Уравнение состояния идеального газа

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ

Понятие идеального газа

Как отмечалось в разд. 2, состояние ТД системы с фиксированным числом частиц определяется тремя её параметрам состояния: р, V и Т, причём эти параметры не являются независимыми. а связаны некоторым соотношением:

f (p, V,Т) = 0,                                           (3.1)

которое называется уравнением состояния системы. Его конкретный вид зависит от свойств системы. Простейшей ТД системой является идеальный газ.

Определение. Газ, взаимодействия между молекулами которого сводятся к упругим столкновениям, называется идеальным. Внутренняя энергия идеального газа − это только кинетическая энергия хаотического движения его молекул.

Всякий реальный газ при достаточном разрежении близок по свойствам к идеальному. При комнатной температуре и атмосферном давлении такие газы, как кислород, азот, а особенно водород и гелий очень близки по свойствам к идеальному. Но такие газы, как Н₂О и СО₂ при тех же условиях уже заметно отличаются от идеального.

Закон Авогадро

В 1811 году Авогадро из опытов установил следующий факт, сформулированный в виде закона: при одинаковых давлении р и температуре Т один моль любого идеального газа занимает одинаковый объём. В частности. при нормальных условиях, т. е. при р = 1 атм = 1,013·10⁵ Па и Т = 273,15 К = 0°С, один моль идеального газа (содержащий N _А = 6·10²³ молекул) занимает объём

V_M = 22,4 литра = 2,24·10⁻² м³/моль

(молярный объём).

Уравнение состояния идеального газа

На основе опытов Бойля установлено, что для одного моля идеального газа общее уравнение состояния (3.1) имеет следующий конкретный вид:

= const = R,                                        (3.2)

где р – давление газа, V_M – молярный объём, Т – температура, R – некоторая константа, называемая газовой постоянной. Её значение можно найти из закона Авогадро, подставив в (3.2)   р = 1,01·10⁵ Па, V_M = 2,24·10⁻² м³/моль, Т = 273 К. Это даёт: R = 8,31 Дж/(моль·К).

А так как объём ν молей газа V = ν V_M, то уравнение (3.2) для произвольного количества идеального газа примет вид

pV = ν RT,                                             (3.3)

или

pV = ,                                           (3.4)

где m – масса газа, М (кг/моль) – его молярная масса, ν = m/M – число молей.

Теперь можно дать следующее функциональное определение идеального газа: всякий газ, состояние которого описывается уравнением (3.3), называется идеальным.

Уравнение состояния идеального газа в форме (3.3) или (3.4) называется уравнением Клапейрона-Менделеева. Его можно представить в следующей эквивалентной форме: так как ν = N/N _A, то из (3.3) получаем

,

где k = R/N _А = 1,38·10⁻²³ Дж/К – постоянная Больцмана, п = N/V – концентрация молекул газа.