| H3РO4 – трехосновная, кислородсодержащая кислота
|
Получение:
В промышленности
1) Взаимодействие кислотного оксида с водой:
Р2O5 + 3H2O  2H3РO4
*2) Взаимодействие кристаллической соли с более сильной или менее летучей кислотой:
2Са3(РО4)2 + 3H2SO4(к) 2Н3РО4 + 3СaSO4
В лаборатории
*3) Окислением фосфора 30-35 % азотной кислотой:
5HNO3(30%) + 3Р + 2H2O → 3Н3РО4 + 5NO↑
|
| Физические свойства:
В чистом виде бесцветное кристаллическое вещество отлично растворимое в воде. Кислая на вкус, ядовита.
|
| Химические свойства:
1) Электролит средней силы: Н3РО4 ⇄ H+ + Н2РO4–.(основная стадия)
Н2РО4–⇄ H+ + НРO42– (слабо)
НРO42–⇄ H+ + РO43– (очень слабо)
Изменяет окраску индикаторов: лакмус в красный, а метилоранж в розовый.
2) С металлами: 2Н3РО4 + 3Mg → Mg3(РO4)2↓ + 3H2↑
3) С оксидами металлов: 2Н3РО4 + 3ZnO→ Zn3(РO4)2↓ + 3H2O
4) С основаниями: Н3РО4 + NaOH → NaH2PO4+ H2O
(дигидрофосфат натрия)
Н3РО4 + 2NaOH → Na2HPO4+ 2H2O
(гидрофосфат натрия)
Н3РО4 + 3NaOH → Na3PO4+ 3H2O
(фосфат натрия)
5) С солями: 2Н3РО4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O
*6) Разложение: 2Н3РО4 H2O + Н4Р2O7 (пирофосфорная кислота)
|
| Применение:
Фосфорная кислота применяется для получения фосфорных удобрений (суперфосфатов, аммофоса и др. (см. стр. 13-14)), для получения фармацевтических препаратов, кормовых концентратов.
|
2020-05-13
106
