Характеристики атомного ядра

1. Обозначение ядра. Ядро химического элемента  принято обозначать символом . Здесь  называют зарядовым числом – оно определяет заряд ядра () или порядковый номер элемента в Периодической системе элементов, или число электронов в электрически нейтральном атоме;  – массовое число, оно равно суммарному числу протонов () и нейтронов () в ядре (т. е. числу нуклонов в ядре).

2. Типы ядер:

- изотопы – это ядра, с одинаковыми зарядовыми, но разными массовыми числами (у них одинаковое количество протонов, но разное – нейтронов). Так, например, для водорода имеется три изотопа – протий , дейтерий  и тритий ;

- изобары – это ядра с одинаковыми массовыми, но разными зарядовыми числами (такие ядра могут получаться в ходе b-распада);

- изомеры – ядра с одинаковым числом нейтронов, но разным количеством протонов.

Наличие изотопов приводит к тому, что приводимое в периодической системе элементов Д.И. Менделеева массовое число каждого элемента не является целым. При расчете массового числа химического элемента, учитывается наличие и процентное всех его изотопов.

3. Размеры ядер. Было экспериментально доказано, что радиус ядра зависит от массового числа и эта зависимость имеет вид:

                                                                         (6.1)

Рассчитаем с помощью формулы (6.1) плотность ядерного вещества

                              .                       (6.2)

Из выражения (6.2) видно, что плотность ядерного вещества чрезвычайно велика и не зависит от массового числа (от номера элемента в таблице Менделеева).