2020-01-14
202
30г – NaNO2
30г –H2O
10г – Co(NO3)2•6H2O
10мл – 50% CH3COOH
35г – С2H5OH
Co(NO3)2 6H2O + 7NaNO2 + 2 CH3COOH=Na3[Co(NO2)6] + 2NaNO3+ 2Na(CH3COO) + 2NO + 7H2O
n(NaNO2)= m(NaNO2)/Mr(NaNO2)=30г/69г/моль=0,434 моль
n(Co(NO3)26H2O)=m(Co(NO3)26H2O)/Mr(Co(NO3)2 6H2O)=10г/291г/моль=0,034моль
m(CH3COOH)=V w р=10мл 1,049г/мл 0,5=5,245г
n(CH3COOH)= m(CH3COOH)/Mr(CH3COOH)=5,245г/60г/моль=0,087 моль
n(Na3[Co(NO2)6])=0,034 моль
m(Na3[Co(NO2)6])=Mr(Na3[Co(NO2)6])n(Na3[Co(NO2)6])=404г/моль0,034моль=13,73г =mэкспер./mтеор. 100%=10,5г/13,73г 100%=76,4%
2.5 Качественное определение ионов Co2+, Na+, NO-2
1)Обнаружение Co2+:
Прилить к 2-3 каплям раствора соли кобальта 2-3 капли уксусной кислоты, 5 капель раствора KNO2 и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Образуется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) натрия Na3[Co(NO2)6].
Реакция основана на окислении при помощи NO-2 в уксуснокислой среде:
Co2++ 6NO-2+ 2CH3COOH = NO + 2CH3COO- + Co3+ +H2O
Кобальт (III), реагирует с избытком NO-2, тотчас образуя гексанитрокобальтата (III):
Co3+ +6NO-2 = [Co(NO2)6]3-
2)Обнаружение Na3[Co(NO2)6]:
Гексанитрокобальтат (III) натрия Nа3[Со(NO2)6] образует с ионами калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия-натрия:
2КСl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl,
2К+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]
3)Обнаружение Na+:
Окрашивание пламени горелки в желтый цвет говорит о наличии в соединении ионов натрия.
4)Обнаружение NO-2 :
Пропитать фильтровальную бумагу крахмалом. На нее по каплям капать H2SO4 2 н., 0,1 н. KI и раствор гексанитрокобальтата (III) натрия. В присутствии NO2- появляется синее окрашивание.
5)Обнаружение Co3+:
В раствор гексанитрокобальтата (III) натрия добавляем 30% NaOH. При этом наблюдаем выпадение коричневого осадка Со(ОН)3, т. е. происходит разрушение комплекса.
В раствор гексанитрокобальтата (III) натрия добавляем немного кристаллического или несколько капель концентрированного раствора NH4SCN. Изменений не наблюдается [9].
2.6 Способы разрушения комплексного иона [Co(NO2)6]3-
В комплексных соединения имеет место первичная и вторичная диссоциация. Первая ступень протекает практически не обратимо:
Na3[Co(NO2)6] Na+ + [Co(NO2)6]3-
Вторая ступень характеризует диссоциацию самого комплекса:
[Co(NO2)6]3- Co3+ + 6NO2-
Разрушение данного комплекса осуществимо следующими способами:
Добавив в раствор гексанитрокобальтата (III) натрия щелочи
1)Na3[Co(NO2)6] + NaOH(кон)= Co(OH)3 + NaNО2 + H2O
выпадает болотно-зеленый осадок Co(OH)3.
2)Na3[Co(NO2)6] взаимодействует с KI в подкисленной среде
2Na3[Co(NO2)6] + 2KI +6 H2SO4=2CoSO4 + I2 +3 Na2SO4 + K2SO4 + 12NO+6H2O
4)Na3[Co(NO2)6] + Na2S +2O2 =CoS + 5NaNO3 +NO
4)Na3[Co(NO2)6]+3Br2+9NaOH=6NaBr+Co(OH)3+6NaNO2+3H2O
выпадает болотно- зеленый осадок Co(OH)3.
5)Na3[Co(NO2)6]+2NaOH+2H2O2=5NaNO2+Co(NO2)3+3 H2O
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В данной курсовой работе было изучено комплексное соединение гексанитрокобальтат (III) натрия.
Проведен синтез, рассчитан практический выход продукта, он составил 76,4%. Были проведены реакции на определение ионов Co2+, Na+, NO-2. Найдены способы разрушения комплексного иона [Co(NO2)6].
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. – М.: Высшая школа, 1982.– 594 с.
2. Лидин Р.А.,В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ. Учебник для ВУЗов. – М.: КолосС, 2006. – 526 с.
3. Воробьев А.Ф.,С.И. Дракин. Практикум по неорганической химии. – М.: Химия,1984. – 207 с.
4. Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу. – М: Просвещение,1979. –270 с.
5. Профильное обучение. – http://www.alhimik.ru.
6. Леснова Е.В. Практикум по неорганическому синтезу. – М: Высшая школа,1969. –168 с.
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Учебник для ВУЗов. – М.:Химия,1965. –520 с.
8. Карапетьянц М.Х., Карапетьянц М.Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. – М.: Химия, 1968. – 452 с.
9 Крешков А.П. Основы аналитической химии. - М.: Химия, 1970.– 366 с.
