2020-05-13
81
| Понятие (см. стр. 15) |
Получение:
В промышленности
1) Карбонаты натрия, кальция и магния берут из природных источников.
2) Взаимодействием оксида углерода (IV) со щелочами:
СO2 + 2КOH → К2СO3 + H2O
В лаборатории
3) Взаимодействием оксида углерода (IV) со щелочами:
СO2 + Сa(OH)2 → СаСO3↓ + H2O
4) Взаимодействием оксида углерода (IV) с основными оксидами:
СO2 + СaO  СaСO3↓
5) Обменными реакциями двух солей (в результате реакции должен образовываться осадок): Na2СO3 + CaCl2 → CaСO3↓+ 2NaCl
|
| Физические свойства: Твёрдые кристаллические вещества, большинство белого цвета, почти все нерастворимы в воде, кроме карбонатов щелочных металлов (см. стр. 49) и аммония. |
| Химические свойства:
1) С растворами кислот (качественная реакция на карбонат анион):
Na2СO3 + 2HCl → СО2↑ + Н2О + 2NaCl
2) С растворами щелочей: Na2СO3 + Ca(ОН)2 → CaСO3↓+ 2NaОН
3) Взаимодействуют с растворами солей:
Na2СO3 + CaCl2 → CaСO3↓+ 2NaCl
4) Разложение: СаСO3 СаО + СO2↑
5) Превращение в гидрокарбонаты:
СаСО3 + СО2 + Н2О → Ca(НСO3)2 (гидрокарбонат кальция)
6) С оксидом кремния (IV): СаСО3 + SiО2 CaSiO3 + CO2↑
|
| Применение: 1) CaCO3 – в строительстве, для получения негашеной извести, углекислого газа, стекла. 2) Na2CO3 – для получения стекла, мыла, синтетических моющих средств, бумаги, а также для устранения жесткости воды. 3) К2CO3 – для получения тугоплавкого и хрустального стекла, жидкого мыла, синтетических моющих средств. 4) NaНCO3 – в медицине и пищевой промышленности. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
О КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЕ
| H2SiO3– двухосновная, кислородсодержащая *(формула H2SiO3 – условная, истинная: nSiO2·mН2O) |
| Получение: Взаимодействием солей – растворимых силикатов с кислотами: Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl К2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3↓ + К2SO4 Na2SiO3 + СО2 + H2О → H2SiO3↓ + Na2СO3 |
| Физические свойства: В чистом виде бесцветное студенистое (аморфное) вещество, без запаха, практически нерастворимое в воде. Легко образует коллоидные растворы (см. стр. 16). При длительном хранении разлагается. Это одна из самых слабых кислот, она слабее угольной кислоты ([H2CO3]). |
| Химические свойства:
1) Является очень слабым электролитом, диссоциация (распад на ионы) в растворе не происходит, поэтому кремниевая кислота не изменяет окраску индикаторов.
2) Со щелочами: H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O
(силикат натрия и вода)
3) Разложение: H2SiO3 SiO2 + H2O
|
| Применение: Частично обезвоженная кремниевая кислота (силикагель) используется для адсорбции (поглощения) влаги и других веществ, а также для очистки пресной воды. |
