Тема 4. Химическая кинетика и химическое равновесие

Как было показано ранее, химическая термодинамика позволяет предсказать принципиальную возможность или невозможность самопроизвольного течения реакции. Однако, знание рассмотренных закономерностей еще недостаточно, чтобы предсказать реальную возможность химической реакции, определить скорость реакции и ее механизм, а также управлять процессом. Быстрота реакции зачастую не связана со значением ее энергии Гиббса. Например, термодинамическая вероятность реакции окисления водорода до воды

Н₂ + 1/2О₂ = Н₂О(ж),                          ΔG⁰₂₉₈ = - 237,2 кДж/моль

Значительно выше, чем вероятность реакции нейтрализации с образованием воды

    Н⁺ + ОН^- = Н₂О(ж),                            ΔG⁰₂₉₈ = - 79,9 кДж/моль.

В то же время первая реакция в обычных условиях без катализатора практически не идет, а вторая идет практически мгновенно. Скорость и механизм химических реакций изучает химическая кинетика.