Скорость химической реакции

  Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства. В зависимости от типа химической реакции (гомогенная или гетерогенная) меняется характер реакционного пространства. Гомогенной реакцией называется реакция, протекающая в однородной среде (в одной фазе). Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз, например, твердой и жидкой, твердой и газообразной.

Реакционным пространством гомогенных реакций является объем, заполненный реагентами. Так как отношение количества к единице объема называется концентрацией с, то скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации исходных веществ или продуктов реакции во времени. Различают среднюю и мгновенную скорости реакции. Средняя скорость реакции равна:                          

 = (c₂ – c₁)/(t₂ – t₁) = ± Δc/Δt,

где c₂ и c₁ – концентрации исходного вещества в момент времени t₂ и t₁.

Знак минус означает, что концентрация исходного вещества уменьшается. В ходе реакции изменяются концентрации реагирующих веществ и соответственно скорость реакции. Скорость реакции в данный момент времени или, мгновенная (истинная скорость) реакции ν, равна:

 (в СИ моль ∙ л^-1 ∙ с^-1).

Скорость реакции всегда положительна, поэтому знак (-) берется, если c – концентрация исходного вещества,(c убывает) и со знаком (+), если c – концентрация продукта реакции (c возрастает).

Скорость химической реакции зависит:

1. От концентрации реагирующих веществ.

2. От температуры.

3. От ускоряющего или замедляющего действия катализатора.

4. От физических и химических свойств самих веществ, вступающих в реакцию.

Скорость некоторых гетерогенных реакций зависит также от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция.