2020-01-14
294
| № п/п | Наименование тем аудиторных занятий | Краткое содержание | Кол часов | № кредита | ||||||||
| Раздел 1 Общая и неорганическая химия | ||||||||||||
| Кредит1 | ||||||||||||
| 1 | Основные понятия химии. Атомно-молекулярное учение. | Основные понятия химии. Атом. Молекула. Химический элемент. Изотопный состав химических элементов. Простое и сложное вещество. Химический эквивалент. Агрегатное состояние вещества. Характерные особенности различных агрегатных состояний вещества. Температурные условия их существования. Понятие о стандартных условиях | 1 | 1 | ||||||||
| 2 | Основные законы химии | Основные стехиометрические законы, их современная трактовка. Применимость стехиометрических законов к веществам с молекулярной и немолекулярной структурой. | 1 | 1 | ||||||||
| 3 | Современная теория строения атомов, движение электронов в атоме, квантовое число. | Ядро и электронная оболочка. Электроны и протоны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда | 1 | 1 | ||||||||
| 4 | Электронное строение атомов химических элементов. Валентные возможности атомов. Электроотрицательность | Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов по семействам. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбуждённого состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных пар. Наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления | 1 | 1 | ||||||||
| 5 | Периодический закон и периодическая система химических элементов с точки зрения учения о строении атомов | Предпосылки открытия закона: накопление фактологического материала, работы предшественников Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома | 1 | 1 | ||||||||
| 6 | Периодичность изменения свойств соединений элементов. | Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира | 1 | 1 | ||||||||
| 7 | Виды химических связей. Ионная связь. Ковалентная связь, механизм ковалентной связи | Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма и пи), по кратности (одинарная, двойная, тройная, полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. | 1 | 1 | ||||||||
| 8 | Металлическая и водородная связи. Кристаллические решетки. | Кристаллические решетки для веществ с этой связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и ее значение. | 1 | 1 | ||||||||
| 9 | Оксиды: номенклатура, классификация, физические и химические свойства, способы получения. | Оксиды.Классификация оксидов по химическим свойствам. Способы получения, физические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов. | 1 | 1 | ||||||||
| 10 | Основания: номенклатура, классификация, физические и химические свойства, способы получения. | Основания в свете протолитической теории. Классификация неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований. | 1 | 1 | ||||||||
| 11 | Кислоты: номенклатура, классификация, физические и химические свойства, способы получения. | Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. | 1 | 1 | ||||||||
| 12 | Соли: номенклатура, классификация, физические и химические свойства, способы получения. | Соли.Средние соли, номенклатура, способы получения и химические свойства. Окислительно-восстановительные свойства средних солей. Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли. | 1 | 1 | ||||||||
| 13 | Комплексные соединения: классификация, строение, номенклатура, способы получения. | Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Номенклатура данных соединений. Примеры соединений | 1 | 1 | ||||||||
| 14 | Химические связи в комплексных соединениях. | Гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя и пространственная конфигурация (геометрия) комплексного иона в зависимости от значения координационного числа. Общее представление об описании химической связи в комплексных соединениях методом МО. Виды изомерии комплексных соединений. Термодинамические и кинетические свойства комплексов. Диссоциация комплексных ионов в растворе. Константа нестойкости, константа устойчивости. Факторы, определяющие устойчивость комплексных ионов в растворе. | 1 | 1 | ||||||||
| 15 | Классификация химических реакций. | Понятие о химической реакции, её отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава вещества: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, замещения, обмена, соединения); по изменению степеней окисления (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические) | 1 | 1 | ||||||||
| 16 | Окислительно-восстановительные реакции. | Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Основные понятия ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии. | 1 | 1 | ||||||||
| 17 | Электролиз растворов и расплавов солей | Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами. Использование электролиза в промышленности. Гальванические элементы. Процессы на электродах в гальваническом элементе. Аккумулятор. Топливные элементы. | 1 | 1 | ||||||||
| 18 | Скорость химических реакций. | Понятие о скорости. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакций: природа реагирующих веществ, катализаторы, температура, концентрация | 1 | 1 | ||||||||
| 19 | Катализ. Понятие об ингибиторах. | Катализ гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. | 1 | 1 | ||||||||
| 20 | Химическое равновесие. | Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность равновесия. Константа равновесия. | 1 | 1 | ||||||||
| 21 | Условия смещения химического равновесия | Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье | 1 | 1 | ||||||||
| 22 | Тепловые эффекты химических реакций. Законы термодинамики | Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия реакций. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Г. И. Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии | 1 | 1 | ||||||||
| 23 | Физико-химическая теория растворов. Растворимость веществ | Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации с различным видом связи. Свойства катионов и анионов. Кислоты, соли, основания в свете Э.Д. Степень Э.Д.и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Свойства растворов электролитов | 1 | 1 | ||||||||
| 24 | Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов | Способы выражения концентрации: процентная, молярная, моль-эквивалентная (нормальная), моляльная, мольная доля. | 1 | 1 | ||||||||
| 25 | Расчеты по приготовлению растворов заданной концентрации | Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. Вычисление молярной ми нормальной концентрации растворов. | 1 | 1 | ||||||||
| 26 | Диссоциация воды. Водородный показатель. | Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды, Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов | 1 | 1 | ||||||||
| 27 | Гидролиз солей | Понятие гидролиза. Гидролиз органических и неорганических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое значение гидролиза | 1 | 1 | ||||||||
| 28 | Дисперсные системы | Понятие «дисперсная система». Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. | 1 | 1 | ||||||||
| 29 | Коллоидные растворы | Тонкодисперсные коллоидные системы: золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях. | 1 | 1 | ||||||||
| 30 | Рубежный контроль | Тестирование | 1 | 1 | ||||||||
| Кредит2
| ||||||||||||
| 31 | Водород и его важнейшие соединения. | Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода. | 1 | 2 | ||||||||
| 32 | p-Элементы VII группы периодической системы химических элементов. Фтор и его соединения. | Галогены. Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства простых веществ образованных галогенами. Окислительные свойства галогенов. Особенности фтора. Особенности фтороводородной кислоты. | 1 | 2 | ||||||||
| 33 | p-Элементы VII группы периодической системы химических элементов. Хлор и его соединения. | Хлор и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды. Кислородные соединения хлора. | 1 | 2 | ||||||||
| 34 | p-Элементы VII группы периодической системы химических элементов. Бром и его соединения. | Бром и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Бромиды. Кислородные соединения брома. | 1 | 2 | ||||||||
| 35 | p-Элементы VII группы периодической системы химических элементов. Йод и его соединения. | Иод и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Иодиды. Кислородные соединения иода. | 1 | 2 | ||||||||
| 36 | p-Элементы VI группы периодической системы химических элементов. Кислород. | Нахождение кислорода в природе, получение в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода: аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций; окислительные свойства кислорода в реакциях с простыми веществами. Окисление кислородом сложных веществ. Окислительные свойства озона. Применение кислорода и озона. | 1 | 2 | ||||||||
| 37 | p-Элементы VI группы периодической системы химических элементов. Сера. | Нахождение серы в природе, получение их в промышленности и лаборатории. Свойства серы: аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций; окислительные свойства серы в реакциях с простыми веществами. Восстановительные свойства серы. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение молекулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (ІV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота: промышленное производство, физические и химические свойства (окислительные и обменные). Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. | 1 | 2 | ||||||||
| 38 | p-Элементы V группы периодической системы химических элементов.Азот. | Азот. Нахождение в природе, получение. Строение молекулы. Окислительные и восстановительные свойства азота. Применение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования, восстановительные, окислительные, реакции с органическими веществами и с углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их термическое разложение. Распознавание нитратов и их применение. | 1 | 2 | ||||||||
| 39 | p-Элементы V группы периодической системы химических элементов. Фосфор. | Фосфор. Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций. Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты и их соли. | 1 | 2 | ||||||||
| 40 | p-Элементы V группы периодической системы химических элементов. Мышьяк. Сурьма, висмут. | Мышьяк, сурьма и висмут. Физические и химические свойства. Соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Применение и биологическая роль. | 1 | 2 | ||||||||
| 41 | p-Элементы IV группы периодической системы химических элементов. Углерод. | Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства модификаций (повторение). Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (ІІ), концентрированной серной и азотной кислотами) и окислительные (взаимодействие с металлами, водородом, кремнием, бором). Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и ее соли. | 1 | 2 | ||||||||
| 42 | p-Элементы IV группы периодической системы химических элементов. Кремний. Германий, олово, свинец и их соединения. | Кремний. Нахождение кремния в природе и его получение. Аллотропия и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, растворами щелочей) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. Германий, олово, свинец и их соединения. | 1 | 2 | ||||||||
| 43 | p-Элементы III группы периодической системы химических элементов. Бор. | Электронное строение и свойства атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение и биологическая роль соединений бора | 1 | 2 | ||||||||
| 44 | p-Элементы III группы периодической системы химических элементов. Алюминий. | Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. | 1 | 2 | ||||||||
| 45 | s-Элементы II группы периодической системы химических элементов. Бериллий. | Электронное строение и свойства атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение и биологическая роль соединений бериллия | 1 | 2 | ||||||||
| 46 | s-Элементы II группы периодической системы химических элементов. Магний. | Электронное строение и свойства атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение и биологическая роль соединений магния | 1 | 2 | ||||||||
| 47 | s-Элементы II группы периодической системы химических элементов. Подгруппа кальция. | Электронное строение и свойства атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение и биологическая роль соединений кальция. Жесткость воды | 1 | 2 | ||||||||
| 48 | s-Элементы I группы периодической системы химических элементов. Литий. | Электронное строение и свойства атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение и биологическая роль соединений лития | 1 | 2 | ||||||||
| 49 | s-Элементы I группы периодической системы химических элементов. Натрий. | Электронное строение и свойства атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение и биологическая роль соединений натрия | 1 | 2 | ||||||||
| 50 | s-Элементы I группы периодической системы химических элементов. Подгруппа калия. | Электронное строение и свойства атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение и биологическая роль соединений лития | 1 | 2 | ||||||||
| 51 | s- и p-Элементы VIII группы периодической системы химических элементов. | Электронное строение и свойства атомов. Проявляемые степени окисления и их относительная стабильность. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и галогениды. Применение и биологическая роль | 1 | 2 | ||||||||
| 52 | d-элементы III группы периодической системы химических элементов.Подгруппа скандия. | Электронное строение и свойства атомов. Проявляемые степени окисления и их относительная стабильность. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и галогениды d-элементов III группы. Применение и биологическая роль | 1 | 2 | ||||||||
| 53 | d-элементы IV группы периодической системы химических элементов группы. Подгруппа титана. | Электронное строение и свойства атомов. Проявляемые степени окисления и их относительная стабильность. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и галогениды d-элементов IV группы. Применение и биологическая роль | 1 | 2 | ||||||||
| 54 | d-элементы V группы периодической системы химических элементов. Подгруппа ванадия. | Электронное строение и свойства атомов. Проявляемые степени окисления и их относительная стабильность. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и галогениды d-элементов V группы группы. Применение и биологическая роль | 1 | 2 | ||||||||
| 55 | d-элементы VI группы периодической системы химических элементов. Подгруппа хрома. | Физические и химические свойства, получение и применение хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида хрома (ІІІ), дихроматов и хроматов щелочных металлов). Особенности восстановления дихроматов в зависимости от среды растворов | 1 | 2 | ||||||||
| 56 | d-элементы VII группы периодической системы химических элементов. Подгруппа марганца. | Физические и химические свойства, получение и применение марганца. Характеристика важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Особенности восстановления перманганатов в зависимости от среды растворов | 1 | 2 | ||||||||
| 57 | d-элементы VIII группы периодической системы химических элементов. Подгруппа железа. | Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства железа и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений. | 1 | 2 | ||||||||
| 58 | d-элементы I группы периодической системы химических элементов.Подгруппа меди. | Физические и химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения меди. | 1 | 2 | ||||||||
| 59 | f-элементы 6-го и 7-го периода периодической системы химических элементов. Семейство лантаноидов, актиноидов. | Общие свойства переходных металлов. 3 группа. Электронное строение и свойства атомов. “Лантаноидное сжатие”. Особенности химии актиноидов. Оксиды и гидроксиды. Особенности химии радиоактивных элементов. Реакции с участием «меченых атомов». Применение в медицинской диагностике. Понятие о радиационно-химических реакциях. Радиолиз воды. Биологически допустимая доза облучения | 1 | 2 | ||||||||
| 60 | Рубежный контроль | Тестирование | 1 | 2 | ||||||||
| Кредит 3 Раздел 2 Органическая химия | ||||||||||||
| 61 | Теория химического строения органических соединений. | Углеродный скелет, радикалы, функциональные группы, гомология, изомерия; теория строения органических соединений; зависимость свойств веществ от их состава и строения. | 1 | 3 | ||||||||
| 62 | Электронная природа химических связей в органических веществах. | Электронная структура атома углерода и химические связи. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений | 1 | 3 | ||||||||
| 63 | Химические связи в молекулах органических соединений. | Сравнение органических соединений с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Химические формулы и модели молекул в органической химии. | 1 | 3 | ||||||||
| 64 | Электронная конфигурация атома углерода в органических соединениях. Гибридные состояния атомов углерода. Ковалентные σ – и π – связи. | Электронное облако и орбиталь, их формы s, p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности. Водородная связь. Сравнение обменного и донорноакцепторного механизма образования ковалентной связи. | 1 | 3 | ||||||||
| 65 | Классификация и номенклатура органических соединений. | Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкодиены). карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры | 1 | 3 | ||||||||
| 66 | Основы системы номенклатуры органических соединений. | Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений. Структурная изомерия и ее виды: изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратной связи и функциональных групп, межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях | 1 | 3 | ||||||||
| 67 | Обобщение и систематизация знаний по основам строения органических соединений. | Решение расчётных задач и упражнений. | 1 | 3 | ||||||||
| 69 | Алканы | Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение | 1 | 3 | ||||||||
| 69 | Химические свойства алканов. | Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование. Применение алканов на основе их свойств. | 1 | 3 | ||||||||
| 70 | Циклоалканы: номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, получение. | Общая формула, гомологический ряд, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение. Химические свойства. | 1 | 3 | ||||||||
| 71 | Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газ. Каменный уголь. Нефть. | Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе | 1 | 3 | ||||||||
| 72 | Алкены | Номенклатура, изомерия, физические свойства, способы получения, применение | 1 | 3 | ||||||||
| 73 | Химические свойства алкенов. | Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация и полимеризация. Применение алкенов на основе их свойств | 1 | 3 | ||||||||
| 74 | Алкадиены | Номенклатура, изомерия, химические свойства, способы получения. | 1 | 3 | ||||||||
| 75 | Алкины. | Номенклатура, изомерия, химические свойства, способы получения, применение | 1 | 3 | ||||||||
| 76 | Арены | Номенклатура, изомерия, физические свойства, способы получения. | 1 | 3 | ||||||||
| 77 | Химические свойства аренов. | Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Влияние заместителей на реакционную способность ароматического кольца. Применение аренов на основе их свойств | 1 | 3 | ||||||||
| 78 | Обобщение и систематизация знаний об углеводородах. | Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических улеводородов. Решение расчётных задач и упражнений. | 1 | 3 | ||||||||
| 79 | Галогенопроизводные углеводороды | Номенклатура, изомерия, физические свойства, способы получения, применение. Реакции нуклеофильного замещения. Реакции элиминирования (отщепления) – дегидрогалогенирования.Взаимодействие с металлами.Реакции окисления. | 1 | 3 | ||||||||
| 80 | Рубежный контроль | Тестирование | 1 | 3 | ||||||||
| 81 | Предельные одноатомные спирты | Изомерия, номенклатура, физические свойства, способы получения, применение. | 1 | 3 | ||||||||
| 82 | Химические свойства предельных одноатомных спиртов. | Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегиды и кетоны, внутримолекулярная дегидратация.Применение спиртов на основе их свойств. | 1 | 3 | ||||||||
| 83 | Многоатомные спирты | Номенклатура, изомерия, физические свойства.Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.Сспособы получения, применение. | 1 | 3 | ||||||||
| 84 | Фенолы | Состав и строение молекулы фенола. Получение фенола коксованием каменного угля. Физические свойства, де6йствие на организм. Применение фенола на основе свойств. | 1 | 3 | ||||||||
| 85 | Химические свойства фенолов. | Химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, реакция поликонденсации. | 1 | 3 | ||||||||
| 86 | Тиолы | Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, способы получения, применение. | 1 | 3 | ||||||||
| 87 | Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях. | Решение расчётных задач и упражнений. | 1 | 3 | ||||||||
| 88 | Простые эфиры | Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, способы получения, применение | 1 | 3 | ||||||||
| 89 | Сульфиды | Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, способы получения, применение. | 1 | 3 | ||||||||
| 90 | Обобщение и систематизация знаний о простых эфирах и сульфидах. | Решение расчётных задач и упражнений. | 1 | 3 | ||||||||
| Кредит 4 | ||||||||||||
| 91 | Альдегиды и кетоны. | Номенклатура, изомерия, физические свойства, способы получения, применение | 1 | 4 | ||||||||
| 92 | Химические свойства альдегидов и кетонов. | Химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт). Применение альдегидов на основе их свойств | 1 | 4 | ||||||||
| 93 | Карбоновые кислоты | Номенклатура, изомерия, физические свойства, способы получения | 1 | 4 | ||||||||
| 94 | Химические свойства карбоновых кислот. | Химические свойства (общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение кислот на основе свойств. Пальмитиновая и стеариновая кислоты – представители высших жирных карбоновых кислот. | 1 | 4 | ||||||||
| 95 | Сложные эфиры карбоновых кислот | Получение сложных эфиров реакцией этерификации; нахождение в природе. Применение сложных эфиров на основе их свойств | 1 | 4 | ||||||||
| 96 | Жиры | Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Мыла. | 1 | 4 | ||||||||
| 97 | Липиды | Строение, свойства, получения липидов, фосфолипидов и холестерина | 1 | 4 | ||||||||
| 98 | Моносахариды | Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, практическое применение. | 1 | 4 | ||||||||
| 99 | Дисахариды | Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, практическое применение. | 1 | 4 | ||||||||
| 100 | Полисахариды | Номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, практическое применение. | 1 | 4 | ||||||||
| 101 | Амины. | Классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства, применение и получение | 1 | 4 | ||||||||
| 102 | Аминокислоты | Классификация, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства, биологические функции. | 1 | 4 | ||||||||
| 103 | Химические свойства аминокислот. | Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств. | 1 | 4 | ||||||||
| 104 | Гетерофункциональные органические соединения | Оксосоединения. Номенклатура. Способы получения и химические свойства. | ||||||||||
| 105 | Гетерофункциональные производные карбоновых кислот | Гидроксикислоты. Фенолокислоты.. Номенклатура. Способы получения и химические свойства | ||||||||||
| 106 | Гетероциклические соединения пяти-, шестичленные с одним гетероатомом и двумя гетероатомом | Строение, свойства, получения гетероциклических соединений 5- и6-членные с одним и двумя гетероатомами | ||||||||||
| 107 | Белки: строение, свойства, биологические функции. | Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции | 1 | 4 | ||||||||
| 108 | Ферменты | Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве. Значение в биологии и медицине. | 1 | 4 | ||||||||
| 109 | Нуклеиновые кислоты: состав, строение, химические свойства, биологическая роль. | Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. | 1 | 4 | ||||||||
| 110 | Синтетические высокомолекулярные соединения. Пластмассы. Синтетические волокна. | Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон | 1 | 4 | ||||||||
| 111 | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. | Решение расчётных задач и упражнений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ | 1 | 4 | ||||||||
| 112 | Витамины: классификация. Биологическая роль в организме. | Понятие о витаминах. Витамины С и А. Авитаминозы. Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета. Лекарства. Проблемы,связанные с применением лекарственных препаратов. Наркотические вещества. Наркомания, профилактика и борьба с ней. | 1 | 4 | ||||||||
| 113 | Гормоны: классификация. Биологическая роль в организме. | Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. | 1 | 4 | ||||||||
| 114 | Понятие о лекарственных веществах. | Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. | 1 | 4 | ||||||||
| 115 | Химия синтетических высокомолекулярных соединений. Типы полимеров. | Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. | 1 | 4 | ||||||||
| 116 | Химия и производство. Химия в сельском хозяйстве. | Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства | 1 | 4 | ||||||||
| 117 | Химические загрязнения окружающей среды. Биотехнология и генная инженерия. | Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия | 1 | 4 | ||||||||
| 118 | Химия и повседневная жизнь человека. | Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека. | 1 | 4 | ||||||||
| 119 | Дифференцированный зачет | 1 | 4 | |||||||||
| 120 | Дифференцированный зачет | 1 | 4 | |||||||||
Литература и средства обучения
Основная литература
1. Н.Н. Нурахметов, К.Б. Бекшинов, Н.Н. Заграничная «Химия» 10 класс, Мектеп, 2010 г.
2. Н.Н. Нурахметов, А. Темирболатова «Химия» 11 класс, Мектеп, 2007 г.
Дополнительная литература
1. Л.Г. Гуськова «Сборник задач и упражнений по химии» 2004 г.
2. Н.Н. Нурахметов, К.Б. Бекшинов, Н.Н. Заграничная «Учебно-методические указания», Мектеп, 2005 г.
3. Е.И. Ардашникова, А.Б. Казеннова, М.Е. Тамм «Курс общей и неорганической химии», Москва, «Аквариум», 1998 г.
4. И.И. Новышинский, Н.С. Новышинская «Органическая химия», Москва, «ОНИКС» 21 век, 2004 г.
5. А.С. Корощенко «Контроль знаний по органической химии», Москва, 2003 г.
Интернет-ресурсы
Обзор
Итоговая оценка состоит из следующих компонентов (относительный вес):
· Текущий контроль 1 (ТК А (лекции).
· Рубежный контроль
· Дифференцированный зачет.
Вес
| Оценка | Описание используемых инструментов контроля | Вес | Максимальное количество баллов |
| ТК 1 | OA, SAQ, OR Реферат; Семинар; Контрольная работа в письменной форме | 30% | 100 |
| Рубежный контроль Темы рубежного контроля: | Тесты по курсу | 30% | 100 |
| Рейтинг допуска на экзамен | х 60% | 100 | |
| Дифференцированный зачет | Тесты по курсу | Х 40% | 100 |
| Итоговая оценка по курсу | 0-100 баллов | 100 |
Аттестация
Рейтинговая шкала
| Буквенная система оценки | Баллы | Цифровой эквивалент | Традиционная система оценки |
| А | 95 - 100 | 4,0 | Отлично |
| А- | 90 - 94 | 3,67 | |
| В+ | 85 -89 | 3,33 |
Хорошо |
| В | 80 -84 | 3,0 | |
| В - | 75 - 79 | 2,67 | |
| С+ | 70 - 74 | 2,33 | Удовлетворительно |
| С | 65 - 69 | 2,0 | |
| С- | 60 - 64 | 1,67 | |
| D+ | 55-59 | 1,33 | |
| D | 50-54 | 1,0 | |
| F | 0-49 | 0 | Неудовлетворительно |
| Критерии оценки | Отлично «А»: студент демонстрирует полное понимание понятий по учебному материалу; умение самостоятельно дать определения, сделать правильный вывод, найти решение проблемного вопроса; усвоение всего объемного материала; умение выделять в нем главные положения; отсутствие ошибок при воспроизведении знаний; без затруднений даёт ответы на видоизмененные и вариативные вопросы; демонстрирует знание терминологии Хорошо «В»: студент имеет понятия по учебному материалу и может сделать правильный вывод; уровень знаний учебного материала позволяет отвечать без особых затруднений на вопросы преподавателя; в устных ответах не допускает серьезных ошибок и легко устраняет отдельные неточности с помощью дополнительных вопросов преподавателя Удовлетворительно «С+D»: студент обнаруживает усвоение основного материала, но испытывает затруднения при его самостоятельном воспроизведении и требует дополнительных и уточняющих вопросов, студент предпочитает отвечать на вопросы воспроизводящего характера, простыми односложными предложениями Неудовлетворительно «F»: студент не владеет необходимой суммой знаний, позволяющей дать осмысленный ответ на поставленный вопрос | ||
Итоговая оценка по дисциплине автоматически высчитывается при занесении в официальную ведомость исходя из установленных соотношений форм контролей по следующей формуле:
Итоговая оценка = ((ТК (Аудиторные, семинары) + ТК (Рубежный контроль) = РД (рейтинг допуска) х 60% + оценка (ДЗ х 40%)
