2020-05-13
95
| Понятие (см. стр. 13) |
| Получение: 1) Взаимодействие металлов с фосфорнй кислотой: 3Са + 2Н3РО4 → Са3(РO4)2↓ + 3H2↑ 2) Взаимодействие оксидов металлов с фосфорной кислотой: 3СаO + 2Н3РО4 → Са3(РO4)2↓ + 3H2O 3)Взаимодействие гидроксидов металлов с фосфорной кислотой: 3Са(OH)2 + 2Н3РО4 → Са3(РO4)2↓ + 6H2O 4) Обменными реакциями двух солей (в результате реакции должен образовываться осадок): 2(NН4)3РO4 + 3Вa(NO3)2 → Вa3(РO4)2↓+ 6NH4NO3 3Cа(NO3)2 + 2Na3РО4 → 6NaNO3 + Сa3(РO4)2↓ |
| Физические свойства: Все фосфаты – твердые кристаллические вещества, имеющие высокую температуру плавления. Окрашены в различные цвета. В воде растворимы только фосфаты щелочных металлов (см. стр. 49) и аммония, остальные мало- и нерастворимы. |
Химические свойства:
1) С кислотами: Са3(РО4)2 + 3H2SO4(конц.)  2Н3РО4 + 3СaSO4
Са3(РО4)2 + Н3РО4 3СaНРO4
(гидрофосфат кальция)
Са3(РО4)2 + 4Н3РО4 3Сa(Н2РO4)2
(дигидрофосфат кальция)
2) Со щелочами: (NН4)3РO4 + 3NaOH Na3РO4 + 3NH3↑ + 3H2O
3) C другими солями: 2К3РO4 + 3Вa(NO3)2 → Вa3(РO4)2↓+ 6КNO3
4) Разложение: Са3(РО4)2 3CаO + Р2O5
|
| Применение: 1) Ряд фосфатов является минеральными удобрениями (простой и двойной суперфосфаты, преципитат, аммофос и др. (см. стр. 13-14)). 2) Са3(РО4)2 – для получения белого фосфора (см. стр. 27). 3) (NН4)3РO4 – для пропитки тканей, древесины и других материалов для придания им огнестойкости. 4) Некоторые фосфаты применяются для устранения жесткости воды, а также для синтеза синтетических моющих средств (СМС). |
|
|
|
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
ОБ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЕ
| [H2СO3]– двухосновная, кислородсодержащая (в чистом виде не выделена, поэтому формула пишется в квадратных скобках). Формулу угольной кислоты можно записывать также в виде: СО2∙Н2О (гидрат углекислого газа) |
| Получение: Насыщение воды углекислым газом: СO2 + H2O ⇄ [H2СO3] ⇄ СО2∙Н2О |
| Особенности: Существует только в разбавленном растворе, причем в очень малых количествах (концентрациях). Слабая кислота, но более сильная, чем кремниевая. |
| Химические свойства: 1) Является слабым электролитом, диссоциирует на ионы очень слабо (не более 3 %): [H2СO3] ⇄ H+ + НСO3–.(основная стадия) HСO3– ⇄ H+ + СO32–.(очень-очень слабо) 2) Слабо изменяет окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в светло-красный, а метилоранж – в светло-розовый. 3) Со щелочами: [H2СO3] + NaOH → NaНСO3 + H2O (гидрокарбонат натрия и вода) [H2СO3] + 2NaOH → Na2СO3 + 2H2O (карбонат натрия и вода) 4) Разложение: [H2СO3] ⇄ СO2↑ + H2O |
| Применение: 1) Для приготовления газированных напитков. 2) Для тушения пожаров (пенные огнетушители). |
