v Влияние изменения концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Задача 1.
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции
2NOг + О2г = 2NO2г, равны (моль/л): С(NO) = 0,5; С(О2) = 0,3
Чему равна скорость реакции, если через 15 с. прореагировало 90% N0?
Решение:
За 15 с. в объеме 1л прореагировало 90% NO, что составляет 0,45 моль.
Следовательно, изменение концентрации оксида азота (II) за это время 0,45 моль/л.
Скорость реакции: υ = 0,45 / 15 = 0,03 (моль/л · с).
Ответ: υ = 0,03 моль/л · с.
Задача 2.
В сосуде объемом 5 л находится смесь газов, состоящая из 1,0 моль угарного газа (СО) и 0,4 моль хлора. Чему равна скорость реакции
СОГ +С12г = С0С12г,
если через 40 с успело образоваться 0,2 моль СОС12?
Решение:
Скорость реакции можем определить по изменению концентрации любого из участников.
СОГ + С12г = С0С12г,
начальные количества, моль 1,0 0,4 —
через 40с. 1,0 -0,2 0,4- 0,2 0,2
υ = Δ [С0С12г] / Δ t = -Δ[СО] / Δ t = - [Cl2] / Δ t = 0,2 / 5 · 40 =
|
|
=- 0,8 – 1,0 / 5 · 40 = - 0,8 – 0,4 / 5 · 40 = 0,001 моль/л · с
Ответ: υ = 0,001 моль/л ·с.
Задача 3. Как изменится скорость простой одностадийной реакции
2N0г + О2г = 2N02г при увеличении общего давления в 3 раза?
Решение:
Запишем кинетическое уравнение реакции:
υ = k [N0]2 [О2]
Примем концентрацию оксида азота [NO] = а, концентрацию кислорода [О2] = b.
Тогда скорость реакции будет равна: υ1 = ka2b.
Увеличение общего давления в 3 раза равносильно увеличению концентрации газообразных веществ в 3 раза. Следовательно, скорость реакции теперь будет равна:
υ2 = k (3a)23b = 27ka2b.
И υ1 / υ2 = 27.
Ответ: скорость реакции возрастет в 27 раз.
! Решите задачи
1. Изменится ли скорость химической реакции 2SO2+ О2 = = 2SO3, если, неизменяя количества исходных веществ, увеличить объем реакционной смеси.
2. Изменится ли скорость реакции FeTB + 2HC1г = FeCl2та + Н2г, если уменьшить давление хлороводорода?
3. Как изменится скорость одностадийной газофазной реакции
4. 2НIГ = Н2г + I2г, если концентрацию йодоводорода увеличить в 2 раза?
5. Как изменится скорость реакции 2N0г + 02г = 2NO2г при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 3 раза?
6. Как изменится скорость реакции Н2 г + I2г = 2HIг, если концентрацию каждого из реагирующих веществ увеличить в 2 раза?
7. Как изменится скорость реакции 2NOг = N2O2г, если объём, занимаемый оксидом азота (II), уменьшить в 3 раза?
8. Как изменится скорость реакции разложений оксида азота (I)
9. 2N2Oг = 2N0г + N2г при уменьшении общего давления в 4 раза?
10. Как изменится скорость реакции 2АГ + Вг = Сг, если:
а) концентрацию каждого из реагирующих веществ увеличить в 2 раза?
|
|
б) общее давление увеличить в 2 раза?
в) объем газовой смеси увеличить в 2 раза?
11. Изменится ли скорость реакции Н2г + I2г= 2HIг, если объём реакционного сосуда увеличить в 2 раза, а количества реагирующих веществ в 2 раза уменьшить?
12. В каком случае реакция СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + С02 + Н2О будет проходить с большей скоростью: если в сосуд с кислотой поместить кусок мрамора или такое же количество растертого в порошок мела?
13. Имеются два одинаковых сосуда с 70% раствором серной кислоты. В первый поместили цинковую пластинку размером 3x5х10 мм. Во второй — 10 цинковых кубиков размером 1х1x1 мм. В каком из этих сосудов можно быстрее (и во сколько раз) получить нужное вам количество водорода (например, 1 моль)?
14. Назовите несколько веществ, которые часто используются в качестве катализаторов.
15. Приведите примеры реакций, проведение которых требует применения катализатора.
16. Выберите из нижеприведенных реакций те, для прохождения которых с заметной скоростью требуется катализатор:
а)2Н2О2 = 2Н2О + О2
б) ВаС12 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
в) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О
г) СО2 + С = 2СО
17. Выберите из нижеприведённых реакций те, для проведения которых катализатор не требуется:
а) 2N0 + 02 = 2NO2
б) N2 + 3H2 = 2NH3
в) 2KMnO4 = K2Mn04 + MnO2 + 02
г) 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
18. Некоторые химические реакции при определенных условиях протекают со взрывом.
а) Как вы определите, что такое «взрыв»?
б) Может ли наступить взрыв в результате понижения температуры?
в) Каков знак Q — теплового эффекта реакции, которая может протекать со взрывом?
г) Можно ли вызвать взрыв, введя в систему катализатор?
д) Можно ли прекратить начавшийся взрыв?
v Влияние температуры на скорость химической реакции.
Задача 1.
Для некоторой химической реакции температурный коэффициент равен трем. Как изменится скорость этой реакции, если повысить температуру ее проведения на 30°С?
Решение:
Обозначим скорость реакции при низкой температуре υ1. В соответствии с правилом Вант-Гоффа скорость реакции возрастет в 3 раза при повышении температуры на каждые 10° С. Всего температура повысилась на 30° С. Значит,
υ2 = υ1γ(30/10) = υ1γ3 = 27 υ1.
Ответ: Скорость реакции возрастет в 27 раз.
Задача 2.
При некоторой температуре реакция А + В=С заканчивается за 15с, а при понижении температуры на 50° — за 8 мин. Вычислить температурный коэффициент реакции.
Решение:
Для вычисления температурного коэффициента нужно узнать, во сколько раз изменилась скорость реакции при понижении температуры. Обозначим скорость при высокой температуре υ2, при низкой — υ1. В обоих случаях реакция шла от одинаковых начальных условий до конца. Значит,
ΔС в обоих случаях одинаково.
Тогда, υ1 = ΔС / 8 · 60; υ2 = ΔС / 15.
Отсюда υ2 ·15 = υ1 · 480 и υ2 / υ1 = 480 /15 = 32.
Скорость реакции изменилась в 32 раза. Далее воспользуемся правилом Вант-Гоффа:
υ2 / υ1 = γ(t1-t2)/10. Тогда γ 50/10 = 32, откуда: γ 5 = 32
Ответ: γ = 2.
! Решите задачи
1. Скорость некоторой обратимой реакции при увеличении температуры на 40°С возросла в 81 раз. Как при этом изменилась скорость обратной реакции: а) тоже возросла; б) уменьшилась; в) не изменилась?
2. Реакция А + В = С при 20° С заканчивается за 16 мин, а при 70° С за 0,5 мин. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?
3. Некоторая реакция при 30°С заканчивается за 32 мин. Как надо изменить температуру проведения реакции, чтобы она закончилась за 30 с, если температурный коэффициент равен 4?
4. Некоторая реакция при 100°С закончилась за 20 с. Как нужно изменить температуру проведения реакции, чтобы она заканчивалась за 2 мин 40 с, если γ = 2?
5. Как и во сколько раз изменится скорость химической реакций, если температура изменилась от 20°С до 80°С, а температурный коэффициент реакции γ = 2?
|
|
6. Температурный коэффициент некоторой реакции γ = 2,5. Как изменится скорость этой реакции, если понизить температуру проведения реакции от 60°С до 30°С?
7. Температурный коэффициент реакции равен 3. Каким образом надо изменить температуру проведения реакции, чтобы ее начальная скорость изменилась в 81 раз?
8. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при увеличении температуры ее проведения на 50°С?
9. Начальная скорость некоторой реакции возрастет в 16 раз, если температуру проведения реакции повысить на 40°С. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.