Электроотрицательность элементов по Полингу

date image 2020-04-12
views image 405
Поделись с друзьями: 
67686970717273

(Электроотрицательность приведена в относительных единицах)

 

Порядковый номер элемента Электроотри-цательность Порядковый номер элемента Электроотри-цательность Порядковый номер элемента Электроотри-цательность
1       H 2,1 27   Co 1,8 53       I 2,5
2       e - 28    Ni 1,8 54       Xe -
3      Li 1,0 29   Cu 1,9 55       Cs 0,7
4     Нe 1,5 30   Zn 1,6 56         Ba 0,9
5       B 2,0 31   Ga 1,6 57       La 1,1
6       C 2,5 32   Ge 1,8 58-71(Ce-Lu) 1,1 – 1,3
7       N 3,0 33    As 2,0 72        Hf 1,3
8       O 3,5 34    Se 2,4 73        Ta 1,5
9       F 4,0 35    Br  2,8 74        W  1,7
10   Ne - 36   Kr - 75        Re 1,9
11   Na 0,9 37   Rb  0,8 76        Os 2,2
12  Mg 1,2 38    Sr 1,0 77        Ir 2,2
13   Al 1,5 39        Y 1,2 78        Pt 2,2
14     Si 1,8 40    Zr 1,4 79        Au 2,3
15     P 2,1 41   Nb   1,6 80        Hg 1,9
16     S 2,5 42  Mo 1,8 81        Tl 1,8
17    Cl  3,0 43   Tc 1,9 82             Pb  1,8
18   Ar - 44   Ru 2,2 83        Bi 1,9
19     K 0,8 45   Rh 2,2 84        Po 2,0
20   Ca 1,0 46   Pd  2,2 85        At 2,2
21    Sc 1,3 47   Ag 1,9 86        Rn -
22      Ti 1,5 48   Cd 1,7 87         Fr 0,7
23    V 1,6 49    In 1,7 88        Ra 0,9
24   Cr 1,6 50    Sn 1,8 89        Ac 1,1
25  Mn 1,5 51    Sb 1,9 90-103Th-Lr 1,2 – 1,5
26    Fe 1,8 52    Te 2,1    

 

Таблица 7.

Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы элементов

 

 

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
Ag Ag+ AgCl AgBr AgI Ag2S  [Ag (CN)2]-  [Ag (CNS)4]3-  [Ag (S2O3)2]3-  [Ag (NH3)2]+ Ag2+ Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag+ H+ Cl- Br – I- S2- CN- CNS- S2O32- NH3 H+ +0,80 +0,22 +0,07 - 0,15 - 0,71 - 0,31 +0,21 +0,02 +0,37 +1,98
Al Al3+ [Al(OH)4]- [AlF6]3- Al Al Al H+ OH- F- - 1,66 - 2,35 -2,07
As As As HAsO2 [As(OH)4]- H3AsO4 AsO43- AsH3 AsH3 As As HAsO2 [As(OH)4]- H+ OH- H+ OH- H+ OH- - 0,60 - 1,37 +0,25 - 0,68 +0,56 -0,71
Au Au+ [AuCl2]- [AuBr2]- [Au(CN)2]- Au3+ [Au(OH)4]- [AuCl4]- [AuBr4]- Au Au Au Au Au+ Au [AuCl2]- [AuBr2]- H+ Cl- Br – CN- H+ OH- Cl- Br - +1,83 +1,15 +0,96 - 0,61 +1,36 +0,70 +0,93 +0,80
B H3BO3 B4O72- [BF4]- B B B H+ OH- F- - 0,89 - 1,79 -1,28
Be Be2+ [Be(CH)4]2- Be Be H+ OH- - 1,97 -2,62
Bi Bi Bi(OH)3­ Bi3+ [BiCl6]3- [BiBr6]3- NaBiO3 BiH3 Bi Bi Bi Bi Bi3+ H+ OH- H+ Cl- H+ H+ - 0,80 - 0,46 +0,32 +0,19 +0,13 +1,80

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
Br Br3- Br2 (aq) HBrO BrO- BrO- BrO3- BrO3- BrO3- BrO3- BrO3- BrO3- Br – Br - Br2 Br - Br2 Br - Br – BrO- HBrO Br2 Br2     H+ OH- OH- H+ OH- OH- H+ H+ OH- +1,05 +1,09 +1,60 +0,77 +0,45 +1,44 +0,58 +0,49 +1,45 +1,48 +0,50
C HCHO CH3CHO HCOOH HCOO- CO2 CO2 CO2 CH3OH C2H5OH HCHO HCHO HCOOH CO H2C2O4 H+ H+ H+ OH- H+ H+ H+ +0,23 +0,19 +0,03 -0,08 -0,20 -0,10 -0,48
Ca Ca2+ Ca(OH)2 Ca Ca H+ OH- -2,84 -3,03
Cd Cd2+ Cd(OH)2 CdCO3 [Cd (NH3)4]2+ [Cd (CN)4]2- CdS [ Cd(OH)4]2- [ CdBr4]2- [CdI4]2- Cd Cd Cd Cd Cd Cd Cd Cd Cd H+ OH- CO32- NH3 CN- S2- OH- Br - I- -0,40 -0,82 -0,74 -0,62 -0,94 -1,26 -0,67 -0,49 -0,57
Ce Ce3+ Ce4+ [Ce (SO4) 3]2- Ce Ce3+ Ce3+ H+ H+ H2SO4 -2,33 +1,70 +1,44
Cl Cl2 HClO HClO ClO- ClO- HClO2 HClO2 ClO2- ClO3- Cl- Cl- Cl2 Cl- Cl2 Cl- Cl2 ClO- ClO2- H+ H+ H+ OH- OH- H+ H+ OH- OH- +1,36 +1,50 +1,63 +0,89 +0,42 +1,58 +1,63 +0,68 +0,30

 

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  ClO3- ClO3- ClO3- ClO3- ClO4- ClO4- ClO4- Cl- Cl2 Cl- HClO2- ClO3 Cl- Cl- H+ H+ OH- H+ OH- H+ OH- +1,46 +,47 +0,62 +1,20 +,37 +1,39 +0,56
Co Co2+ [Co (NH3)6]2+ CoS Co3+ Co(OH)3 [Co (NH3)6]3+ Co Co Co Co2+ Co(OH)2 [Co (NH3)6]2+ H+ NH3 S2- H+ OH- NH3 -0,28 -0,42 -0,89 +2,00 +0,17 +0,10
Cr Cr2+ Cr3+ [Cr(OH)4]- Cr3+ CrO42- Cr2O72- Cr Cr Cr Cr2+ [Cr(OH)4]- Cr3+ H+ H+ OH- H+ OH- H+ -0,90 -0,74 -1,27 -0,42 -0,13 +1,33
Cu Cu+ CuCl CuBr CuI CuCNS [Cu(CN)2]- Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuS Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu+ Cu CuCl CuBr CuI [Cu(NH3)2]+ Cu Cu Cu H+ Cl- Br- I- CNS- CN- H+ H+ Cl- Br- I- NH3 NH3 OH- S2- +0,52 +1,12 +0,03 -0,18 -0,31 -0,44 +0,16 +0,34 +0,56 +0,65 +0,86 +0,1 -0,07 -0,22 -0,70
F F2 F2 F2 F- HF HF2- OH- H+ H+ +2,87 +2,05 +2,98
Fe Fe2+ Fe(OH)2 FeS Fe3+Fe(OH)3 Fe Fe Fe Fe2+Fe(OH)2   H+ OH- S2- H+OH-   - 0,47 - 0,88 - 0,95 +0,77 -0,56

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  Fe2S3 [Fe(CN)6]3- FeO42- FeO42- FeS [Fe(CN6)]4- Fe3+ Fe(OH)3 S2- CN- H+ OH- - 0,72 +0,36 +1,90 +0,72
Ga Ga3+ [Ga(OH)4]- Ga Ga H+ OH- - 0,53 -1,22
Ge Ge2+ H2GeO3 [Ge(OH)4]- Ge Ge2+ Ge H+ H+ OH- +0,25 -0,36 -0,89
H H2 (г) H+ H+ H2O H- H2 H2 H2   H+ H2O OH- - 2,25 0,00 - 0,41 -0,83
Hg Hg22+ Hg2Cl2 Hg2Br2 Hg2I2 Hg2+ Hg2+ HgS [Hg(CN)4]2- [HgCl4]2- [HgBr4]2- [HgJ4]2- Hg Hg Hg Hg Hg22+ Hg Hg Hg Hg Hg Hg H+ Cl- Br- I- H+ H+ S2- CN- Cl- Br- I- +0,77 +0,27 +0,14 -0,04 +0,91 +0,86 -0,67 -0,37 +0,38 +0,22 -0,04
I I3- I2 I2 ICl IBr HIO HIO IO- IO- ICl3 IO3- IO3- IO3- IO3- IO3- IO3- I- I- I3- I2 I2 I- I2 I2 I- I2 HIO IO- I2 I2 I- I-   Cl- Br- H+ H+ OH- OH- Cl- H+ OH- H+ OH- H+ OH- +0,55 +0,54 +0,52 +1,20 +1,02 +0,99 +1,45 +0,45 +0,47 +1,28 +1,14 +0,14 +1,19 +0,21 +1,08 +0,26
K K+ K   -2,924
Mg Mg2+ Mg   - 2,356

 


Продолжение табл.7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  Mn   Mn2+ Mn3+ MnO2 MnO2 MnO2 MnO42-   Mn Mn2+ Mn3+ Mn2+ Mn(OH)2 MnO2   H+ H+ H+ H+ OH- H+   - 1,19 + 1,51 + 0,95 + 1,23 - 0,05 + 2,26
  MnO42- MnO4- MnO4- MnO4- MnO4- MnO4- MnO2 MnO42- H2MnO4 MnO2 MnO2 Mn2+ OH- OH- H+ H+ OH- H+ + 0,62 + 0,56 + 1,22 + 1,69 + 0,60 + 1,51
N N2H4 N2H5+ NH2OH NH3OH+ NH3 NH3 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 HNO2 NO2- NO2- NO2 NO2 NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NH3 NH4+ NH3 NH4+ N2 + NH4+ NH4+ NH3OH+ NH2OH N2H5+ N2H4 NH4+ NH4OH NH3 N3- NO NO NH4OH HNO2 NO2 NO2 NO2 HNO2 NO2- NO NO NH4+ NH4OH OH- H+ OH- H+ H+ H+ H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- + 0,10 + 1,27 + 0,42 + 1,35 + 1,96 + 0,69 - 1,87 - 3,04 - 0,23 - 1,16 + 0,26 - 0,74 - 3,10 - 3,40 + 0,98 - 0,46 - 0,15 + 1,09 + 0,88 + 0,80 - 0,86 + 0,94 + 0,01 + 0,96 - 0,14 + 0,87 - 0,12
Na Na+ Na   - 2,7
Ni Ni2+ Ni(OH)2 Ni Ni H+ OH- - 0,26 - 0,72

 


Продолжение табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
    [Ni(NH3)4]2+ NiS (α­) Ni(OH)3   Ni Ni Ni(OH)2   NH3 S2- OH-   - 0,48 - 0,81 + 1,02
O S2O82- H2O2 HO2- O2 O2 O2 O2 O2 O3 O3 OF2 SO42- H2O OH- H2O2 HO2 H2O H2O OH- O2 O2 HF H+ H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ + 2,00 + 1,77 + 0,87 + 0,68 - 0,08 + 1,23 + 0,82 + 0,40 + 2,00 + 1,24 + 2,25
P P (бел.) P (бел.) H3PO2 H2PO2- H3PO3 HPO32- H3PO3 H3PO4 PO43- H3PO4 H3PO4 PH3 PH3 P P H3PO2 H2PO2- P H3PO3 HPO32- P H3PO2 H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ H+ OH- H+ H+ + 0,06 - 0,89 - 0,51 - 2,05 - 0,50 - 1,57 - 0,50 - 0,28 - 1,12 - 0,41 - 0,39
Pb Pb2+ PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 [Pb(OH)4]2- PbS PbO2 PbO2 PbO2 Pb Pb Pb Pb Pb Pb Pb Pb2+ [Pb(OH)4]2- PbSO4 H+ F- Cl- Br- I- OH- S2- H+ OH- SO42- - 0,13 - 0,35 - 0,27 - 0,28 - 0,36 - 0,50 - 0,93 + 1,46 + 0,28 + 1,68
Pd Pd2+ Pd H+ + 0,99
S S22- S22- S S SO32- H2SO3 S2- H2S H2S S2- S S OH- H+ H+ OH- OH- H+ - 0,48 + 0,23 + 0,17 - 0,45 - 0,66 + 0,50

 


Окончание табл. 7

Элемент Окисленная форма Восстановленная форма Среда Е0, В
  SO32- SO32- S4O62- SO42- SO42- SO42- SO42- S2- S2O42- S2O32- H2SO3 SO32- S S OH- H+ OH- H+ OH- + 0,23 - 1,12 + 0,09 + 0,16 - 0,93 + 0,36 - 0,75
Sb Sb SbO+ [Sb(OH)6]3- Sb2O5 SbO3- SbH3 Sb Sb SbO+ [Sb(OH)6]3- H+ H+ OH- H+ OH- - 0,51 + 0,21 - 0,64 + 0,61 - 0,43
Se Se H2SeO3 SeO32- SeO42- SeO42- H2Se Se Se H2SeO3 SeO32- H+ H+ OH- H+ OH- - 0,08 + 0,74 - 0,36 + 1,15 + 0,03
Sn Sn2+ [SnOH)4]2- Sn4+ [Sn(ON)6]2- Sn Sn Sn2+ [Sn(OH)4]2- H+ OH- H+ OH- - 0,14 - 0,91 + 0,15 - 0,93
Te Te Te H2TeO3 TeO32- H6TeO6 TeO42- H2Te Te2- Te Te TeO2 TeO32- H+ OH- H+ OH- H+ OH- - 0,72 - 1,14 + 0,59 - 0,41 + 1,02 + 0,40
Ti TiO2+ Ti3+ H+ + 0,10
Zn Zn2+ [Zn(CN)4]2- [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- ZnS Zn Zn Zn Zn Zn H+ СN- NH3 OH- S2- - 0,76 - 1,26 - 1,04 - 1,28 - 1,40

 

 







Таблица 8.

Растворимость соединений

Ио- ны Br- CH3- COO- CN- CO32- Cl- CrO42- F- J- NO3- OH- PO43- S2- SO42- SiO32- или SiO44-
Ag+ н м н н н н р н р - н н м -
Al3+ р + - - р - м р р н н + р н
Ba2+ р р р н р н м р р р н р н н
Be2+ р + - + р - р р р н н + р н
Bi3+ + + - - + н н н + н н н + н
Ca2+ р р р н р м н р р м н р м н
Cd2+ р р м + р - р р р н н н р н
Co2+ р р н - р - р р р н н н р н
Cr3+ р + н - р - м н р н н + р -
Cs+ р р р р р р р р р р р р р р
Cu2+ р р н - р н р - р н н н р -
Fe2+ р р н н р - м р р н н н р н
Fe3+ р - н - р - н - р н н + р н
Ga3+ + - - - р - н + р н н + р -
H+ р р р м р р р р р р р м р н
Hg2+ м р р - р н + н р - н н + -
Hg22+ н м - н н - м н + - н - н -
Jn3+ р - н - р - м р р н н н р -
K+ р р р р р р р р р р р р р р
La3+ р р - + р - н р р н н н м -
Li+ р р р р р р н р р р м р р р
Mg2+ р р р м р р м р р н н н р н
Mn2+ р р н + р н р р р н н н р н
NH4+ р р р р р р р р р р р + р -
Na+ р р р р р р р р р р р р р р
Ni2+ р р н + р - р р р н н н р -
Pb2+ м р н + м н м м р н н н н н
Pt2+ н - н - н - - н - н - н - -
Rb+ р р р р р р р р р р р р р р
Sc3+ р р - + р - н р р н н н р н
Sn2+ + + - - + - р м + н н н + -
Sr2+ р р р н р м н р р м н р н н
Tl+ м р р р м н р н р р н н м -
Y3+ р р - + р - м р р н н н р -
Zn2+ р р н + р н м р р н н н р н

Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый,

                   (+) – подвергается гидролизу, (-) – не существует.


   Таблица 9.

Константы диссоциации Кд


Слабых электролитов

Соединение Кд рКд
  Азотистая HNO2 Азотоводородная HN3 Дифосфорная H4P2O7   Иодноватая HJO3 Муравьиная HCOOH Мышьяковая H3AsO4     Ортоборная H3BO3     Ортофосфорная H3PO4     Селенистая H2SeO3   Селеноводородная H2Se   Сернистая H2SO3   Сероводородная H2S   Угольная H2CO3   Уксусная CH3COOH Фтороводородная HF Хлористая HClO2 Хлорноватистая HClO Циановодородная HCN К и с л о т ы 5,1ּ10-4 1,9ּ10-5 К1 3ּ10-2 К2 4,4ּ10-3 К3 2,5ּ10-7 К4 5,6ּ10-10 0,16 1,8ּ10-4 К1 6,0ּ10-3 К2 1,0ּ10-7 К3 3ּ10-12 К1 5,8ּ10-10 К2 5,0ּ10-10 К3 4,0ּ10-14 К1 7,6ּ10-3 К2 6,2ּ10-8 К3 4,4ּ10-13 К1 2,4ּ10-3 К2 4,8ּ10-9 К1 1,3ּ10-4 К2 1,0ּ10-11 К1 1,7ּ10-2 К2 6,2ּ10-8 К1 8,9ּ10-8 К2 1,3ּ10-13 К1 4,5ּ10-7 К2 4,8ּ10-11 1,7ּ10-5 6,8ּ10-4 1,1ּ10-2 5,0ּ10-8 6,2ּ10-10   3,29 4,72 1,52 2,36 6,60 9,25 0,79 3,75 2,22 7,0 11,52 9,24 12,30 13,40 2,12 7,21 12,36 2,62 8,32 3,89 11,0 1,76 7,20 7,05 12,90 6,35 10,32 4,76 3,17 1,97 7,30 9,21
  Гидроксид аммония NH4OH Основания 1,8ּ10-5   4,76

 

 


  Таблица 10.


Распределение электронов в атоме

 

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  

67686970717273

№

Эле-мент

К

L

M

N

№

Эле-мент

К

L

M

N

O

P

№

Эле-мент

K

L

M

N

O

P

Q

1

H

1

 

 

 

37

Rb

2

8

18

8

1

 

73

Ta

2

8

18

32

11

2

 

2

He

2

 

 

 

38

Sr

2

8

18

8

2

 

74

W

2

8

18

32

12

2

 

3

Li

2

1

 

 

39

Y

2

8

18

9

2

 

75

Re

2

8

18

32

13

2

 

4

Be

2

2

 

 

40

Zr

2

8

18

10

2

 

76

Os

2

8

18

32

14

2

 

5

B

2

3

 

 

41

Nb

2

8

18

12

1

 

77

Ir

2

8

18

32

15

2

 

6

C

2

4

 

 

42

Mo

2

8

18

13

1

 

78

Pt

2

8

18

32

17

1

 

7

N

2

5

 

 

43

Tc

2

8

18

13

2

 

79

Au

2

8

18

32

18

1

 

8

O

2

6

 

 

44

Ru

2

8

18

15

1

 

80

Hg

2

8

18

32

18

2

 

9

F

2

7

 

 

45

Rh

2

8

18

16

1

 

81

Tl

2

8

18

32

18

3

 

10

Ne

2

8

 

 

46

Pd

2

8

18

18

0

 

82

Pb

2

8

18

32

18

4

 

11

Na

2

8

1

 

47

Ag

2

8

18

18

1

 

83

Bi

2

8

18

32

18

5

 

12

Mg

2

8

2

 

48

Cd

2

8

18

18

2

 

84

Po

2

8

18

32

18

6

 

13

Al

2

8

3

 

49

In

2

8

18

18

3

 

85

At

2

8

18

32

18

7

 

14

Si

2

8

4

 

50

Sn

2

8

18

18

4

 

86

Rn

2

8

18

32

18

8

 

15

P

2

8

5

 

51

Sb

2

8

18

18

5

 

87

Fr

2

8

18

32

18

8

1

16

S

2

8

6

 

52

Te

2

8

18

18

6

 

88

Ra

2

8

18

32

18

8

2

17

Cl

2

8

7

 

53

I

2

8

18

18

7

 

89

Ac

2

8

18

32

18

9

2

18

Ar

2

8

8

 

54

Xe

2

8

18

18

8

 

90

Th

2

8

18

32

18

10

2

19

K

2

8

8

1

55

Cs

2

8

18

18

8

1

91

Pa

2

8

18

32

20

9

2

20

Ca

2

8

8

2

56

Ba

2

8

18

18

8

2

92

U

2

8

18

32

21

9

2

21

Sc

2

8

9

2

57

La

2

8

18

18

9

2

93

Np

2

8

18

32

22

9

2

22

Ti

2

8

10

2

58

Ce

2

8

18

20

8

2

94

Pu

2

8

18

32

24

8

2

23

V

2

8

11

2

59

Pr

2

8

18

21

8

2

95

Am

2

8

18

32

25

8

2

24

Cr

2

8

13

1

60

Nd

2

8

18

22

8

2

96

Cm

2

8

18

32

25

9

2

25

Mn

2

8

13

2

61

Pm

2

8

18

23

8

2

97

Bk

2

8

18

32

26

9

2

26

Fe

2

8

14

2

62

Sm

2

8

18

24

8

2

98

Cf

2

8

18

32

28

8

2

27

Co

2

8

15

2

63

Eu

2

8

18

25

8

2

99

Es

2

8

18

32

29

8

2

28

Ni

2

8

16

2

64

Gd

2

8

18

25

9

2

100

Fm

2

8

18

32

30

8

2

29

Cu

2

8

18

1

65

Tb

2

8

18

27

8

2

101

Md

2

8

18

32

31

8

2

30

Zn

2

8

18

2

66

Du

2

8

18

28

8

2

102

(No)

2

8

18

32

32

8

2

31

Ga

2

8

18

3

67

Ho

2

8

18

29

8

2

103

(Lr)

2

8

18

32

32

9

2

32

Ge

2

8

18

4

68

Er

2

8

18

30

8

2

104

Ku

2

8

18

32

32

10

2

33

As

2

8

18

5

69

Tm

2

8

18

31

8

2

105

Ns

2

8

18

32

32

11

2

34

Se

2

8

18

6

70

Yb

2

8

18

32

8

2

106

Sg

2

8

18

32

32

12

2

35

Br

2

8

18

7

71

Lu


double arrow
Сейчас читают про:
article image
Примеры решения задач. Определите рентабельность продукции по следующим данным: количество выпущенных изделий за квартал - 1 500 штук
article image
Виды деятельности. Существуют различные классификации видов деятельности:
article image
Показатели движения численности работников. Пример 1,2
article image
Технология изготовления порошков
article image
Анализ финансового состояния предприятия
article image
ОСНОВЫ МЕТОДИКИ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ ЗАНЯТИЙ ФИЗИЧЕСКИМИ УПРАЖНЕНИЯМИ
article image
Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть

Успех – это значит идти от поражения к поражению, не теряя энтузиазма. © Черчилль ==> читать все изречения...
like icon 6108
like icon 6002
Понравился сайт? Поделись им с друзьями: