2020-04-20
1193
Водородный показатель воды (рН) - характеризует активную реакцию, определяет природные свойства воды и является индикатором загрязнения. Природная вода обычно имеет слабощелочную реакцию. Увеличение щелочности указывает на загрязнение или цветение водоема, кислая реакция - на наличие гуминовых веществ (болотные воды) или промышленных сточных вод. Водородный показатель питьевой воды (рН) должен быть в пределах 6,0-9,0.
Ход определения.Качественная реакция (рН) определяется по индикатору. В колбу с исследуемой водой погружают полоску индикаторной бумаги и сравнивают ее окраску с эталонами шкалы универсального индикатора рН.
Определение азотсодержащих веществ. Показателем загрязнения воды органическими веществами животного происхождения являются соли аммиака, азотной и азотистой кислот.
Содержание аммонийных солей выше 0,1 мг/дм3, указывает на свежее загрязнение воды, т.к. аммиак является начальным продуктом разложения органических азотсодержащих веществ.
|
|
|
Соли азотистой кислоты (нитриты) представляют собой продукты окисления аммиака под влиянием микроорганизмов в процессе нитрификации. Наличие нитритов в количествах, превышающих 0,002 мг/дм3, свидетельствует о давности загрязнения.
Соли азотной кислоты (нитраты) - конечные продукты минерализации органических веществ. Присутствие в воде нитратов без аммиака и нитритов указывает на завершение процесса минерализации.
Одновременное содержание в воде аммиака, нитритов и нитратов свидетельствует о явном неблагополучии водоисточника, постоянном его загрязнении. Повышенные количества нитритов и нитратов без наличия аммиака указывают на прекращение загрязнения в настоящее время. Наличие в воде аммиака и нитритов указываем на недавнее появление постоянно действующего источника загрязнения. Присутствие в воде одних нитратов говорит об окончании процессов минерализации.
Допустимое содержание нитратов в питьевой воде - не более 45 мг/дм.3
Химическое исследование начинают с качественных реакций, чтобы не тратить время на количественное определение тех солей, которые в воде отсутствуют.
Определение азота аммонийных солей. Метод основан на способности аммиака и ионов аммония образовывать с реактивом Несслера соединение (йодид меркур-аммоний), которое окрашивает раствор в желто-ко-ричневый цвет. Интенсивность окраски пропорциональна содержанию аммиака в воде.
Качественное определение аммонийных солей
С приближенной количественной оценкой
Ход определения. В пробирку из бесцветного стекла с плоским дном диаметром 13-14 мм наливают 10 см3 исследуемой воды, прибавляют 0,2 см3 сегнетовой соли (калий-натрий виннокислый) и 0,2 см3 реактива Несслера. Через 10 мин производят приближенное определение аммонийного азота по табл. 9.
|
|
|
Таблица 9
Приближенное определение аммонийного азота
| Окрашивание при рассмотрении | Содержание аммиачного азота, мг/дм3 | |
| Сбоку | Сверху вниз | |
| Нет | Нет | Менее 0,04 |
| Нет | Чрезвычайно слабое, желтоватое | 0,08 |
Продолжение табл. 9
| Чрезвычайно слабое желтоватое | Слабое желтоватое | 0,2 |
| Очень слабое желтоватое | Желтоватое | 0,4 |
| Светло-желтоватое | Желтое | 2,0 |
| Желтое | Интенсивно желто-буроватое | 4,0 |
| Мутноватое, резко желтое | Бурое. Раствор мутный | 8,0 |
| Интенсивно бурое. Раствор мутный | Бурое. Раствор мутный | 20,0 |
Как правило, в чистых природных водах содержится 0,01-0,1 мг/дм3 азота аммонийных солей.
Количественное определение азота аммонийных солей
Ход определения. Объем воды для исследования берут с учетом результатов качественной пробы с приближенной количественной оценкой. При содержании в воде NH+4 более 0,5 мг/дм3 пробу следует разбавить.
Таблица 10
Содержание аммиака в воде в зависимости от оптической плотности растворов
| Оптическая плотность растворов (по ФЭК) | Содержание аммиака мг/л | Оптическая плотность растворов (по ФЭК) | Содержание аммиака мг/л |
| 0,063 0,070 0,080 0,085 0,092 0,100 0,108 0,115 0,123 | 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 | 0,130 0,138 0,146 0,153 0,161 0,168 0,176 0,183 0,191 | 1,8 2,0 2,2 2,4 2,6 2,8 3,0 3,2 3,4 |
Для определения количества солей аммония, полученный ранее раствор переливают в 10-ти миллиметровую кювету ФЭКа. Определение производят с синим светофильтром с длиной волны 400-425 нм. В качестве контрольного раствора используют дистиллированную воду. Результат сопоставляют с данными табл. 10.
Определение азота нитритов. Метод основан на взаимодействии нитритов и реактива Грисса, представляющим смесь а-нафтиламина и сульфаниловой кислоты в уксусной кислоте, в результате чего образуется диазосоединение, окрашенное от розового до интенсивно красного цвета в зависимости от концентрации азота нитритов.
Качественное определение с приближенной количественной оценкой.
Ход определения. В плоскодонную пробирку бесцветного стекла диаметром 13-14 мм вносят 10 см3 исследуемой воды и 0,5 см3 реактива Грисса. Помещают в водяную баню при температуре 50-60 °С и нагревают 10 мин. Приближенное содержание нитритов определяют по табл. 11.
Содержание азота нитритов в чистых природных водах, как правило, не превышает 0,005 мг/дм3.
Таблица 11
Приближенное определение азота нитритов в воде
| Окрашивание при рассмотрении | Содержание азота нитритов мг/дм3 | |
| сбоку | сверху вниз | |
| Нет | Нет | Менее 0,001 |
| Едва заметное розовое | Чрезвычайно слабое розовое | 0,002 |
| Очень слабое розовое | Слабое розовое | 0,004 |
| Слабое розовое | Светло-розовое | 0,02 |
| Светло-розовое | Розовое | 0,04 |
| Розовое | Интенсивно-розовое | 0,07 |
| Сильное розовое | Красное | 0,2 |
| Красное | Ярко-красное | 0,4 |
