 - сделать вывод о том, какие сте- пени окисления более характерны для свинца и олова.
А Pb(II) и Sn(II); Б Pb(II) и Sn(IV); В Pb(IV) и Sn(II);
Г Pb(IV) и Sn(IV).
8. Какова мольная доля бензойной кислоты (С6Н5СООН) в рас- творе, содержащем 488 г бензойной кислоты и 276 г этилового спирта (С2Н5ОН)? А 488/276; Б 488/(276+488); В 0,4; Г 0.6; Д 4.
9. Смешиваются равные объемы 0,06 М Ва(ОН)2, 0,03 М НNО3 и 0,03 М H2SO4. Вычислите рН полученного раствора.
А -lg(3*10-2); Б -lg10-2; В -lg10-11; Г -lg(3*10-11); Д -lg10-12.
10. Дана комплексная соль [Cu(NH3)2]Cl, Кнест.1=1*10-5. При какой температуре будет замерзать 0,01 М раствор этой соли (К воды= 1,860)?
А -0,0186; Б -0,0372; В -0,093; Г -1,86*0,01*10-5; Д -1,86*10-5.
11. Запишите выражение для Кнест.1 приведенного выше комплек- са.
А [Cu+][NH3]2/[Cu(NH3)2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu(NH3)2Cl];
В [Cu+][NH3]/[Cu(NH3)+]; Г {[Cu(NH3)+][NH3]}/[Cu(NH3)2+];
Д [Cu(NH) +]/{[Cu(NH)+][NH ]}.
3 2 3 3
12. Растворимость соли АВ2 равны 0,02 г в 100 мл раствора. М.м. соли равны 200. Вычислите ПР.
А 1*10-3; Б 1*10-6; В 4*10-9; Г 2*10-9; Д 1*10-9.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ni- электрода, погруженного в 0,01 М раствор NiCl2 и Au- электрода, погруженного в 5*10-4 М раствор Au2(SO4)3. E0(Au3+/Au) = +1,50В; E0(Ni2+/Ni) = -0,23В. А +1,730; Б
-1,730; В -1,152; Г +1,152; Д +1,818.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: Al, KNO3, KOH, H2O ® AlO2-, NH3. Уравняйте окислительно- восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
1) Сколько молекул KNO3 участвует в реакции? А 1; Б 2; В 3;
Г 4; Д 5. 2) Сколько молекул H2O участвует в реакции? А 0;
Б 1; В 2; Г 3; Д 4. 3) Чему равен эквивалент восстановителя?
А 27/3; Б 101/2; В 27/6; Г 101/3; Д 101/4.
ЛИТЕРАТУРА
1. Ардашникова Е.И., Мазо Г.Н., Тамм М.Е. Сборник задач по не- органической химии. М.: Academia, 2010. 208 с.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.11класс. М.: Дрофа, 2003. 303 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. -Л.: Химия, 1980-1985. 274 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Инте- грал-Пресс, 2002. 240с.
5. Глинка Н.Л. Общая химия./ Н.Л. Глинка; Под ред. Ермакова А.И. 13-е изд., испр. - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 728 с.
6. Ерыгин Д.П., Грабовый А.К. Задачи и примеры по химии с меж- предметным содержанием. М.: Высшая школа, 1989. 174 с.
7. Карапетьянц М.Х.,Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 2000. 592 с.
8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями (для поступающих в вузы). М.: ОНИКС 21 век, Мир и образова- ние. 2002. 639 с.
9. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганиче- ской химии. М.: Высшая школа, 1990. 318 с.
10. Попков В.А., Пузаков С.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 2010. 255 с.
11. Романова Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М: Высшая школа, 1991. 288 с.
12. Свиридов В.В., Попкович Г.А., Васильева Г.И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. Минск: Универ- ситетское. 1991. 350 с.
13. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. Мовсумзаде Э.М., Аббасова Г.А., Захарочкина Т.Г. М: Высшая школа, 1991. 191 с.
14. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для по- ступающих в вузы. М.: Новая волна. 2003. 278 с.
15. Чмиленко Ф.А., Виниченко И.Г., Чмиленко Т.С. Подготовка к эк- замену по химии с контролем на ЭВМ. М.: «Школа-пресс», 1994. 144 с.
16. Штраусс С. Решебник к учебнику "Неорганическая химия". М.: Мир, 2009. 271 с.
