Вычисление объёма выделившегося газа по известной массе одного из исходных продуктов

26 27 28 29 30 31 32

Задача. Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 6г цинка?

6г Х

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

1 моль 1 моль

65г 22,4л

1) Mr (Zn)= 65

1 моль цинка весит 65г.

2) 6г------------Х

65г--------22,4л

Х = (22,4л · 6г) / 65г = 2,1 л.

Ответ: выделится 2,1 л водорода.

Основные источники:

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2016.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественнонаучного профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014..

Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественнонаучного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. М., 2014.Журналы: «Химия и жизнь»

«Химия в школе»

«Наука и жизнь»

Дополнительная литература:

Габриелян О. С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля

(электронное приложение).

Интернет-ресурсы

Всероссийская олимпиада для школьников "Покори Воробьевы горы". [ Электронный ресурс ] URL https://pvg.mk.ru(Дата обращения 17.05.2018)

Химия. Образовательный сайт для школьников. Экспериментальный учебник по химии для 8 и 11 классов средней школы. Общая и неорганическая химия. [ Электронный ресурс ] URL http://hemi.wallst.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Электронный учебник, информация о ЕГЭ,тесты по химии,примеры решения задач, история химии, занимательные опыты, биографии химиков, номенклатура, кинетика реакций, портреты химиков, химия в быту,витамины, химические таблицы, классификация реакции. [ Электронный ресурс ] URL http://allhimikov.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Информация о химических факультетах, вузах, ассоциациях. Электронная библиотека. Базы данных по химии. Сведения о конференциях, семинарах, конкурсах, олимпиадах. [ Электронный ресурс ] URL http://www.chem.msu.su (Дата обращения 17.05.2018)

Интернет-издание для учителей «Естественные науки». [ Электронный ресурс ] URL http://enauki.prosv.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Методическая газета «Первое сентября». [ Электронный ресурс ] URL https://1сентября.рф (Дата обращения 17.05.2018)

Журнал «Химия в школе», aрхив аннотация статей журнала с 2010 года. Сведения о подписке. Редакционная коллегия. [ Электронный ресурс ] URL http://www.hvsh.ru (Дата обращения 17.05.2018)

журнал «Химия и жизнь [ Электронный ресурс ] URL http://www.hij.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Электронный журнал «Химики и химия». [ Электронный ресурс ] URL http://chemistry-chemists.com (Дата обращения 17.05.2018)

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток	Формула соли	Название соли
Азотистая	HNO₂	NO^2-	КNO₂	Нитрит калия
Азотная	HNO₃	NO^3-	КNO₃	Нитрат калия
Бромоводородная	HBr	Br^-	КBr	Бромид калия
Иодоводородная	HI	I^-	КI	Иодид калия
Кремниевая	H₂SiO₃	SiO₃^2-	К₂SiO₃	Силикат калия
Марганцовая	HMnO₄	MnO₄^-	КMnO₄	Перманганат калия
Марганцовистая	H₂MnO₄	MnO₄^2-	К₂MnO₄	Манганат калия
Серная	H₂SO₄	SO₄^2-	К₂SO₄	Сульфат калия
Сернистая	H₂SO₃	SO₃^2-	К₂SO₃	Сульфит калия
Сероводородная	H₂S	S^2-	К₂S	Сульфид калия
Угольная	H₂CO₃	CO₃^2-	К₂CO₃	Карбонат калия
Фосфорная (орта)	H₃РO₄	РO₄^3-	К₃РO₄	Ортофосфат калия
Фосфорная (мета)	HРO₃	РO^3-	КРO₃	Метафосфат калия
Хлорноватистая	HClO	ClO^-	КClO	Гипохлорит калия
Хлористая	HClO₂	ClO₂^-	КClO₂	Хлорит калия
Хлорноватая	HClO₃	ClO₃^-	КClO₃	Хлорат калия
Хлорная	HClO₄	ClO₄^-	КClO₄	Перхлорат калия
Хлороводородная (соляная)	HCL	CL^-	КCL	Хлорид калия
Хромовая	H₂CrO₄	CrO₄^2-	К₂CrO₄	Хромат калия
Хромистая	HCrO₂	CrO₂^-	КCrO₂	Хромит калия
Двухромовая	H₂Cr₂O₇	Cr₂O₇^2-	К₂Cr₂O₇	Дихромат калия

Приложение 4

Понятие	Определение	Примеры
Средние или нормальные соли	Продукты полного замещения атомов водорода на металл	ВаSO₄- сульфат бария, СаСО₃– карбонат кальция
Кислые соли	Продукты неполного замещения атомов водорода на металл	NаНСОз – гидрокарбонат натрия, МgНSО₄ – гидросульфат магния
Основные соли	Соли, которые кроме ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксо-группы	А1(ОН)₂С1 – дигидроксихлорид алюминия, [Са(ОН)]₂С0₃ – гидроксикарбонат кальция
Двойные соли	Соли, в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металлами	КNаSО₄ – натриевокалиевые квсцы.
Комплексные соли	Соли, содержащие комплексный ион	[Аg(NНз)₂]Cl – сульфат диаминсеребра (I), К₄[Fе(СN)₆] – гексацианоферрат калия.